酸碱中和滴定的综合考查练习题及答案-浙江高中化学-组卷网

2024·浙江金华·三模

解答题-实验探究题 | 适中(0.65) |

氯气的实验室制法酸碱中和滴定的综合考查苯与其同分异构体——不饱和度的理解及应用物质制备的探究

解题方法

氧化还原滴定和其他拓展（络合、沉淀、返滴）无机物制备类实验方案的设计与评价

1 . 某兴趣小组用下图的装置制取ICl，并用ICl的冰醋酸溶液来测定某油脂的不饱和度。油脂的不饱和度是指一个油脂分子最多可加成的氢分子数。
已知：①ICl的熔点为13.9℃，沸点为97.4℃，化学性质与氯气相似易水解；
②

，ICl₃的熔点为111℃。

请回答：
(1)写出第一个装置中发生反应的化学方程式：___________。
(2)虚线框内应选用的装置是___________(填“甲”或“乙”)。

(3)上述制备ICl的实验中，根据气流方向各装置的连接顺序为：a→___________(用接口的字母表示)。
(4)下列有关说法正确的是___________。

A．上述实验装置中的KMnO₄固体也可用MnO₂代替

B．恒压滴液漏斗使用时应打开上面的玻璃塞

C．ICl与NaOH溶液反应的方程式为：

D．若所制得的ICl中溶有少量ICl₃杂质，可以采用蒸馏法进行提纯

(5)用ICl的冰醋酸溶液测定某油脂的不饱和度，进行如下实验，实验过程中有关反应为：

①；②；③

实验步骤：
将含有0.05mol某油脂的样品溶于CCl₄后形成100mL溶液；从中取出10mL，加入20mL含有IC1物质的量为n mol的冰醋酸溶液(过量)；充分反应后，加入足量KI溶液；生成的碘单质用a

的

标准溶液滴定；重复上述实验两次，测得滴定所需Na₂S₂O₃的平均值为V mL。
①滴定前，需要将装有标准液的滴定管中的气泡排尽，应选择图中___________。

A． B． C． D．

②该油脂的不饱和度为___________(用含a、n、V的表达式表示)。

2024-05-20更新 | 91次组卷 | 1卷引用：2024届浙江省金华市义乌市高三下学期三模化学试题

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2020·浙江·模拟预测

单选题 | 较易(0.85) |

酸碱混合时的定性判断及计算酸碱中和滴定指示剂选择酸碱中和滴定的综合考查

真题名校

解题方法

酸碱中和滴定

2 . 室温下，向20.00mL0.1000mol•L^-1盐酸中滴加0.1000mol•L^-1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5≈0.7。下列说法不正确的是

A．NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH=7

B．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差

C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大

D．V(NaOH)=30.00mL时，pH≈12.3

2023-10-21更新 | 877次组卷 | 51卷引用：浙江省2020年1月选考（学考）化学试题

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2023·浙江·二模

单选题 | 适中(0.65) |

酸碱中和滴定的综合考查弱电解质在水溶液中的电离平衡盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理盐溶液中离子浓度大小的比较

名校

解题方法

氧化还原滴定和其他拓展（络合、沉淀、返滴）

3 .

时，利用

的

溶液滴定

未知浓度的

和

的混合溶液，其滴定曲线如图所示。已知两溶液中

的浓度相同，

时

的

。下列说法不正确的是

A．滴定

溶液至终点时，

B．曲线Ⅱ只出现一个突跃点其原因可能是

与

的

值相差不够大

C．

混合溶液滴定过程中溶液的导电能力逐渐降低

D．

混合溶液滴定至

点时，

已经参与反应

2023-08-20更新 | 513次组卷 | 1卷引用：浙江省名校协作体2022-2023学年高三二模化学试题

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22-23高二下·浙江宁波·期末

解答题-实验探究题 | 适中(0.65) |

酸碱中和滴定的综合考查

解题方法

定量型实验方案的设计与评价

4 . 根据中和滴定原理，用

溶液测定未知浓度

溶液的浓度。
(1)滴定准备：
从下列选项中选择合理的操作并排序(用字母表示，操作不能重复使用)：__________
选取外观完好的滴定管→用自来水洗净→检查滴定管是否漏水→(___________)→(___________)→(___________)→(___________)→(___________)。
a．用待装液润洗2~3次
b．用蒸馏水洗涤
c．调节管内液面于“0”刻度或“0”刻度以下
d．加入待装液使液面位于滴定管“0”刻度以上

