用0.100mol·L-1的NaOH溶液分别滴定体积均为10.00mL、浓度均为0.100mol·L-1的HCl和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率(电导率越大表示溶液导电性越强)变化如图所示。下列说法正确的是
| A．曲线①代表向HCl中滴加NaOH | B．A点溶液的pH小于C点溶液的pH |
| C．A、B两点水的电离程度：A>B | D．C→D发生了反应：H++OH-=H2O |
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更新时间：2022-07-23 14:24:26
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是
| A．图中五点KW间的关系：B＞C＞A=D=E |
| B．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸 |
| C．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性 |
| D．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl 固体的变化 |
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解题方法
【推荐2】向 20mL 0.5mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的说法错误的是
| A．醋酸的电离平衡常数：b 点＞a 点 |
| B．由水电离出的 c(OH-)：b 点＞a 点 |
| C．从a点到b点，混合溶液中可能存在：c(Na+)＝c(CH3COO-) |
| D．b 点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) |
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【推荐3】下列说法正确的是
| A．强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物 |
| B．已知25℃时H2CO3的Ka1=4.30×10-7，CH3COOH的Ka=1.75×10-5，则等体积、等浓度的两种酸的溶液中，由水电离出来的c(H+)：H2CO3 >CH3COOH |
| C．用广泛pH试纸测得0.1mol/L次氯酸溶液的pH=3.5 |
| D．常温下，将稀醋酸溶液加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液导电能力增强 |
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【推荐1】氨基酸分子中含有—NH2和COOH两种官能团，氨基酸分子表面不带电荷时的pH称为等电点，等电点时甘氨酸(
H3NCH2COO- )记作HA．已知H2A
HA
A- ，pK= -1g K。25℃时用NaOH溶液滴定。pH=0的甘氨酸，甘氨酸被滴定的百分数[被滴定的百分数=
×100%]与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是
H3NCH2COO- )记作HA．已知H2AHAA- ，pK= -1g K。25℃时用NaOH溶液滴定。pH=0的甘氨酸，甘氨酸被滴定的百分数[被滴定的百分数=×100%]与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是| A．X点时，c(HA) =c(A- ) |
| B．Y点的pH=(pK1+ pK2)/2 |
| C．从Y点到Z点的过程中发生的反应为HA +OH-= A- +H2O |
| D．—COO- 结合H+的能力比—NH2的弱 |
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名校
解题方法
【推荐2】常温下，向
溶液和
溶液中滴加
溶液的过程中，pH和导电能力的变化如下图所示，下列说法不正确 的是
溶液和溶液中滴加溶液的过程中，pH和导电能力的变化如下图所示，下列说法A． | B． |
| C．导电能力图是向盐酸中滴加 | D． 和 对应的溶液中水的电离能力相同 |
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名校
【推荐1】室温下，将0.1 mol/L NaOH溶液滴入20.00 mL 0.1 mol/L HA溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。
其中不正确的是
其中不正确的是
| A．①点：由水电离出的c(H+)=1×10-3mol/L |
| B．②点：c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) |
| C．③点：c(Na+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-) |
| D．③点加入NaOH溶液的体积小于20.00mL |
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名校
【推荐2】用AG表示溶液酸度：
。在室温下，用 0.1mol•L-1的NaOH溶液滴定20.00mL 0.1mol•L-1的CH3 COOH溶液，滴定结果如图所示。下列分析正确的是
。在室温下，用 0.1mol•L-1的NaOH溶液滴定20.00mL 0.1mol•L-1的CH3 COOH溶液，滴定结果如图所示。下列分析正确的是 | A．0.1mol•L-1的CH3 COOH溶液的pH=3.4 |
| B．A点加入的NaOH溶液的体积为20.00mL |
| C．滴定过程中，c(CH3COO-)／c(H+)逐渐减小 |
| D．B点溶液中可能存在c(Na+)>c(CH3COO-)> c(OH-)>c(H+) |
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】常温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定40mL0.1mol·L-1H2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列叙述错误的是
| A．可求出Ka1(H2SO3)、Ka2(H2SO3)的值 |
| B．滴定中两次反应终点可依次用甲基橙、酚酞作指示剂 |
C．图中Y点对应的溶液中3c(SO )=c(Na+)+c(H+)-c(OH-) |
D．图中Z点对应的溶液中：c(Na+)>c(SO)>c(HSO )>c(OH-) |
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适中
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解题方法
【推荐1】已知25℃时HA和BOH的电离常数相等，实验测得10mLamol•L-1NaA溶液、10mLamol•L-1BCl溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。下列说法不正确 的是
| A．加水稀释初期两种盐的水解率变化程度比稀释后期大 |
| B．图中虚线D表示BCl的pH随温度的变化，实线B表示NaA的pH随加水量的变化 |
| C．将BCl溶液加水稀释至浓度a/xmol・L-1溶液pH变化值大于lgx |
| D．将稀释相同倍数的NaA与BCl溶液混合，混合液中c(A-)=c(B+) |
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单选题
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适中
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名校
解题方法
【推荐2】某温度下，等体积、c(H＋)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H＋)随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是
| A．曲线Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线 |
| B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 |
| C．取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗的NaOH的量相同 |
| D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 |
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溶液的pH，会使测得结果偏大
减小
