常温时，采用甲基橙和酚酞双指示剂，用盐酸滴定
溶液﹐溶液中
、
、
、
、
随溶液pH的变化及滴定曲线如图所示：
下列说法不正确的是
溶液﹐溶液中、、、、随溶液pH的变化及滴定曲线如图所示：下列说法不正确的是
| A．整个滴定过程中可先用酚酞再用甲基橙作指示剂 |
| B．n点的pH为m点和q点pH的平均值 |
C．r点溶液中： |
| D．r点到k点对应的变化过程中，溶液中水的电离程度先减小后增大 |
更新时间：2021-05-20 21:14:14
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【推荐1】室温下，向10mL 0.10mol/ LNaOH溶液中逐渐滴加0.10mol/L HX溶液，混合溶液的pH变化如图所示(温度和体积变化忽略不计)。下列说法正确的是
| A．该滴定实验宜选择甲基橙做指示剂 |
| B．Ka(HX)=1.0×10-5 |
C．N点对应溶液中，c(X-)是 的10倍 |
D．P点对应溶液中： |
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【推荐2】室温时，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数δ随滴加(NaOH)的变化关系如图所示。[比如A2-的分布系数：δ(A2-)=
]。下列说法错误的是
]。下列说法错误的是| A．不宜选用紫色石蕊试液作b点的指示剂 |
| B．用酚酞作d点的指示剂时，溶液由无色变成浅红色 |
| C．滴定至pH=5时，c(HA-)>c(H2A)>c(A2-) |
D．室温时，反应H2A+A2- 2HA-的平衡常数的数量级是11 |
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【推荐3】室温下，称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾置于锥形瓶中，加入一定体积蒸馏水将其溶解，然后用待测的NaOH溶液进行滴定。已知：室温下，邻苯二甲酸(用H2X表示)在水溶液中含X微粒(H2X、HX−、X2−)的分布分数随pH变化的关系曲线如图所示。
下列有关说法正确的是
下列有关说法正确的是
| A．滴定时，所用的指示剂为甲基橙 |
| B．取NaOH溶液的滴定管洗涤后未进行润洗即用于装液并滴定，则测定的NaOH溶液浓度偏低 |
| C．室温下，0.10 mol•L−1邻苯二甲酸氢钾溶液呈碱性 |
| D．根据图中信息，可计算出C点pH为4.5 |
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【推荐1】常温下，用
的盐酸滴定20mL相同浓度的某一元碱BOH溶液，滴定过程中pH及电导率变化曲线如图所示：
下列说法正确的是
的盐酸滴定20mL相同浓度的某一元碱BOH溶液，滴定过程中pH及电导率变化曲线如图所示：下列说法正确的是
| A．BOH的Kb约为1×10-3 |
| B．a点的c(B+)大于b点 |
| C．a点溶液中：c(B+)+c(H+)=2c(OH-)+c(BOH) |
| D．滴定至pH=7时，c(B+)=c(Cl-)＜0.1mol•L-1 |
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【推荐2】已知：常温下邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10-3，Ka2=3.9×10-6。用NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(KHA)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示(忽略混合时溶液温度的变化)，其中N点为反应终点。下列说法正确的是
| A．M点离子浓度：c(K+)＞c(HA-)＞c(H2A)＞c(A2-) |
| B．N点溶液中存在：c(Na+)+c(K+)＞2c(A2-)+c(HA-) |
| C．P点溶液中一定存在：c(Na+)＞c(OH-)＞c(K+)＞c(A2-) |
| D．从M到P之间的任一点均存在：c(Na+)+c(K+)+c(H+)=c(A2-)+c(HA-)+c(OH-) |
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【推荐1】已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1H2SO3溶液过程中的pH变化如图所示。下列说法错误的是
| A．a点所得溶液中：3c(H2SO3)+3c(HSO3-)+3c(SO32-)=0.2000mol•L-1 |
| B．b点所得溶液中：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-) |
| C．c点所得溶液中：c(SO32-)=c(HSO3−) |
| D．d点所得溶液中：c(Na+)＞c(SO32-)＞c(HSO3-) |
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【推荐2】室温下，向一定浓度的Na2CO3溶液中滴加盐酸，溶液中
、
随溶液酸度AG[AG=
]的变化如图所示。下列说法正确的是
、随溶液酸度AG[AG=]的变化如图所示。下列说法正确的是| A．Ⅱ表示随AG的变化 |
B．AG=0时，溶液中c(Na+)=2c( )+c( ) |
C．随着AG的增大， 的值保持不变 |
| D．H2CO3的Ka1=10-10.33 |
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时，向
溶液中滴加
的盐酸，用电导率仪测得滴加盐酸体积与溶液电导率的关系如图所示。已知
属于三元弱酸，其电离平衡常数的
。下列说法正确的是
时，溶液中：
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【推荐1】常温下，取浓度均为0.1 mol·L-1的HX溶液和ROH溶液各20 mL，分别用0.1 mol·L-1 NaOH溶液、0.1 mol·L-1盐酸进行滴定。滴定过程中溶液的pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法中不正确的是
| A．曲线Ⅱ表示向HX溶液中滴加NaOH溶液 |
| B．滴定至V=40 mL的过程中，两种溶液中水电离的c(H＋)·c(OH-)均逐渐增大 |
| C．滴定前，HX溶液中存在c(HX)>c(H＋)>c(X-)>c(OH-)，ROH溶液中存在c(ROH)>c(OH-)>c(R＋)>c(H＋) |
| D．曲线Ⅰ：滴定至V=10 mL时存在2[c(H＋)-c(OH-)]=c(ROH)-c(R＋) |
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时，用
溶液滴定同浓度的
溶液，被滴定分数
与
及微粒分布分数
的关系如下图所示，下列说法错误的是
时，用溶液滴定同浓度的溶液，被滴定分数与及微粒分布分数的关系如下图所示，下列说法错误的是A．时，第一步电离平衡常数 |
B． 点溶液中： |
C． 四点溶液中水的电离程度： |
D． 点溶液中： |
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、
、
)随V(NaOH溶液)变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
随V(NaOH溶液)变化
的化学平衡常数为
