名校
1 . 氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度氧化剂溶液滴定未知浓度还原剂溶液)。
I.现用0.1000mol⋅L﹣1KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色H2C2O4溶液,已知:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。
(1)滴定实验应选____ (填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。
(2)如何判断反应到达滴定终点?______ 。
(3)乙学生按照滴定步骤进行了3次实验,分别记录有关数据如表;
依据表数据计算该H2C2O4溶液的物质的量浓度为____ mol/L(保留4位有效数字)。
Ⅱ.某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响,利用上述反应进行了如下实验。
(4)请完成上述实验设计,其中:a=______ ,b=______ 。
(5)探究温度对化学反应速率的影响,应选择_____ (填实验编号),实验结论为________ 。
(6)该小组同学根据经验绘制了实验②中n(Mn2+)随时间变化的趋势如图甲所示,但查阅资料发现该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的实际趋势如图乙所示。该小组同学根据图乙所示信息提出了新的假设,并设计以下实验方案继续进行实验。
I.该小组同学提出的假设是_______ 。
Ⅱ.若该小组同学提出的假设成立,应观察到的现象是_______ 。
I.现用0.1000mol⋅L﹣1KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色H2C2O4溶液,已知:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。
(1)滴定实验应选
(2)如何判断反应到达滴定终点?
(3)乙学生按照滴定步骤进行了3次实验,分别记录有关数据如表;
滴定次数 | 待测H2C2O4溶液的体积/mL | 0.1000mol⋅L﹣1KMnO4的体积/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
Ⅱ.某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响,利用上述反应进行了如下实验。
实验编号 | 实验温度/℃ | 试管中所加试剂及其用量/mL | 溶液褪至无色所需时间/min | |||
0.6mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 3mol/L H2SO4溶液 | 0.05mol/L KMnO4溶液 | |||
① | 25 | 3.0 | a | 2.0 | 3.0 | 1.5 |
② | 25 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.7 |
③ | 50 | 2.0 | b | 2.0 | 3.0 | 1.7 |
(4)请完成上述实验设计,其中:a=
(5)探究温度对化学反应速率的影响,应选择
(6)该小组同学根据经验绘制了实验②中n(Mn2+)随时间变化的趋势如图甲所示,但查阅资料发现该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的实际趋势如图乙所示。该小组同学根据图乙所示信息提出了新的假设,并设计以下实验方案继续进行实验。
实验编号 | 实验温度/℃ | 试管中所加试剂及其用量/mL | 再向试管中加入少量固体 | 溶液褪至无色所需时间/min | |||
0.6mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 3mol/L H2SO4溶液 | 0.05mol/L KMnO4溶液 | ||||
④ | 25 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | MnSO4 | d |
Ⅱ.若该小组同学提出的假设成立,应观察到的现象是
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2 . 室温下,在实验室中用0.1mol/L的NaOH溶液滴定10mL 0.1mol/L的盐酸,滴定曲线如图所示,下列有关叙述错误的是
A.V1=10mL | B.点A处溶质为NaCl |
C.点A处曲线斜率最大 | D.滴定开始前盐酸pH为1 |
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名校
3 . 滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题:
(1)酸碱中和滴定——用浓度为的标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,表格中记录了实验数据:
