1 . 常温下，以酚酞作指示剂，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/L的二元酸H₂A溶液。溶液中pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如图所示。[A²⁻的分布系数为]，下列说法正确的是

A．当V(NaOH)=0mL时，c(HA-)＋c(A2-)=0.1mol/L

B．当V(NaOH)=20.00mL时，c(Na+)>c(HA-)＋2c(A2-)

C．常温下，A2-的水解常数值为1.0×10-11

D．当V(NaOH)=30.00mL时，c(HA-)＋c(H+)=c(A2-)＋c(OH-)

2 . 室温下，向20.00mL0.1000mol•L^-1的某一元碱MOH溶液中滴加未知浓度的稀硫酸溶液，混合溶液的温度与pH随加如稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是

A．稀硫酸的浓度为0.1000mol•L-1

B．室温下MOH的电离平衡常数Kb=1.0×10-6

C．b点对应的溶液中：2c(OH-)+c(MOH)=c(M+)+2c(H+)

D．当pH=7时，溶液中存在c(H+)=c(OH-)<c(M+)<c(SO)

3 . 电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。在化学计量点附近，被测离子浓度产生突跃，指示电极电位(ERC)也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置。现利用盐酸滴定某溶液中碳酸钠的含量，其电位滴定曲线如图所示。下列说法错误的是

A．根据图象可知，该滴定过程中不需滴加指示剂

B．a点溶液中存在：

C．b点溶液中溶质为NaCl，此时溶液一定呈中性

D．从a点到b点的过程中，水的电离程度逐渐减小

4 . 25℃时，用0.1mol·L⁻¹NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L⁻¹HX溶液，溶液的pH随加入的NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是

A．HX的Ka约为1×10−5

B．V1 < 20

C．M点溶液中c(HX)+c(H+)= c(OH-)+c(X−)

D．V(NaOH)=20mL时，溶液中c(Na+)>c(X−)>c(OH−)>c(H+)

5 . 25℃时，进行下图所示滴定并得到对应曲线。下列说法错误的是

A．Ka2(H2C2O4)=10-4.19

B．直线Ⅰ中X=

C．在NaHC2O4溶液中c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)

D．Ⅰ、Ⅱ两条直线的斜率均为1

6 . 某研究小组将V₁mL 1.0 mol·L^－1HCl溶液和V₂mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V₁＋V₂＝50 mL）。回答下列问题：
（1）研究小组做该实验时环境温度________（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃，判断的依据是_______。
（2）由题干及图形可知：V₁∶V₂＝________时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为______ mol·L^－1。
（3）实验时将酸碱在简易量热计中混合，并用_______搅拌，使溶液混合均匀。经计算此反应共放出Q kJ的热量，请写出表示中和热的热化学方程式：________。

7 . 已知： pH=-lgc(H⁺)， pOH=-lgc(OH^－)。 常温下，向某浓度的盐酸溶液中滴加氢氧化钠溶液,所得溶液pOH和pH变化如图所示。 下列说法正确的是

A．盐酸与NaOH溶液的浓度相等

B．B点和D点水的电离程度相同

C．滴加NaOH溶液改为滴加氨水溶液，该图曲线不变

D．升高温度，滴定过程中pOH+pH>14

8 . 常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如下图所示。下列叙述正确的是

A．MOH为弱碱，HA为强酸

B．水的电离程度：X=Z>Y

C．若升高温度，Y、Z点对应溶液的pH均不变

D．将X点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液呈碱性

9 . 化学上常用AG表示溶液的lg。25℃时，用0.100mol·L^-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol·L^-1的HNO₂溶液。AG与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是

A．C点时，加入NaOH溶液的体积不为20mL

B．D点溶液的pH=11.25

C．B点溶液中存在2c(H+)-2c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)

D．25℃时，HNO2的电离常数Ka=1.0×10-5.5

10 . 下列说法正确的是

A．0.1 mol·L-1pH为4的NaHB溶液中：c (HB-)>c(H2B)>c(B2-)

B．如下图表示25℃时，用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液时，溶液的pH随加入酸体积的变化

C．在pH=2的NaHSO4溶液中c(H+)=c(OH-)+ c(SO42-)

D．pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示，分别滴加NaOH溶液(c=0.1mol·L-1)至pH=3，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则x为强酸，y为弱酸且Vx>Vy