1 . 室温下，向20.00mL0.1000mol•L^-1盐酸中滴加0.1000mol•L^-1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5≈0.7。下列说法不正确的是

A．NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH=7

B．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差

C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大

D．V(NaOH)=30.00mL时，pH≈12.3

2 . 常温下，用0.1mol·L^-1NaOH溶液滴定40mL0.1mol·L^-1H₂SO₃溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列叙述错误的是

A．可求出Ka1(H2SO3)、Ka2(H2SO3)的值

B．滴定中两次反应终点可依次用甲基橙、酚酞作指示剂

C．图中Y点对应的溶液中3c(SO)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)

D．图中Z点对应的溶液中：c(Na+)>c(SO)>c(HSO)>c(OH-)

3 . 常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如下图所示。下列叙述正确的是

A．MOH为弱碱，HA为强酸

B．水的电离程度：X=Z>Y

C．若升高温度，Y、Z点对应溶液的pH均不变

D．将X点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液呈碱性

4 . 用0.1 mol·L⁻¹的盐酸滴定20 mL约0.1 mol·L⁻¹氨水，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是

A．a点溶液中:c(H+)=c(OH−)+c(NH3·H2O)

B．滴定过程中，当溶液的pH=7时，两者恰好中和

C．用酚酞作指示剂比用甲基橙作指示剂，滴定误差更小

D．当滴入盐酸为30 mL时，溶液中:c(NH4+)+c(H+)<c(OH−)+c(Cl−)

5 . 某学生用0.1000mol·L^-1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
A. 取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中并加入2～3滴酚酞试液
B. 用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2～3次
C. 把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管的尖嘴使之充满溶液
D. 取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2～3mL处
E. 调节液面至“0” 或“0”刻度以下，记下读数
F. 把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准氢氧化钠溶液滴定至终点并记下滴定管的读数
回答下列问题：
（1）正确的操作顺序是：B、________________、F（填序号）；
（2）上述B步骤的操作目的是________________。
（3）上述A步骤操作之前，若先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响）。
（4）判断到达滴定终点的实验现象为________________。
（5）若滴定结束时，滴定管液面如图所示，则终点读数为_________mL。