1 . 下列实验操作规范且能达到相应实验目的的是

A	B	C	D

A．制备氨水

B．测定醋酸浓度

C．验证锌与硫酸铜反应过程中有电子转移

D．除去中的

2 . 滴定是中学阶段重要的实验之一，请回答下列问题。
用0.1mol·L^-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol·L^-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

(1)滴定醋酸的曲线是___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，可选用的滴定终点指示剂为___________。
(2)滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H⁺)最大的是___________。
(3)V₁和V₂的关系：V₁___________V₂(填“>”、“=”或“<”)。
(4)M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是___________。
(5)硫代硫酸钠晶体(Na₂S₂O₃·5H₂O，M=248g·mol^-1)可用作定影剂，还原剂。利用K₂Cr₂O₇，标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：
①称取1.2000g硫代硫酸钠晶体样品配成100mL溶液。
②取0.00950mol·L^-1的K₂Cr₂O₇标准溶液20.00mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液___________，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80mL，则样品纯度为___________。

3 . 某学习小组用标准溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸时，选择酚酞作指示剂.请回答下列问题：
(1)盛装标准溶液的仪器名称为___________________，若滴定开始和结束时，该仪器中溶液读数如图所示，所用标准溶液的体积为_______________.

(2)下列操作会使所测结果偏高的是_______________（填字母）.
A.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
B.滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
C.滴定过程中不慎将数滴碱液滴在锥形瓶外
D.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
E.读取体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
(3)用溶液分别滴定体积均为、浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液随加入溶液体积而变化的两条滴定曲线.

①滴定醋酸的曲线是_______________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）.
②和的关系：________（填“>”、“=”或“<”）.
③M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是________________________________.
(4)氧化还原滴定法是氧化还原反应为基础的一种滴定分析方法，某同学用的酸性标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为

①到达滴定终点时的现象为________________________________
②用滴定管量取试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性标准溶液的体积如表所示：测试样中过氧化氢的浓度为________________.

	第一次	第二次	第三次	第四次
体积	17.04	18.00	17.00	16.96

4 . 室温下，向20.00mL0.1000mol•L^-1盐酸中滴加0.1000mol•L^-1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5≈0.7。下列说法不正确的是

A．NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH=7

B．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差

C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大

D．V(NaOH)=30.00mL时，pH≈12.3

5 . 298K时，在20.0mL0.10mol·L^-1氨水中滴入0.10mol·L^-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol·L^-1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述不正确的是

A．该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂

B．N点处的溶液中12＜pH＜14

C．M点处的溶液中c(NH)=c(Cl-)>c(H＋)=c(OH-)

D．过M点后的所得溶液中可存在如下离子浓度大小关系：c(Cl-)>c(H+)>c(NH)>c(OH-)

6 . 常温下，用的溶液分别滴定的溶液和的醋酸溶液，滴定曲线如下图。下列有关说法正确的是

A．实线表示滴定盐酸的曲线

B．酸的强弱是影响突跃范围大小的重要因素

C．ab段的离子反应式是

D．两个体系滴定终点的确定都可用甲基橙作指示剂

7 . 室温下，用标准液0.01mol·L^-1NaOH溶液滴定20.00ml0.01mol·L^-1H₂C₂O₄(二元弱酸)溶液，在滴定过程中有关说法正确的是

A．当标准液滴到10.00mL时，溶液中存在[Na+]=[]

B．滴定终点时，水电离的氢离子浓度为10-7mol·L-1

C．pH=2的H2C2O4溶液中水电离的[H+]大于0.01mol·L-1NaOH溶液中水电离的[H+]

D．滴定过程中始终存在[Na+]+[H+]=[]+2[]+[OH-]

8 . 用溶液滴定溶液过程中的变化如图所示：

下列叙述错误的是

A．为一元弱酸

B．初始溶液中的电离度

C．时，混合溶液中有

D．若使用酚酞作指示剂，会产生系统误差，测得溶液浓度会偏大

9 . 三氯化硼(BCl₃)用于制备光导纤维和有机硼化物等，其制备原理为B₂O₃+3C+3Cl₂2BCl₃+3CO。某小组据此设计实验制备BCl₃并测定其纯度，装置如图所示(部分夹持装置略)。

已知：BCl₃的相对分子质量为117.5，熔点为−107.3℃，沸点为12.5℃，极易水解产生H₃BO₃[或B(OH)₃]和HCl。
实验(一)：制备BCl₃。
(1)水浴R选择_____(填“热水浴”或“冰水浴”)，盛装碱石灰的仪器是_____(填名称)。
(2)装置F的作用是______。
(3)已知装置A中还原产物为Cr³⁺，其离子方程式为______。
实验(二)：测定BCl₃产品的纯度。
①准确称取wg产品，置于蒸馏水中，完全水解，并配成250mL溶液；
②准确量取25.00mL溶液于锥形瓶中；
③向其中加入V₁mLc₁ mol∙L⁻¹AgNO₃溶液(过量)，然后加入3mL硝基苯(常温常压下，密度为1.205 g∙cm⁻³)，振荡；
④向锥形瓶中滴加3滴FeCl₃溶液，然后逐滴加入c₂ mol∙L⁻¹KSCN标准溶液滴定过量AgNO₃溶液，消耗KSCN标准溶液的体积为V₂mL。已知：K_sp(AgCl)＞K_sp(AgSCN)。
(4)步骤③中加入硝基苯的目的是______；滴定终点的现象是______。
(5)该产品中BCl₃的质量分数为______%；如果其他操作都正确，仅滴定管没有用KSCN标准溶液润洗，则测得产品中BCl₃的质量分数______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。