1 . 298k时，向20.0mL0.10mol/LH₂A溶液中滴加0.10mol/LNaOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（       ）

A．该滴定过程应该选择石蕊试液作指示剂

B．W点到X点发生的主要反应的离子方程式为H2A+2OH-=A2-+2H2O

C．Y点对应的溶液中c(Na+)+(H+)=c(OH—)+2c(A2-)

D．反应H2A+A2-2HA—的平衡常数K=1.0×107.4

2 . 如图为对10 mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图象，依据图象推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的（        ）
   

	A	B	C	D
X/(mol/L)	0.12	0.04	0.03	0.09
Y/(mol/L)	0.04	0.12	0.09	0.03

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H₂A的K_a1=1.1×10⁻³ ，K_a2=3.9×10⁻⁶）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是

A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关

B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的

C．b点的混合溶液pH=7

D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)

4 . 化学兴趣小组用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
①称量1.0 g样品溶于水，配成250mL溶液；
②用碱式滴定管准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞溶液；
③用0.1000 mol·L^－1的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下：

滴定次数	待测液体积/mL	所消耗盐酸标准溶液的体积/mL
		滴定前	滴定后
1	25.00	1.50	21.40
2	25.00	2.50	22.60
3	25.00	0.60	23.20

（1）称量时，样品应放在________称量(选填字母序号)。
a．小烧杯中　        　b．洁净纸片上　　            c．托盘上
（2）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL。

（3）判断滴定终点到达时的现象为_______________________________。
（4）若出现下列情况，测定结果偏高的是________(选填字母序号)。
a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶       
b．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
c．滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外
d．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
（5）通过计算可知该烧碱样品的纯度为________。(杂质不与酸反应）。

5 . 某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视___________________。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_______________为止。
（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______________

A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液

B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为_________mL，终点读数为_____________mL；所用盐酸溶液的体积为______________ mL。

（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：

滴定次数	待测NaOH溶液的体积/mL	0.1000mol/L盐酸的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

请用上述数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度____________。

6 . 常温下，用0.100 0 mol·L⁻¹的 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L⁻¹的某酸HA溶液所得滴定曲线如图所示。

回答下列问题：
(1)该酸为_______酸(填“强”或者“弱”)，你的判断理由是_________________。
(2)点P时溶液中的 c(HA)=________mol·L⁻¹。
(3)①该中和滴定应选择________做指示剂，滴定终点时的现象是________________________。

指示剂变色范围(pH)	甲基橙(3.1～4.4)			石蕊(5～8)			酚酞(8.2～10.0)
颜色	<3.1	3.1～4.4	>4.4	<5	5～8	>8	<8.2	8.2～10.0	>10.0
	红	橙	黄	红	紫	蓝	无色	粉红	红

②滴定起始和终点的液面位置如图2所示，则消耗NaOH溶液的体积为_____mL。
③下列操作使滴定结果偏高的是________。
a.滴定前，碱式滴定管未用NaOH溶液润洗
b.锥形瓶的待测液中加少量水稀释
c.碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡
d.读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

7 . 常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如下图所示。下列叙述正确的是

A．MOH为弱碱，HA为强酸

B．水的电离程度：X=Z>Y

C．若升高温度，Y、Z点对应溶液的pH均不变

D．将X点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液呈碱性

8 . 25℃时，向体积为 10 mL 的 0.1 mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1mol/LCH₃COOH溶液，曲线如图所示。下列有关离子浓度关系的比较中，错误的是

A．a点处：c( Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B．b点处：c(CH3COOH)+c(H+ )=c(OH-)

C．c点处：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)

D．NaOH溶液和CH3COOH溶液以任意比混合时：c( Na+)+c(H+)=c(OH-)+(CH3COO-)

9 . 用0.1 mol·L⁻¹的盐酸滴定20 mL约0.1 mol·L⁻¹氨水，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是

A．a点溶液中:c(H+)=c(OH−)+c(NH3·H2O)

B．滴定过程中，当溶液的pH=7时，两者恰好中和

C．用酚酞作指示剂比用甲基橙作指示剂，滴定误差更小

D．当滴入盐酸为30 mL时，溶液中:c(NH4+)+c(H+)<c(OH−)+c(Cl−)

10 . 某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，进行如下实验：用1.00mL待测硫酸溶液配制100mL稀H₂SO₄溶液；以0.14mol•L^-1的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄ 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL．
（1）该学生用0.14mol•L^-1NaOH标准溶液滴定硫酸的实验操作如下：
A.用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂．
B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C.用蒸馏水洗干净滴定管
D.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2-3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E.检查滴定管是否漏水
F.另取锥形瓶，再重复操作一次
G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下
滴定管液面所在刻度
①滴定操作的正确顺序是（用序号填写） (     )→(   )→D→(   ) →A→(     ) →(   ) __________
②配制准确浓度的稀H₂SO₄溶液，必须使用的主要容器是 ______   
③观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H₂SO₄溶液浓度测定值 ______ （选填“偏高”“偏低”或“无影响”）
④计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果到小数点后二位）_____
⑤已知：含CH₃COOH 1mol的醋酸溶液与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1 kJ·mol^-1；含HCl1mol 的盐酸与NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6 kJ·mol^-1。则CH₃COOH在水溶液中电离的ΔH等于______