1 . 为二元弱酸，常温下将的NaOH溶液滴入20mL的NaHA溶液中，溶液中(或)的分布系数、加入NaOH溶液的体积V与pH的关系如图所示［已知：］。下列叙述正确的是

A．到达m点需要加入NaOH溶液的体积大于10mL

B．q点溶液中溶质的第一步水解平衡常数的数量级为

C．随着NaOH溶液的加入，水的电离程度一直在增大

D．n点满足关系：

2 . 电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位(ERC)也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置。常温下，用盐酸标准溶液测定xmL某纯碱样品溶液中的含量(其他杂质不参与反应)，电位滴定曲线如图所示。下列说法错误的是

A．水的电离程度：

B．a点溶液中：，c点溶液中滴入2滴甲基橙溶液一定变黄色

C．xmL该纯碱样品溶液中含有的质量为0.084cg

D．b到c过程中存在

3 . 常温下，用0.10mol/L的NaOH溶液滴定0.10mol/L的HA溶液，滴定曲线如图a所示，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图b所示。下列叙述错误的是

A．Ka(HA)的数量级约为10-5

B．N点，c(Na＋)-c(A-)=

C．P→Q过程中，水的电离程度逐渐减小

D．当滴定至溶液呈中性时，c(A-)>c(HA)

4 . 在常温下，向20mL0.10mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中滴加0.10mol·L^-1的盐酸，溶液pH随滴定百分率%的变化如图所示。下列说法正确

A．在a点的溶液中，c(H2CO3)-c(CO)＞ c(OH-)-c(C1-)

B．在b点的溶液中，2n(H2CO3)+ n(HCO)＜0.002 mol

C．煮沸目的是除去CO2，使突跃变大，冷却后继续滴定到终点

D．若将0.10mol·L-1的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的pH=7时： c(Na+)=c(CH3COO-)

5 . 用盐酸滴定溶液，溶液中、、的分布分数随pH变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是【如分布分数：】

A．的为	B．c点：
C．第一次突变，可选酚酞作指示剂	D．

7 . 常温下，将0.1000 mol·L^-1的KOH溶液分别滴加到20.00 mL浓度均为0.1000 mol·L^-1的一元酸HX和HY溶液中，溶液的pH与所加 KOH 溶液体积的关系如图所示，下列叙述错误的是

A．M点溶液中c(K+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)

B．常温下用0.1000 mol·L-1的氨水(Kb=1.8x10-5)滴定0.1000 mol·L-1HX溶液可用酚酞做指示剂

C．N点溶液中，c(Y-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HY)

D．常温下，将0.1000 mol·L-1HX溶液和0.2000mol·L-1KY溶液等体积混合，混合液呈酸性

8 . 常温下，磷酸钠溶液中含磷微粒的分布随pH的变化如图所示，M、N、P三点对应的pH分别为a、b、c，其中δ表示含磷微粒的物质的量分数。下列说法错误的是

A．常温下，的一级电离平衡常数Ka1=10-a

B．常温下，溶液中水电离出的

C．Q点与R点对应溶液的pH差：

D．用磷酸标准溶液滴定NaOH溶液，选择酚酞作指示剂，终点时溶质主要为

9 . 298K时，向20 mL 0.1000 mol·L^-1 CH₃COOH溶液中滴入0.1000 mol·L^-1NaOH溶液，滴定曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法正确的是

A．该滴定过程应该选择石蕊溶液做指示剂

B．由c点数值可求醋酸的电离平衡常数为1.66×10-5 mol·L-1

C．b点溶液中各微粒浓度关系为2c(H＋)+c(CH3COOH) =c(CH3COO－)+2c(OH－)

D．中和同体积同pH的醋酸和盐酸所用氢氧化钠的物质的量，后者多

10 . 常温下，分别用 0.01mol/L 的 NaOH 溶液滴定与之等浓度的体积均为 25.00mL 的 HA、H₃B(三元酸)溶液，溶液的 pH 随V(NaOH)变化曲线如图所示，下列说法错误的是

A．常温下 K(HA)数量级约为10-5

B．常温下 0.01mol/L 的 NaH2B溶液的 pH 大于 7

C．NaOH 溶液滴定 HA 溶液应选择酚酞作为指示剂

D．当横坐标为 37.50时，溶液中存在：2c(H+)+c(H2B-)+3c(H3B)=2c(OH-)+3c(B3-)+c(HB2-)