①配置实验用的标准盐酸240 mL,需要用到的玻璃仪器有移液管、烧杯、玻璃棒、___________ 、___________ 。
②图中的滴定管读数为___________ mL;通过该实验测得NaOH溶液的物质的量浓度为___________ mol/L。(小数点后保留四位有效数字)
③下列操作造成测定结果偏低的是___________ (填选项字母)。
A.滴定终点读数时,俯视滴定管刻度,其他操作正确
B.盛装待测液的锥形瓶洗涤后还残留有蒸馏水
C.碱式滴定管用蒸馏水洗净后,未用待测液润洗
D.滴定前,盛装标准液的滴定管尖嘴有气泡,滴定后气泡消失
(2)氧化还原滴定——取一定量的草酸(H2C2O4)溶液置于锥形瓶中,加入适量稀硫酸,用标准酸性高锰酸钾溶液滴定。滴定时KMnO4溶液应装在___________ (填“酸”或“碱”)式滴定管中,滴定终点时滴定现象是___________ ;该反应的离子方程式为___________ 。
(1)酸碱中和滴定——用浓度为的标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,表格中记录了实验数据:
滴定次数 | 待测液体积(mL) | 标准盐酸体积(mL) | |
滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
第一次 | 20.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 20.00 | 3.00 | 23.00 |
第三次 | 20.00 | 4.00 | 24.10 |
②图中的滴定管读数为
③下列操作造成测定结果偏低的是
A.滴定终点读数时,俯视滴定管刻度,其他操作正确
B.盛装待测液的锥形瓶洗涤后还残留有蒸馏水
C.碱式滴定管用蒸馏水洗净后,未用待测液润洗
D.滴定前,盛装标准液的滴定管尖嘴有气泡,滴定后气泡消失
(2)氧化还原滴定——取一定量的草酸(H2C2O4)溶液置于锥形瓶中,加入适量稀硫酸,用标准酸性高锰酸钾溶液滴定。滴定时KMnO4溶液应装在
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名校
解题方法
4 . 常温下,向20mL0.1mol/L一元碱MOH溶液中滴加等浓度的一元酸HX溶液,滴定过程中溶液pH值的变化曲线如下图所示,已知4<m<6,下列说法不正确的是
A.该滴定过程中应选用酚酞作指示剂 | B.一元酸HX的Ka=5×10-5 |
C.溶液中水的电离程度:b>c>a | D.c点溶液中:c(M+)>c(X-)>c(H+)>c(OH-) |
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2024-01-15更新
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340次组卷
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4卷引用:广东省梅州市大埔县虎山中学2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题
广东省梅州市大埔县虎山中学2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题2024届陕西省宝鸡市高考模拟监测(一) 理科综合试题湖南省常德市第一中学2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题(已下线)专题07 水溶液中的离子反应与平衡-【好题汇编】2024年高考化学一模试题分类汇编(新高考七省专用)
2020·浙江·模拟预测
5 . 室温下,向20.00mL0.1000mol•L-1盐酸中滴加0.1000mol•L-1NaOH溶液,溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5≈0.7。下列说法不正确的是
A.NaOH与盐酸恰好完全反应时,pH=7 |
B.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂,可减小实验误差 |
C.选择甲基红指示反应终点,误差比甲基橙的大 |
D.V(NaOH)=30.00mL时,pH≈12.3 |
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2023-10-21更新
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877次组卷
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51卷引用:广东省化州市第一中学2019-2020学年高二4月线上统一测试化学试题
