1 . 向10mLHCOOH-NH₄Cl混合溶液(浓度均为0.1mol·L⁻¹)中滴加0.1mol·L⁻¹NaOH溶液，并监测溶液pH变化，实验数据如图。由该实验可得到的结论是

A．HCOOH电离方程式为HCOOH=H++HCOO−

B．由a点数据可推出电离能力：HCOOH>NH3·H2O

C．b点溶液中的OH−主要来自HCOO−水解

D．0.05mol·L−1氨水的pH<10.89

2 . 无水FeCl₂为黄绿色晶体，在空气中易被氧化和易吸水，不溶于氯仿等有机溶剂。回答下列问题：
I．FeCl₂的制备及产率测定：制备反应原理为2FeCl₃+C₆H₅Cl2FeCl₂+C₆H₄Cl₂+HCl(C₆H₅Cl为氯苯，沸点132℃)，产率通过测定HCl的量进行计算。制备装置如图所示(夹持及加热装置略去)：

(1)仪器A的名称是____，仪器B的作用是____，装置C中的试剂是____(填化学式)。
(2)为测定FeCl₂的产率，用1.00mol·L^-1NaOH溶液滴定溶于水的HCl，达到滴定终点时消耗NaOH溶液19.00mL，则FeCl₂的产率为____。下列操作中，导致产率测定值偏低的是____。
a．滴定终点时俯视读数
b．滴定管未用NaOH标准溶液润洗
c．配制NaOH标准溶液时，转移溶液未洗涤烧杯
d．滴定前滴定管内无气泡，滴定结束后有气泡
II．FeCl₂性质探究：将FeCl₂晶体配成溶液后进行如表实验。

序号	装置	试剂		实验现象
实验ⅰ		0.5mL0.1mol·L-1 KSCN溶液、1mL0.1mol·L-1 FeCl2(pH=1)溶液	0.5mL饱和氯水	溶液立即变为浅红色
实验ⅱ			1mLl.5mol·L-1 HNO3溶液	滴入硝酸后，溶液变为红色，一段时间后，溶液褪为无色，且溶液中产生无色气泡，试管上方呈红棕色。

已知：Ba²⁺与SCN^-可在溶液中大量共存；SCN^-易被氧化为SO。
(3)对实验ⅰ中溶液为浅红色的原因，甲同学提出以下假设：
假设1：加入氯水的量少，生成的Fe³⁺浓度低；
假设2：氯水氧化性强，____。
取实验ⅰ中浅红色溶液，____(填实验操作)，溶液浅红色消失，从而排除了假设1；向2mL水中滴加0.5mL0.1mol·L^-1KSCN溶液，滴加0.5mL饱和氯水，加入____，产生白色沉淀，说明假设2正确。
(4)分析实验ⅱ“一段时间后，溶液褪为无色”的原因是____(用离子方程式表示，已知SCN^-中C元素为+4价)。

3 . 实验小组用双指示剂法准确测定样品(杂质为)的纯度。步骤如下：
①称取m g样品，配制成100mL溶液；
②取出25mL溶液置于锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液，用浓度为的盐酸滴定至溶液恰好褪色(溶质为和)，消耗盐酸体积为；
③滴入2滴甲基橙溶液，继续滴定至终点，消耗盐酸体积为。
下列说法正确的是

A．①中配制溶液时，需在容量瓶中加入100mL水

B．②中溶液恰好褪色时：

C．样品纯度为

D．配制溶液时放置时间过长，会导致最终测定结果偏高

4 . 常温时，采用甲基橙和酚酞双指示剂，用盐酸滴定溶液﹐溶液中、、、、随溶液pH的变化及滴定曲线如图所示：

下列说法不正确的是

A．整个滴定过程中可先用酚酞再用甲基橙作指示剂

B．n点的pH为m点和q点pH的平均值

C．r点溶液中：

D．r点到k点对应的变化过程中，溶液中水的电离程度先减小后增大

5 . 电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。常温下，用cmol·L⁻¹HCl标准溶液测定VmL某生活用品中Na₂CO₃的含量(假设其它物质均不反应，且不含碳、钠元素)，得到滴定过程中溶液电位与V(HCl)的关系如图所示。已知：两个滴定终点时消耗盐酸的体积差可计算出Na₂CO₃的量。

下列说法正确的是

A．a至c点对应溶液中逐渐增大

B．水的电离程度：a>b>d>c

C．a溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH−)

D．VmL生活用品中含有Na2CO3的质量为0.106c(V2−V1)g