酸碱中和滴定的综合考查练习题及答案-湖南高中化学-第2页-组卷网

解答题-实验探究题 | 适中(0.65) |

名校

解题方法

酸碱中和滴定

1 . I.某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂(指示剂加在待测液中)。请填写下列空白：
(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_______，直到_______，停止滴定。
(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度偏高的是_______(填字母)。

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

(3)用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定0.1000mol/L的盐酸和醋酸溶液各25.00mL。滴定过程中溶液pH随滴入的NaOH溶液体积变化的两条滴定曲线如图所示：

滴定醋酸的曲线是_______(填“I”或“II”)，V₁_______V₂。(填“>”“<”或“=”)
II.氧化还原滴定实验同中和滴定类似。人体缺乏维生素C(C₆H₈O₆)易得坏血病。维生素C易被空气氧化。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg•L^-1左右。某课外活动小组测定了某品牌的软包装橙子中维生素C的含量。下面是测定实验分析报告
i.测定目的：测定××牌软包装橙汁维生素的含量，是否为纯天然
ii.测定原理：C₆H₈O₆＋I₂=C₆H₆O₆＋2H⁺＋2I^-
iii.实验过程：
①移取20.00mL饮料样品于250mL锥形瓶中，加入50mL蒸馏水，2mL指示剂
②在滴定管中装入7.50×10^-3mol·L^-1标准碘溶液，滴定至终点，读取并记录相关数据
③重复测定3次，数据记录如下表

	第一次	第二次	第三次
滴定前读数/mL	0.00	0.44	1.33
滴定后读数/mL	15.01	15.44	15.32

(4)回答下列问题：
①实验选择选用_______作指示剂
②计算该饮料样品中维生素C含量为_______mg•L^-1.该饮料_______(填“是”或“不是”)鲜榨橙汁。(已知维生素C的摩尔质量为176g/mol)
③滴定时不能剧烈摇动锥形瓶原因是_______。

2023-02-02更新 | 155次组卷 | 3卷引用：湖南省株洲市第一中学2021届高三下学期第三次模拟检测化学试题

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10-11高二下·浙江杭州·阶段练习

单选题 | 适中(0.65) |

酸碱中和滴定实验基本操作及步骤酸碱中和滴定指示剂选择酸碱中和滴定的综合考查

名校

解题方法

酸碱中和滴定

2 . 下列是一段关于中和滴定的实验叙述，其中错误的是
①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；
②在锥形瓶中放入25.00 mL待测NaOH溶液；
③加入几滴石蕊溶液作指示剂；
④取一支酸式滴定管，洗涤干净；
⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定；
⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶；
⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面下降，直至滴定终点．

A．④⑥⑦

B．①⑤⑥⑦

C．③⑤⑦

D．①③⑤⑦

2023-01-12更新 | 852次组卷 | 23卷引用：湖南省嘉禾县第一中学2021-2022学年高二上学期10月月考化学试题

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2022·北京房山·二模

单选题 | 适中(0.65) |

水溶液中水的电离程度及的计算酸碱中和滴定原理的应用酸碱中和滴定的综合考查一元强酸与一元弱酸的比较

名校

解题方法

溶液酸碱性的定性判断酸碱中和滴定

3 . 用0.100mol·L^-1的NaOH溶液分别滴定体积均为10.00mL、浓度均为0.100mol·L^-1的HCl和CH₃COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率(电导率越大表示溶液导电性越强)变化如图所示。下列说法正确的是

A．曲线①代表向HCl中滴加NaOH	B．A点溶液的pH小于C点溶液的pH
C．A、B两点水的电离程度：A>B	D．C→D发生了反应：H⁺+OH^-=H₂O

2022-07-23更新 | 1324次组卷 | 10卷引用：湖南省株洲市九方中学2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题

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2022·湖南衡阳·三模

多选题 | 困难(0.15) |

酸碱中和滴定的综合考查盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理盐溶液中离子浓度大小的比较弱电解质的电离平衡常数