广东省化州市第一中学2019-2020学年高二4月线上统一测试化学试题(已下线)浙江省2020年1月选考(学考)化学试题2020年浙江省高考化学试卷(1月选考)浙江省丽水市松阳县第二中学2019-2020学年高二4月线上教学检测化学试题江苏省启东中学2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题湖南省怀化市2020-2021学年高二上学期10月联考化学试题(已下线)【浙江新东方】【2020】【高二上】【期中】【HD-LP409】【化学】(已下线)【浙江新东方】99(已下线)小题必刷31 酸碱中和滴定及拓展应用——2021年高考化学一轮复习小题必刷(通用版本)山东省济南市大学城实验高级中学2021届高三1月阶段性考试化学试题(已下线)解密10 水溶液中离子反应(讲义)-【高频考点解密】2021年高考化学二轮复习讲义+分层训练(已下线)解密10 水溶液中离子反应(讲义)-【高频考点解密】2021年高考化学二轮复习讲义+分层训练(浙江专版)广西贵港市覃塘区覃塘高级中学2020-2021学年高二下学期3月月考化学试题浙江省杭州市长征中学2020-2021学年高二下学期第二学期阶段性练习化学试题选择性必修1(SJ)专题3专题培优专练选择性必修1 专题3素养检测(已下线)考点24 水的电离和溶液的酸碱性-备战2022年高考化学一轮复习考点帮(全国通用)(已下线)考点24 水的电离和溶液的酸碱性-备战2022年高考化学一轮复习考点帮(浙江专用)(已下线)课时41 酸碱中和滴定及拓展应用-2022年高考化学一轮复习小题多维练(全国通用)(已下线)专题3.2.2 酸碱中和滴定和pH的计算(备作业)-【上好课】2021-2022学年高二化学同步备课系列(人教版2019选择性必修1)湖北省麻城市实验高级中学2021-2022学年高二上学期9月月考化学(B卷)试卷内蒙古鄂尔多斯市第一中学2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题(已下线)3.2.2 酸碱中和滴定和pH的计算-2021-2022学年高二化学课后培优练(人教版2019选择性必修1)(已下线)专题14.水溶液中的离子平衡-十年(2012-2021)高考化学真题分项汇编(浙江专用)安徽师范大学附属中学2021-2022学年高二上学期期中考查化学试题浙江省浙北G2(湖州中学、嘉兴一中)2021-2022学年高二上学期期中联考化学试题(已下线)专题25 水的电离和溶液的酸碱性(限时精炼)-2022年高三毕业班化学常考点归纳与变式演练(已下线)专题12 水溶液中的离子平衡-备战2022年高考化学学霸纠错(全国通用)内蒙古霍林郭勒市第一中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题(已下线)解密10 水溶液中的离子平衡(讲义)-【高频考点解密】2022年高考化学二轮复习讲义+分层训练(浙江专用)(已下线)解密10 水溶液中的离子平衡(讲义)-【高频考点解密】2022年高考化学二轮复习讲义+分层训练(全国通用)(已下线)专题18 酸碱混合图像为载体考查离子平衡-2022年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练(全国通用)(已下线)专题4 滴定终点专练(已下线)考点27 水的电离和溶液的pH-备战2023年高考化学一轮复习考点帮(全国通用)(已下线)第31练 水的电离和溶液的pH-2023年高考化学一轮复习小题多维练(全国通用)陕西省汉中中学2021-2022学年高二上学期第四次月考化学试题(已下线)第24讲 水的电离和溶液的pH(练)-2023年高考化学一轮复习讲练测(全国通用)(已下线)第22讲 水的电离与溶液的pH(讲)-2023年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)湖南省株洲市五雅中学2022-2023学年高二上学期11月期中考试化学试题 广西钦州市2022-2023学年高二上学期第2次教学质量监测化学试卷(已下线)题型133 酸碱中和滴定实验及误差分析(已下线)第八章 水溶液中的离子反应与平衡 第48练 酸碱中和反应及中和滴定上海市华东政法大学附属中学2022-2023学年高二下学期期中考试(等级考)化学试题(已下线)第12讲 酸碱中和滴定和氧化还原反应滴定-【暑假自学课】2023年新高二化学暑假精品课(人教版2019选择性必修1)作业(十六) 酸碱中和滴定(已下线)考点27 水的电离与溶液的pH(核心考点精讲精练)-备战2024年高考化学一轮复习考点帮(全国通用)(已下线)第3讲 酸碱中和滴定河北省衡水市第二中学2023-2024学年高三上学期学科素养评估(三调)化学试题【定心卷】3.2.3 酸碱中和滴定随堂练习-人教版2023-2024学年选择性必修1江苏省无锡市锡东高级中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题天津市和平区2023-2024学年高三下学期第二次质量调查化学试卷
解题方法
6 . 热能在生产生活中有重大用途,某化学兴趣小组计划测定化学反应中热量的变化。回答下列问题:
(1)NaOH溶液浓度的测定
①移取20.00mL待测液,加入酚酞做指示剂,用50mL酸式滴定管盛装0.5000稀盐酸至0刻度处后滴定,当_______ ,则到达滴定终点。此时酸式滴定管液面位置如图所示 ,则该NaOH溶液浓度为_______ (保留四位有效数字)。
②下列滴定有关操作正确的是_______ (填选项字母)。
(2)热量的测定
取上述稀盐酸52mL和NaOH溶液48mL在保温装置中进行反应,测得反应前后的温度分别为℃、℃,则该过程放出的热量为_______ J(已知,所有涉及溶液的密度均视为1,比热容,忽略水以外各物质吸收的热量,下同)。
