1 . 用NaOH标准溶液滴定食用白醋，测定其中醋酸含量的操作中正确的是

A．盛白醋溶液的锥形瓶滴定前用白醋溶液润洗2～3次

B．酸式滴定管在装液前要用白醋溶液润洗2～3次

C．配标准溶液是称取4.0g NaOH固体放入1000mL容量瓶中，然后加水至刻度

D．用甲基橙作指示剂，溶液恰好由红色变为黄色，为滴定终点

2 . NH₄CuSO₃(亚硫酸亚铜铵)是一种白色难溶于水、难溶于酒精的化工产品。某小组设计如下实验装置制备NH₄CuSO₃并探究SO₂的漂白性。

实验步骤：i．实验开始时，首先向三颈烧瓶中逐滴加入浓氨水直至得到深蓝色溶液；
ⅱ．然后向三颈烧瓶中通入SO₂直至不再产生白色沉淀；
ⅲ．反应完毕后，将装置B中混合物过滤、酒精洗涤、干燥，即得成品。
已知：实验中还观察到装置D中溶液无明显现象，装置E中溶液红色褪去。
请回答下列问题：
(1)检查装置A气密性的操作方法为_____。
(2)装置C的目的是_____。
(3)实验步骤ⅱ中生成白色沉淀的离子方程式为_____。
(4)实验步骤ⅲ中用酒精替代水洗涤的优点是_____。
(5)为探究装置D、E中实验现象，化学兴趣小组对装置E中品红褪色的原因猜想如下：
猜想ⅰ：甲同学认为使品红褪色的微粒主要是；
猜想ⅱ：乙同学认为使品红褪色的微粒主要是；。
为了验证猜想ⅰ和ⅱ，进行以下实验：
将10mL品红水溶液分成两份，在两份溶液中分别加入0.1mol·L^-1的_____溶液(填化学式，下同)和0.1mol·L^-1_____溶液，发现前者褪色快，后者褪色慢，说明上述猜想i比ⅱ合理。
(6)测定产品中的含量：称取0.4200g样品，加入足量的NaOH浓溶液，充分加热，生成的气体用20.00mL0.1000mol·L^-1H₂SO₄溶液全部吸收，用0.0900mol·L^-1标准NaOH溶液滴定过量的H₂SO₄，消耗NaOH溶液22.00mL，则样品中NH₄CuSO₃的质量分数是_____%(结果保留三位有效数字)。下列操作使测得的NH₄CuSO₃质量分数偏大的为_____(填字母)。
a．滴定前仰视滴定管读数，滴定后读数正确
b．NaOH标准溶液使用前敞口放置于空气中一段时间
c．滴定结束读数时，发现滴定管尖嘴处还悬有一滴标准氢氧化钠溶液
d．用H₂SO₄溶液吸收NH₃操作缓慢，导致部分NH₃外逸到空气中

5 . 有一份混有硫酸铵的摩尔盐(硫酸亚铁铵[，式量392])样品，某化学兴趣小组采用滴定法测定其纯度。主要步骤如下：
①取5.000 g摩尔盐样品，配制成250 mL待测溶液；
②量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；
③用酸化的溶液滴定至终点，记录消耗溶液体积。重复两次实验。
(1)配平离子方程式：_____。

(2)量取摩尔盐溶液可选择的量器是_______

A．滴定管

B．量筒

C．移液管

D．锥形瓶

(3)上述实验中的溶液需要酸化，若用稀硝酸进行酸化，会使测定结果_______(选填“偏大”、“偏小”、“不变”)。
(4)滴定终点的现象：_______。
进行了三次平行实验，将高锰酸钾标准溶液的体积读数记录如下

序号	初读数mL	末读数mL
1	0.40	19.84
2	1.20	20.70
3	0.00

   
(5)第3次实验的终点时滴定管液面(局部)如图所示(背景为白底蓝线的滴定管)。则滴定管的读数为_______mL，若将此溶液全部放出，放出液体的体积将_______(选填“>”、“=”或“＜”)读数对应的体积。
(6)根据以上数据计算该样品中摩尔盐的纯度为_______(保留3位小数)。
(7)若样品中摩尔盐含量的真实值为0.800，则本次实验的相对误差为_______(用百分数表示)，造成误差的可能原因有_______
A.滴定管洗净后直接加入溶液
B.滴定过程有少量样品溶液溅出
C.滴定前锥形瓶用蒸馏水洗涤后未干燥
D.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
E.某次实验时，初始仰视读数，末尾俯视读数