1 . 用溶液滴定溶液过程中的变化如图所示：

下列叙述错误的是

A．为一元弱酸

B．初始溶液中的电离度

C．时，混合溶液中有

D．若使用酚酞作指示剂，会产生系统误差，测得溶液浓度会偏大

2 . 滴定法是化学上常用的定量分析的方法，滴定的方法有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等．氧化还原滴定与中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。某同学用0.1000 mol·L^-1 KMnO₄酸性溶液滴定未知浓度的无色H₂C₂O₄溶液。填空完成问题：
(1)KMnO₄溶液应放在______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
(2)写出KMnO₄与H₂C₂O₄反应的离子方程式______________。
(3)滴定终点的现象为_______。
(4)某学生根据 3次实验分别记录有关数据如下表：

滴定次数	待测H2C2O4溶液的体积/mL	0.1000 mol·L-1 KMnO4的体积(mL)
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

①依据上表数据列式计算该H₂C₂O₄溶液的物质的量浓度为________。(保留4位有效数字)

②下列操作中可能使测定结果偏低的是________ (填字母)。

A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入 KMnO₄标准液

B．滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡

D．读取KMnO₄标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

(5)滴定实验中一般要选择合适的指示剂，下列滴定中指示剂的选择或滴定终点颜色变化错误的是_______

提示：2KMnO₄＋5K₂SO₃＋3H₂SO₄=6K₂SO₄＋2MnSO₄＋3H₂O、I₂＋Na₂S=2NaI＋S↓。

选项	滴定管中的溶液	锥形瓶中的溶液	指示剂	滴定终点颜色变化
A	NaOH溶液	CH3COOH溶液	酚酞	无色→浅红色
B	盐酸	氨水	甲基橙	黄色→橙色
C	酸性KMnO4溶液	K2SO3溶液	无	无色→浅紫红色
D	碘水	Na2S溶液	淀粉	蓝色→无色

3 . 常温下，以酚酞作指示剂，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/L的二元酸H₂A溶液。溶液中pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如图所示。[A²⁻的分布系数为]，下列说法正确的是

A．当V(NaOH)=0mL时，c(HA-)＋c(A2-)=0.1mol/L

B．当V(NaOH)=20.00mL时，c(Na+)>c(HA-)＋2c(A2-)

C．常温下，A2-的水解常数值为1.0×10-11

D．当V(NaOH)=30.00mL时，c(HA-)＋c(H+)=c(A2-)＋c(OH-)

4 . 室温下用溶液分别滴定20.00mL浓度均为的HA，HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH溶液体积的变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是

A．导电能力：a点溶液>b点溶液

B．b点溶液中

C．a点溶液中由水电离出的约为

D．HA对应曲线上c点溶液呈碱性因是

5 . 室温下，向20.00mL0.1000mol/L盐酸中逐滴滴加0.1000mol/L的NaOH溶液，pH变化如图所示。已知lg5=0.7，下列说法错误的是

A．溶液中水的电离程度：B=A

B．滴定开始时溶液的pH=1，滴定终点时溶液的pH=7

C．当V(NaOH)=30.00mL时，溶液的pH=12.3

D．酚酞、甲基橙和甲基红均可以作为滴定指示剂

6 . 25℃时，用0.1mol·L⁻¹NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L⁻¹HX溶液，溶液的pH随加入的NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是

A．HX的Ka约为1×10−5

B．V1 < 20

C．M点溶液中c(HX)+c(H+)= c(OH-)+c(X−)

D．V(NaOH)=20mL时，溶液中c(Na+)>c(X−)>c(OH−)>c(H+)

7 . 常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如下图所示。下列叙述正确的是

A．MOH为弱碱，HA为强酸

B．水的电离程度：X=Z>Y

C．若升高温度，Y、Z点对应溶液的pH均不变

D．将X点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液呈碱性