(3)借鉴(2)的方法,甲同学尝试利用足量0.2000 溶液和0.65g Zn测定反应的焓变,已知反应后溶液质量约为100g,实验结果如表所示:
△H=_______ 。
(4)乙同学借鉴实验(2)的方法,测定反应的焓变,实验过程中发现,有气泡产生,请结合化学用语解释产生气泡的原因:_______ ;由于以上现象的产生,会使得乙同学所测数据有误差,请优化该实验方案:_______ 。
(5)请说出一种热能在生活中的应用:_______ 。
(1)NaOH溶液浓度的测定
①移取20.00mL待测液,加入酚酞做指示剂,用50mL酸式滴定管盛装0.5000稀盐酸至0刻度处后滴定,当
②下列滴定有关操作正确的是
A.移液时排碱式滴定管内的气泡 | B.应将凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套内的c端 | C.滴定过程中观察滴定终点 |
取上述稀盐酸52mL和NaOH溶液48mL在保温装置中进行反应,测得反应前后的温度分别为℃、℃,则该过程放出的热量为
(3)借鉴(2)的方法,甲同学尝试利用足量0.2000 溶液和0.65g Zn测定反应的焓变,已知反应后溶液质量约为100g,实验结果如表所示:
实验序号 | 反应前温度/℃ | 反应后温度/℃ |
1 | 25.0 | 30.2 |
2 | 24.9 | 33.1 |
3 | 25.5 | 30.7 |
(4)乙同学借鉴实验(2)的方法,测定反应的焓变,实验过程中发现,有气泡产生,请结合化学用语解释产生气泡的原因:
(5)请说出一种热能在生活中的应用:
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2023-08-04更新
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185次组卷
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2卷引用:广东省河源市2022-2023学年高三下学期开学考试化学试题
7 . 时,用溶液滴定溶液,混合溶液的随所加溶液体积的变化如图所示。下列有关说法正确的是
A. |
B.点处的溶液中: |
C.过程中,的值逐渐减小 |
D.点处的溶液中: |
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2023-07-04更新
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331次组卷
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2卷引用:广东省深圳市2022-2023学年高二下学期6月期末考试化学试题
8 . 实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生测定稀盐酸的浓度并利用此盐酸进行中和热的测定实验。请完成下列填空:
用溶液测定某未知浓度的盐酸,其操作可分解为如下几步:
A.用蒸馏水洗净滴定管;
B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管;
C.用酸式滴定管取稀盐酸25.00mL,注入锥形瓶中,加入酚酞;
D.另取锥形瓶,再重复操作2~3次;
E.检查滴定管是否漏水;
F.取下碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2~3cm处,再把碱式滴定管固定好,调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下;
G.把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度。
(1)图中乙仪器的名称是_____ 。
(2)滴定时正确操作的顺序是_____ (用字母序号填写)。
(3)滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应注意观察_____ ,滴定终点是_____ 。
(4)滴定结果如下表所示。
计算该盐酸的物质的量浓度为_____ 。(精确至0.0001)
用溶液测定某未知浓度的盐酸,其操作可分解为如下几步:
A.用蒸馏水洗净滴定管;
B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管;
C.用酸式滴定管取稀盐酸25.00mL,注入锥形瓶中,加入酚酞;
D.另取锥形瓶,再重复操作2~3次;
E.检查滴定管是否漏水;
F.取下碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2~3cm处,再把碱式滴定管固定好,调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下;
G.把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度。
(1)图中乙仪器的名称是
(2)滴定时正确操作的顺序是