处
e．排出滴定管尖嘴部分的气泡
(2)滴定过程：
①从碱式滴定管中放出待测

溶液

于锥形瓶中，滴加___________作指示剂。
A．2滴石蕊溶液 B．2滴酚酞溶液 C．

石蕊溶液 D．

酚酞溶液
②若酸式滴定管中

溶液液面位置如图所示，读数为___________

。

③用

溶液滴定至终点，达到滴定终点的判断依据是___________。
(3)数据处理：

实验编号	待测液体积	消耗标准液体积L
1	25.00	22.60
2	25.00	24.00
3	25.00	23.98
4	25.00	24.02

计算该

溶液的浓度

___________

(计算结果保留4位有效数字)。
(4)误差分析：
以下操作会导致待测

溶液浓度测定结果偏高的是___________。
A．装入待测液前，锥形瓶中有少量水
B．锥形瓶洗净后，用待测液润洗2~3次
C．用碱式滴定管量取

溶液，开始时尖嘴部分无气泡，放液结束出现气泡
D．滴定过程中振荡锥形瓶时部分

溶液溅出
E．装

溶液的滴定管，滴定前读数时仰视，滴定后读数时俯视
(5)实验反思：
在氧化还原滴定实验中，盛装高锰酸钾溶液可选用___________。
A．酸式滴定管 B．碱式滴定管 C．使用聚四氟乙烯活塞的滴定管

2023-06-24更新 | 162次组卷 | 1卷引用：浙江省宁波市2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题

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2022·浙江·模拟预测

单选题 | 适中(0.65) |

影响水电离的因素酸碱中和滴定的综合考查盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理盐溶液中离子浓度大小的比较

解题方法

结合图像考查混合溶液中的离子浓度关系

5 . 常温下，用0.05

NaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.10

的

(

)溶液和HCN(

)溶液，所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A．①所标曲线为NaOH滴定HCN，两种弱酸滴定均可选用甲基橙作指示剂

B．溶液中水的电离程度：

C．③处溶液有

D．点①和点②溶液混合后：

2023-03-11更新 | 353次组卷 | 2卷引用：浙江省强基联盟2022-2023学年高三上学期选考仿真密卷化学试题

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10-11高二下·浙江杭州·阶段练习

单选题 | 适中(0.65) |

酸碱中和滴定实验基本操作及步骤酸碱中和滴定指示剂选择酸碱中和滴定的综合考查

名校

解题方法

酸碱中和滴定

6 . 下列是一段关于中和滴定的实验叙述，其中错误的是
①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；
②在锥形瓶中放入25.00 mL待测NaOH溶液；
③加入几滴石蕊溶液作指示剂；
④取一支酸式滴定管，洗涤干净；
⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定；
⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶；
⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面下降，直至滴定终点．

A．④⑥⑦

B．①⑤⑥⑦

C．③⑤⑦

D．①③⑤⑦

2023-01-12更新 | 852次组卷 | 23卷引用：2010—2011届浙江省杭州市西湖高级中学高二4月月考化学试卷

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22-23高二上·浙江舟山·期中

单选题 | 适中(0.65) |

影响水电离的因素酸碱中和滴定的综合考查盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理盐溶液中离子浓度大小的比较

名校

解题方法

结合图像考查混合溶液中的离子浓度关系

7 . 常温下，向20mL0.2mol/LH₂A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图，根据下图图示判断，下列说法正确的是（）

