常温下，向20 mL0.1 mol/L的某一元酸(HA)溶液中加入几滴酚酞溶液，再逐滴滴加0.1 mol/LNaOH溶液，测得滴定曲线如图。下列说法不正确 的是
| A．V=10 mL时，c(HA)＞c(A-) |
| B．pH=7时，V(NaOH)＜20 mL |
| C．滴定终点时，溶液由无色变为浅红色 |
| D．a点的水的电离程度大于b点的水的电离程度 |
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（已下线）考点2 水的电离与溶液的pH （核心考点精讲精练）-备战2024年高考化学一轮复习考点帮（新高考专用）天津市河西区2022-2023学年高三下学期总复习质量调查(三) 化学试题天津市武清区杨村第一中学2022-2023学年高三下学期开学摸底测试化学试题北京师范大学附属中学2021-2022学年高三上学期期中考试化学试题天津市杨村第一中学2020-2021学年高三下学期开学开学考试化学试题北京市海淀区2021届高三上学期期末考试化学试题
更新时间：2021-01-22 20:46:11
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【推荐1】利用下列装置分别完成相关实验，能达到实验目的的是
A．制备并收集氨气 |
B．比较碳酸钠与碳酸氢钠的稳定性 |
C．用氢氧化钠滴定锥形瓶中的盐酸 |
D．制备乙酸乙酯 |
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【推荐2】下列有关实验说法正确的是
| A．用托盘天平称量NaOH固体时，直接放在纸上称量 |
| B．滴定管用蒸馏水洗净后，直接注入标准液进行滴定，滴定结果将偏高 |
| C．氨水滴定盐酸时，用酚酞作指示剂 |
| D．用玻璃棒蘸取溶液滴在润湿的pH试纸上测其pH |
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【推荐3】常温下，用0.10mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol/LCH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图[Ka(CH3COOH)>K(HCN)]。下列说法正确的是（ ）
| A．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)<c(CN-) |
| B．点③所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+) |
| C．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH) |
| D．点③和点④所示溶液中都有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) |
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【推荐1】25℃时，等体积两种一元酸HA和HB分别用等浓度的
溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是| A．酸性：HA<HB |
| B．酸HB的电离度约为0.5% |
C．起始浓度： ， |
| D．用溶液滴定HB可用甲基橙作指示剂 |
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【推荐2】常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol/LH2A溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．A点溶液中加入少量水： 增大 |
| B．B点：c( HA-)>c(H+)>c(A2一)>c(H2A) |
| C．C点：c(Na+) =c(HA-)+2c( A2-) |
| D．水电离出来的c(OH -)：B点>D点 |
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【推荐3】室温下将0.10mol·L-1NaOH溶液滴入20.00mL未知浓度的某一元酸HA溶液中，溶液pH随氢氧化钠溶液体积变化的曲线如图所示(混合过程中溶液体积变化忽略不计)。c点时加入的V(NaOH)=20.00mL，此时HA恰好完全反应。下列说法不正确的是（ ）
| A．室温下，该酸的电离平衡常数约为10-5 |
| B．b点与c点溶液中n(HA)+n(A-)的值相等 |
| C．a点溶液中存在：c(Na+)-c(H+)=c(HA)-c(OH-) |
| D．d点溶液中存在：c(A-)+3c(HA)=2c(OH-)+2c(H+) |
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【推荐1】物质的量浓度相同的
和
的溶液，其
分别为8和9，据此，下列对两种对应酸(
和
)在相同温度和浓度下的比较中错误的是
和的溶液，其分别为8和9，据此，下列对两种对应酸(和)在相同温度和浓度下的比较中错误的是A． | B．电离程度： |
C．溶液的 | D．溶液中的 |
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【推荐2】25℃时，用0．1mol•L-1的NaOH溶液滴定20mL0．1mol•L-1CH3COOH(Ka=1．75×10-5)溶液过程中，消耗NaOH溶液的体积与溶液pH的关系如图所示，下列各项中微粒浓度间关系正确的是
| A．点①所示溶液中：2c(CH3COO-)-2c(CH3COOH)= c(H+)-c(OH-) |
| B．点②所示溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) |
| C．点③所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)= c(Na+)+ 2c(H+)-2c(OH-) |
| D．pH=12的溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CH3COOH) |
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