4 . 无水FeCl₂为黄绿色晶体，在空气中易被氧化和易吸水，不溶于氯仿等有机溶剂。回答下列问题：
I．FeCl₂的制备及产率测定：制备反应原理为2FeCl₃+C₆H₅Cl2FeCl₂+C₆H₄Cl₂+HCl(C₆H₅Cl为氯苯，沸点132℃)，产率通过测定HCl的量进行计算。制备装置如图所示(夹持及加热装置略去)：

(1)仪器A的名称是____，仪器B的作用是____，装置C中的试剂是____(填化学式)。
(2)为测定FeCl₂的产率，用1.00mol·L^-1NaOH溶液滴定溶于水的HCl，达到滴定终点时消耗NaOH溶液19.00mL，则FeCl₂的产率为____。下列操作中，导致产率测定值偏低的是____。
a．滴定终点时俯视读数
b．滴定管未用NaOH标准溶液润洗
c．配制NaOH标准溶液时，转移溶液未洗涤烧杯
d．滴定前滴定管内无气泡，滴定结束后有气泡
II．FeCl₂性质探究：将FeCl₂晶体配成溶液后进行如表实验。

序号	装置	试剂		实验现象
实验ⅰ		0.5mL0.1mol·L-1 KSCN溶液、1mL0.1mol·L-1 FeCl2(pH=1)溶液	0.5mL饱和氯水	溶液立即变为浅红色
实验ⅱ			1mLl.5mol·L-1 HNO3溶液	滴入硝酸后，溶液变为红色，一段时间后，溶液褪为无色，且溶液中产生无色气泡，试管上方呈红棕色。

已知：Ba²⁺与SCN^-可在溶液中大量共存；SCN^-易被氧化为SO。
(3)对实验ⅰ中溶液为浅红色的原因，甲同学提出以下假设：
假设1：加入氯水的量少，生成的Fe³⁺浓度低；
假设2：氯水氧化性强，____。
取实验ⅰ中浅红色溶液，____(填实验操作)，溶液浅红色消失，从而排除了假设1；向2mL水中滴加0.5mL0.1mol·L^-1KSCN溶液，滴加0.5mL饱和氯水，加入____，产生白色沉淀，说明假设2正确。
(4)分析实验ⅱ“一段时间后，溶液褪为无色”的原因是____(用离子方程式表示，已知SCN^-中C元素为+4价)。