1 . 莫尔法是用作指示剂，用标准溶液测定(或)浓度的方法。现用莫尔法测定亚硝酰氯样品中NOCl的纯度，实验步骤如下：
步骤1：配制溶液。
步骤2：标定溶液。准确称取干燥的NaCl固体于烧杯中，用蒸馏水溶解后，转移至容量瓶中，并洗涤再转移、定容、摇匀。取3份所配NaCl溶液，每份，分别置于锥形瓶中，加水、适量溶液，在不断摇动下用溶液滴定至终点[(砖红色)]。实验测得三次滴定消耗溶液体积的平均值为。
步骤3：测定亚硝酰氯样品中NOCl的纯度。取样品，溶于蒸馏水(与水发生反应生成一种氯化物和两种氮的氧化物，其中一种呈红棕色)，配成溶液，准确量取溶液于锥形瓶中；加入适量溶液作指示剂，用上述标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为。
根据上述实验原理，下列说法正确的是

A．步骤2中，若称量NaCl固体前没有干燥，则测定样品中NClO纯度偏低

B．整个实验过程中，滴定管尖嘴不可触碰锥形瓶内壁

C．滴入最后半滴标准液时，沉淀颜色变为砖红色即停止滴定

D．步骤3中，若滴定终点时俯视读数，则测定结果偏低

2 . 水果中维生素（摩尔质量为）的含量可用化学实验方法测定。酸性条件下，向含维生素的淀粉溶液中加入溶液，当溶液刚刚加入时，会与迅速发生氧化还原反应生成；然后生成的会与维生素发生反应（二者以物质的量之比反应），被迅速消耗；当溶液中的维生素全部反应后，与继续反应生成的会使淀粉变蓝色。实验步骤如下：
（1）称取水果样品，切碎研磨，取其汁配成溶液待用；
（2）取该溶液于锥形瓶中，向其中加入适量盐酸和过量淀粉溶液；
（3）向滴定管中装入标准溶液，记录滴定管读数为；
（4）用滴定管向锥形瓶中逐滴加入标准溶液至终点，记录滴定管读数为。
水果样品中维生素的含量为

A．	B．
C．	D．

3 . 可逆反应有一定的反应限度，平衡常数的大小能反映化学反应进行的程度。为测定可逆反应的平衡常数K，实验步骤如下。
I．一定温度下，将0.01mol/L溶液与0.04mol/L溶液等体积混合。
Ⅱ.待实验I中反应达到平衡状态时，取V mL上层清液，用 标准溶液进行滴定，达到终点时，消耗标准溶液。
已知：

下列操作使测定的K值偏小的是

A．取实验Ⅰ的浊液测定

B．滴定过程中振荡剧烈，有待测液溅出

C．滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡

D．达到终点时最后半滴标准液用蒸馏水冲入锥形瓶

4 . 硼酸在水溶液中存在电离平衡：。用溶液分别滴定体积均为的硼酸溶液、硼酸和甘露醇混合溶液，滴定过程中硼酸溶液，混合溶液的随加入的溶液体积的变化如图。

已知：

下列说法错误的是

A．加入甘露醇不利于硼酸的准确滴定

B．从滴定到，混合溶液的比硼酸溶液的大

C．P点：

D．W点：

5 . 某工厂废液中含有大量的、及少量的、，利用该废液制备的流程如下：

产品含量的测定：
称取m g产品溶解于大量较浓盐酸中，在氛围下用适量还原剂恰好将还原为，用的标准液滴定，终点时消耗标准液V mL。
已知：①氧化性；
②，；
③当溶液中离子浓度小于等于时，可认为该离子沉淀完全。
根据上述产品含量测定的实验原理，下列说法错误的是

A．实验室配制溶液时需加入盐酸和锡粉

B．若加入的还原剂不足，则测定结果偏小

C．滴定时选用淀粉作指示剂，产生的离子方程式：

D．则产品中Sn的质量分数为％

7 . 一定条件下，利用浓溴水与苯酚反应，可测定工业废水中苯酚的含量(其他杂质不与浓溴水反应)。实验步骤如下：
①用酸式滴定管准确量取20.00mL待测废水于100mL锥形瓶中；
②向锥形瓶中迅速加入过量的浓溴水，塞紧瓶塞，振荡；
③打开瓶塞，向锥形瓶中迅速加入过量的溶液，塞紧瓶塞，振荡；
④滴入2～3滴指示剂，再用标准溶液滴定至终点，消耗溶液，发生反应：；
⑤待测废水换为蒸馏水进行空白实验，重复上述步骤，消耗溶液。
废水中苯酚含量()表达式正确的是

A．

B．

C．

D．

8 . 草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·2H₂0，相对分子质量为180)呈淡黄色，可用作照相显影剂。某实验小组对草酸亚铁晶体样品(含FeSO₄杂质)的纯度进行测定。步骤如下：
步骤1：称取mg草酸亚铁晶体样品并溶于稀H₂SO₄中，配成250 mL溶液；
步骤2：取上述溶液25.00 mL，用c mol/L KMnO₄标准液滴定至终点，消耗标准液V₁ mL；
步骡3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀H₂SO₄再用c mol/L KMnO₄标准溶液滴定至终点，消耗标准液V₂ mL。
下列关于该实验的叙述，错误的是

A．步骤3中加入锌粉的目的为将Fe3+还原为Fe2+

B．草酸亚铁晶体样品的纯度为

C．量取25.00 mL样品溶液，初始时平视最后仰视读数，将导致测定结果偏高

D．为便于滴定终点的判断，滴定前必须往体系中加入指示剂

9 . 室温下，向20.00mL0.1000mol•L^-1盐酸中滴加0.1000mol•L^-1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5≈0.7。下列说法不正确的是

A．NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH=7

B．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差

C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大

D．V(NaOH)=30.00mL时，pH≈12.3

10 . 25℃时，向浓度均为的NaOH和氨水的混合溶液中逐滴加入的盐酸(的；用的盐酸滴定等浓度的NaOH溶液，滴定终点的pH突跃范围9.7~4.3)。下列说法不正确的是

A．恰好中和时，溶液呈酸性

B．滴定过程中，

C．滴加盐酸接近pH=9.7的过程中，发生反应的离子方程式为：

D．中性时，