A．当V(

溶液)=40mL时，溶液中离子浓度大小关系：

B．

溶液中：

C．当V(

溶液)=40mL时，其溶液中水的电离程度比纯水小

D．当V(

溶液)=20mL时，

水解程度大于电离程度

2022-11-02更新 | 369次组卷 | 3卷引用：浙江省舟山市舟山中学2022-2023学年高二上学期阶段性质量监测化学试题

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2022·北京房山·二模

单选题 | 适中(0.65) |

水溶液中水的电离程度及的计算酸碱中和滴定原理的应用酸碱中和滴定的综合考查一元强酸与一元弱酸的比较

名校

解题方法

溶液酸碱性的定性判断酸碱中和滴定

8 . 用0.100mol·L^-1的NaOH溶液分别滴定体积均为10.00mL、浓度均为0.100mol·L^-1的HCl和CH₃COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率(电导率越大表示溶液导电性越强)变化如图所示。下列说法正确的是

A．曲线①代表向HCl中滴加NaOH	B．A点溶液的pH小于C点溶液的pH
C．A、B两点水的电离程度：A>B	D．C→D发生了反应：H⁺+OH^-=H₂O

2022-07-23更新 | 1324次组卷 | 10卷引用：2022年浙江1月高考真题变式题（11-20）

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21-22高三下·浙江金华·阶段练习

解答题-实验探究题 | 适中(0.65) |

酸碱中和滴定的综合考查探究物质组成或测量物质的含量物质制备的探究综合实验设计与评价

解题方法

无机物制备类实验方案的设计与评价

9 . 三氯氧磷(POCl₃)常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，实验室制备POCl₃并测定产品含量的实验过程如图：
(一)制备POCl₃：采用氧气氧化液态PCl₃法制取POCl₃，实验装置(加热及夹持仪器略)
如图所示：

PCl₃和POCl₃的相关信息如表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	相对分子质量	其他
PCl₃	-112.0	76.0	137.5	两者互溶，均为无色液体，遇水均剧烈反应
POCl₃	2.0	106.0	153.5	两者互溶，均为无色液体，遇水均剧烈反应

(二)测定POCl₃产品的含量，实验步骤如下(未排序)：
a.制备POCl₃实验结束后，趁热量取12.50mL(密度1.6g/mL)三颈烧瓶中的液体
b.制备POCl₃实验结束后，待三颈烧瓶中的液体冷却至室温，量取12.50mL(密度1.6g/mL)三颈烧瓶中的液体
c.以Fe(NO₃)₃溶液为指示剂，用0.1mol/LKSCN溶液滴定过量的AgNO₃溶液，达到滴定终点时共用去20.00mLKSCN溶液(已知：Ag⁺+SCN^-=AgSCN↓；溶解度：AgCl＞AgSCN；磷酸银可溶于硝酸)。
d.置于水解瓶中，准确加入87.50mL蒸馏水摇动至完全水解
e.置于盛有50.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，再稀释为100.00mL
f.取10.00mL水解液于锥形瓶中，加入20.00mL1.6mol/L的AgNO₃标准溶液
g.加入适量的硝基苯，用力摇动
请回答：
(1)装置B中盛放的试剂是___。
(2)下列有关实验的说法正确的是___

A．实验开始，应观察B中气泡的速率来调节H₂O₂滴加的速率

B．干燥管中应盛放碱石灰，主要为了吸收酸性气体

C．反应温度控制在77~105℃为宜

D．滴定时可用FeCl₃溶液代替Fe(NO₃)₃溶液做指示剂

(3)POCl₃水解反应的化学方程式为____。
(4)请选择合理的实验步骤并排序：_____→_____→_____→g→_____。___
(5)步骤g中加入适量硝基苯的作用是____。若无此操作，所测产品中氯元素的质量分数将会____(填“偏大”“偏小”或“不变”)。