解题方法

酸碱中和滴定电离常数的计算及应用（比较酸或碱的强弱、电离常数与水解常数综合判断溶液的酸碱性或pH）

4 . 25℃时，用

气体调节

氨水的

，溶液中微粒浓度的对数值(

)、反应物的物质的量之比[

]与

的关系如图所示。若忽略通入气体后溶液体积的变化，下列有关说法正确的是

A．25℃时，

的电离平衡常数为

B．

所示溶液中：

C．

所示溶液中：

D．

所示溶液中：

2022-05-18更新 | 1061次组卷 | 3卷引用：湖南省衡阳市2022届高三下学期联考（三模）化学试题

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21-22高三下·湖南邵阳·期中

单选题 | 适中(0.65) |

酸碱中和滴定的综合考查盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理盐溶液中离子浓度大小的比较弱电解质的电离平衡常数

名校

解题方法

结合图像考查混合溶液中的离子浓度关系

5 . 用0.10

的NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.050

的盐酸、磷酸及谷氨酸

，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．用酚酞作指示剂滴定磷酸到终点时，溶液中的溶质为

B．滴定盐酸时，

时，

C．

的第一电离平衡常数

的数量级不同

D．

溶液中：

2022-05-13更新 | 83次组卷 | 1卷引用：湖南省邵阳市隆回县第一中学2021-2022学年高三下学期第三次模拟考试化学试题

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2022·山东枣庄·一模

解答题-实验探究题 | 适中(0.65) |

酸碱中和滴定的综合考查化学实验基础操作常见无机物的制备物质性质的探究

名校

解题方法

定量型实验方案的设计与评价无机物制备类实验方案的设计与评价

6 . 无水FeCl₂为黄绿色晶体，在空气中易被氧化和易吸水，不溶于氯仿等有机溶剂。回答下列问题：
I．FeCl₂的制备及产率测定：制备反应原理为2FeCl₃+C₆H₅Cl

2FeCl₂+C₆H₄Cl₂+HCl(C₆H₅Cl为氯苯，沸点132℃)，产率通过测定HCl的量进行计算。制备装置如图所示(夹持及加热装置略去)：

(1)仪器A的名称是____，仪器B的作用是____，装置C中的试剂是____(填化学式)。
(2)为测定FeCl₂的产率，用1.00mol·L^-1NaOH溶液滴定溶于水的HCl，达到滴定终点时消耗NaOH溶液19.00mL，则FeCl₂的产率为____。下列操作中，导致产率测定值偏低的是____。
a．滴定终点时俯视读数
b．滴定管未用NaOH标准溶液润洗
c．配制NaOH标准溶液时，转移溶液未洗涤烧杯
d．滴定前滴定管内无气泡，滴定结束后有气泡
II．FeCl₂性质探究：将FeCl₂晶体配成溶液后进行如表实验。

序号	装置	试剂		实验现象
实验ⅰ		0.5mL0.1mol·L^-1 KSCN溶液、1mL0.1mol·L^-1 FeCl₂(pH=1)溶液	0.5mL饱和氯水	溶液立即变为浅红色
实验ⅱ		0.5mL0.1mol·L^-1 KSCN溶液、1mL0.1mol·L^-1 FeCl₂(pH=1)溶液	1mLl.5mol·L^-1 HNO₃溶液	滴入硝酸后，溶液变为红色，一段时间后，溶液褪为无色，且溶液中产生无色气泡，试管上方呈红棕色。

已知：Ba²⁺与SCN^-可在溶液中大量共存；SCN^-易被氧化为SO

。
(3)对实验ⅰ中溶液为浅红色的原因，甲同学提出以下假设：
假设1：加入氯水的量少，生成的Fe³⁺浓度低；
假设2：氯水氧化性强，____。
取实验ⅰ中浅红色溶液，____(填实验操作)，溶液浅红色消失，从而排除了假设1；向2mL水中滴加0.5mL0.1mol·L^-1KSCN溶液，滴加0.5mL饱和氯水，加入____，产生白色沉淀，说明假设2正确。
(4)分析实验ⅱ“一段时间后，溶液褪为无色”的原因是____(用离子方程式表示，已知SCN^-中C元素为+4价)。