(3)滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应注意观察
(4)滴定结果如下表所示。
滴定次数 | 待测液体积/mL | 标准溶液的体积/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 1.20 | 23.93 |
2 | 25.00 | 0.60 | 23.32 |
3 | 25.00 | 1.03 | 23.74 |
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名校
9 . 硼被命名为Boron,是“焊剂”的意思。说明古人已经知道硼砂可以用作焊接的助熔剂。回答下列问题:
Ⅰ.硼酸是白色粉末状结晶。工业上,硼砂溶液中加入硫酸可生产。
(1)配制的溶液,需用托盘天平称取的质量为_______ g。
(2)滴定法可以准确测定上述硼酸溶液的浓度。下列操作正确的是_______ (填选项字母)。
(3)是一元弱酸,溶于水生成和,加入甘油生成配离子,酸性增强。
①从结构角度分析,溶于水生成的原因是_______ 。
②用标准溶液滴定其配合物溶液可准确测定浓度。滴定的过程如下:移取上述溶液于锥形瓶中,加入适量甘油,静置后,加入2~3滴酚酞溶液,用的标准溶液滴定至终点,其滴定曲线如图所示。
a.当恰好达到滴定终点时的现象为_______ 。
b.根据滴定曲线,为一元弱酸的依据是_______ 。
Ⅱ.硼砂溶于水会发生水解:,加入少量强酸或强碱,溶液变化不超过,保持相对稳定。某兴趣小组研究下硼砂溶液中相对稳定的原因。
已知:溶液中主要存在的离子平衡为、。
提出假设:硼砂溶液通过和之间的相互转化,保持溶液相对稳定。
设计方案并完成实验:用溶液、盐酸和溶液,按照下表配制混合溶液,测定,记录数据。其中完全转化为和的浓度就是“相当”浓度。
(4)根据表中信息,补充数据:_______ ;_______ 。
(5)向溶液中加入溶液和,溶液由7变为12.6,变化很大。实验⑤中变化却不大,从平衡移动的角度分析原因:_______ 。
实验结论:假设成立。
Ⅰ.硼酸是白色粉末状结晶。工业上,硼砂溶液中加入硫酸可生产。
(1)配制的溶液,需用托盘天平称取的质量为
(2)滴定法可以准确测定上述硼酸溶液的浓度。下列操作正确的是
A.排气泡 | B.量取硼酸 | C.滴定 | D.读数 |
①从结构角度分析,溶于水生成的原因是
②用标准溶液滴定其配合物溶液可准确测定浓度。滴定的过程如下:移取上述溶液于锥形瓶中,加入适量甘油,静置后,加入2~3滴酚酞溶液,用的标准溶液滴定至终点,其滴定曲线如图所示。
a.当恰好达到滴定终点时的现象为
b.根据滴定曲线,为一元弱酸的依据是
Ⅱ.硼砂溶于水会发生水解:,加入少量强酸或强碱,溶液变化不超过,保持相对稳定。某兴趣小组研究下硼砂溶液中相对稳定的原因。
已知:溶液中主要存在的离子平衡为、。
提出假设:硼砂溶液通过和之间的相互转化,保持溶液相对稳定。
设计方案并完成实验:用溶液、盐酸和溶液,按照下表配制混合溶液,测定,记录数据。其中完全转化为和的浓度就是“相当”浓度。
序号 | 相当 | 相当 | |||||
① | 40.00 | 4.00 | 0 | 6.00 | 0.12 | 0.04 | 8.76 |
② | 40.00 | a | 0 | b | 0.10 | 0.06 | 9.02 |
③ | 40.00 | 0 | 0 | 10.00 | 0.08 | 0.08 | 9.24 |
④ | 40.00 | 0 | 2.00 | 8.00 | 0.06 | 0.10 | 9.46 |
⑤ | 40.00 | 0 | 4.00 | 6.00 | 0.04 | 0.12 | 9.72 |
(5)向溶液中加入溶液和,溶液由7变为12.6,变化很大。实验⑤中变化却不大,从平衡移动的角度分析原因:
实验结论:假设成立。
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2023-04-27更新
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297次组卷
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2卷引用:广东省部分学校2023届高三下学期4月大联考化学试题
名校
10 . 电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。常温下,的电离常数,,利用盐酸滴定某溶液中的含量,其电位滴定曲线与pH曲线如图所示。下列说法正确的是(注:−表示电极电位曲线;…表示pH曲线)
A.该滴定过程需要加入酸碱指示剂 |
B.水的电离程度:a<b |
C.a点溶液中 |
D.b点溶液中存在: |
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2023-04-20更新
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1083次组卷
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3卷引用:广东省佛山市2023届普通高中教学质量检测(二)化学试题