1 . I.某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂(指示剂加在待测液中)。请填写下列空白：
(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_______，直到_______，停止滴定。
(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度偏高的是_______(填字母)。

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

(3)用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定0.1000mol/L的盐酸和醋酸溶液各25.00mL。滴定过程中溶液pH随滴入的NaOH溶液体积变化的两条滴定曲线如图所示：

滴定醋酸的曲线是_______(填“I”或“II”)，V₁_______V₂。(填“>”“<”或“=”)
II.氧化还原滴定实验同中和滴定类似。人体缺乏维生素C(C₆H₈O₆)易得坏血病。维生素C易被空气氧化。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg•L^-1左右。某课外活动小组测定了某品牌的软包装橙子中维生素C的含量。下面是测定实验分析报告
i.测定目的：测定××牌软包装橙汁维生素的含量，是否为纯天然
ii.测定原理：C₆H₈O₆＋I₂=C₆H₆O₆＋2H⁺＋2I^-
iii.实验过程：
①移取20.00mL饮料样品于250mL锥形瓶中，加入50mL蒸馏水，2mL指示剂
②在滴定管中装入7.50×10^-3mol·L^-1标准碘溶液，滴定至终点，读取并记录相关数据
③重复测定3次，数据记录如下表

	第一次	第二次	第三次
滴定前读数/mL	0.00	0.44	1.33
滴定后读数/mL	15.01	15.44	15.32

(4)回答下列问题：
①实验选择选用_______作指示剂
②计算该饮料样品中维生素C含量为_______mg•L^-1.该饮料_______(填“是”或“不是”)鲜榨橙汁。(已知维生素C的摩尔质量为176g/mol)
③滴定时不能剧烈摇动锥形瓶原因是_______。

2 . 下列是一段关于中和滴定的实验叙述，其中错误的是
①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；
②在锥形瓶中放入25.00 mL待测NaOH溶液；
③加入几滴石蕊溶液作指示剂；
④取一支酸式滴定管，洗涤干净；
⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定；
⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶；
⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面下降，直至滴定终点．

A．④⑥⑦

B．①⑤⑥⑦

C．③⑤⑦

D．①③⑤⑦

3 . 常温下用0.10 mol·L^-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L^-1CH₃COOH(K_a=1.75×10^-5)溶液和HCN(K_a=4.9×10^-10)溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A．曲线I和曲线II分别代表的是CH3COOH和HCN

B．点③和点④所示溶液中由水电离出的c(H+)： ③>④

C．点①和点②所示溶液中：

D．在点②和③之间(不包括端点)存在关系： (A-代表溶液中的酸根离子)

6 . 将V₁ mL1.00mol·L^-1HCl溶液和V₂mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V₁+V₂=50mL，下列叙述正确的是(　　)

A．做该实验时环境温度为22℃

B．该实验表明化学能可能转化为热能

C．NaOH溶液的浓度约为1.00mol·L-1

D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

7 . 中华人民共和国国家标准（G2762011）规定葡萄酒中SO₂最大使用量为0.25g·L⁻¹，取300.00mL葡萄酒，通过适当的方法使所含SO₂全部逸出并用H₂O₂将其全部氧化为H₂SO₄，然后用0.0900mol·L^－1NaOH标准溶液进行滴定。
（1）滴定前排气泡时，应选择图中的___(填序号)。

（2）若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积___(填序号)。
a.＝10mL     b.＝40mL     c.＜10 mL     d.＞40mL
（3）上述滴定实验中，可选择___为指示剂，选择该指示剂时如何判断反应到达滴定终点：___。
（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO₂含量为___g·L⁻¹。滴定终点读数时俯视刻度线，则测量结果比实际值___（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

8 . 常温下，用0.100 0 mol·L⁻¹的 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L⁻¹的某酸HA溶液所得滴定曲线如图所示。

回答下列问题：
(1)该酸为_______酸(填“强”或者“弱”)，你的判断理由是_________________。
(2)点P时溶液中的 c(HA)=________mol·L⁻¹。
(3)①该中和滴定应选择________做指示剂，滴定终点时的现象是________________________。

指示剂变色范围(pH)	甲基橙(3.1～4.4)			石蕊(5～8)			酚酞(8.2～10.0)
颜色	<3.1	3.1～4.4	>4.4	<5	5～8	>8	<8.2	8.2～10.0	>10.0
	红	橙	黄	红	紫	蓝	无色	粉红	红

②滴定起始和终点的液面位置如图2所示，则消耗NaOH溶液的体积为_____mL。
③下列操作使滴定结果偏高的是________。
a.滴定前，碱式滴定管未用NaOH溶液润洗
b.锥形瓶的待测液中加少量水稀释
c.碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡
d.读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

9 . 室温下，用0.100 0 mol·L^-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如右图。下列说法正确的是

A．I、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线

B．盐酸和醋酸的浓度均为0.100 0 mol·L-1

C．pH＝7时，两种酸所消耗NaOH溶液的体积相等

D．V(NaOH)＝20.00mL时，c(Cl一)＝c(CH3COO一)