1 . 下列是一段关于中和滴定的实验叙述，其中错误的是
①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；
②在锥形瓶中放入25.00 mL待测NaOH溶液；
③加入几滴石蕊溶液作指示剂；
④取一支酸式滴定管，洗涤干净；
⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定；
⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶；
⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面下降，直至滴定终点．

A．④⑥⑦

B．①⑤⑥⑦

C．③⑤⑦

D．①③⑤⑦

2 . 为测定某品牌洗厕精的酸(盐酸)含量，某学生欲用已知物质的量浓度的NaOH溶液来测定该洗厕精(盐酸)的物质的量浓度时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：
(1)碱式滴定管的使用方法，正确步骤的先后顺序为_______(填字母)。

A．用NaOH溶液润洗仪器并加入NaOH溶液

B．放出NaOH溶液进行滴定

C．调节起始读数

D．查漏，再水洗2～3遍

(2)用标准的NaOH溶液滴定待测的盐酸时，左手控制碱式滴定管的玻璃球，右手摇动锥形瓶，眼睛应注视_______。
(3)若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则所用NaOH溶液的体积为_______mL。

(4)某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：

滴定次数	待测盐酸的体积/mL	0.1000mol∙L-1NaOH溶液的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积
第一次	25.00	2.00	28.15	26.15
第二次	25.00	1.50	29.50	28.00
第三次	25.00	0.20	26.55	26.35

请选用其中合理的数据计算该洗厕精中酸(盐酸)的物质的量浓度：c(HCl)=_______。
(5)分析下列操作对所测洗厕精的酸(盐酸)的浓度的影响：
A.若取待测液时，开始仰视读数，后俯视读数，则_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；
B.若碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则_______。

3 . 实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验．请你完成下列填空：
步骤一：配制标准溶液。
步骤二：取待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加滴酚酞溶液作指示剂，用配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作次，记录数据如下。

实验编号	盐酸溶液	滴定管起始读数	滴定管滴定终点读数
1	20.00	0.00	22.58
2	20.00	0.00	22.60
3	20.00	0.00	22.62

试回答下列问题：
(1)步骤一中要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有______、_____。
(2)如何准确判断滴定终点____。
(3)如图某次实验的滴定管中的液面，其读数为_______。

(4)在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果(待测液浓度值)偏低的有_______ (填字母序号)。
A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度线     
B．锥形瓶水洗后直接装待测液
C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗       
D．滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
(5)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用图的__________操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

(6)从实验所得数据计算，盐酸溶液的浓度为________。(结果保留到小数点后两位)

4 . 用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液(甲基橙作指示剂)，下列操作正确的是

A．本实验最好选择酚酞作指示剂

B．滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准盐酸进行滴定

C．当滴定至溶液由黄色变为橙色时，即为滴定终点，立即停止滴定

D．滴定时，边摇动锥形瓶边观察瓶中溶液的颜色变化

5 . 酸碱中和滴定是重要的定量实验，准确量取25.00mL某待测浓度的盐酸于锥形瓶中，用0.1000mol/L的氢氧化钠标准溶液滴定。下列说法正确的是（       ）

A．锥形瓶用蒸馏水洗涤以后，再用待测液进行润洗

B．使用酚酞为指示剂，当锥形瓶中的溶液由红色变为无色时停止滴定

C．滴定达到终点时，俯视刻度线进行读数，则测定结果偏低

D．实验结束，某同学记录的氢氧化钠溶液的体积为21.6mL

6 . 某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL烧碱溶液
B．用移液管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴酚酞指示剂
C．在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中用蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为c mol·L^－1的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为V₁
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V₂
回答下列各问题：
(1)正确操作步骤的顺序是___→___→__→D→__(均用字母填写)。
(2)滴定管的读数应注意_____。
(3)E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是_____。
(4)D步骤中液面应调节到___，尖嘴部分应___。
(5)滴定终点时锥形瓶内溶液变化现象是____。
(6)若酸式滴定管不用标准硫酸润洗，在其他操作均正确的前提下，会对测定结果(指烧碱的纯度)有何影响？___(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
(7)该烧碱样品纯度的计算式为____。

7 . I.无水MgBr₂可用作催化剂，实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr₂，装置如图所示(夹持装置省略)。
已知：①Mg和Br₂反应剧烈放热；MgBr₂具有强吸水性
②MgBr₂+3C₂H₅OC₂H₅MgBr₂·3C₂H₅OC₂H₅。

主要步骤如下：
步骤1：三颈烧瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置C中加入15mL液溴；
步骤2：缓慢通入干燥的氩气，直至溴完全导入三颈烧瓶中；
步骤3：反应完毕后恢复至室温，过滤除去镁，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品；
步骤4：常温下用CCl₄溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr₂产品。
请回答下列问题
⑴仪器A的名称是___________。B的作用为___________。
⑵下列有关步骤4的说法正确的是___________(填选项字母)
A.可用75%的乙醇代替CCl₄溶解粗品
B.加热至160℃的主要目的是除去CCl₄
C.洗涤晶体可选用0℃的CCl₄
D.该步骤只除去了可能残留的溴
⑶若将装置C改为装置D，可能会导致的后果是___________。
⑷为测定产品的纯度，可用EDTA(简写为Y^4－)标准溶液滴定，以铬黑T(简写为In)为指示剂。已知Mg²⁺与铬黑T和EDTA均能形成配合物，且EDTA与Mg²⁺配合更稳定：

物质	颜色	物质	颜色
Y4-	无色	MgY2-	无色
In	纯蓝色	MgIn－	酒红色

反应的离子方程式为Mg²⁺+Y^4－=MgY^2－
①滴定终点的现象为______________________。
②测定前，先称取0.2500g无水MgBr₂产品，溶解后，加入2滴铬黑T试液作指示剂，用0.0500mol·L^－1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50mL，则测得无水MgBr₂产品的纯度是_______________(用质量分数表示)。

8 . 某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选甲基橙作指示剂。
（1）配制250mL   0.2000 mol/L盐酸标准溶液，所需玻璃仪器有______、______量筒、烧杯、玻璃棒。
（2）盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应该用______式滴定管。（填“酸”或“碱”）
（3）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_________，直到加入一滴盐酸后，溶液由_________，即到终点。
（4）滴定操作可分解为如下几步：
①检查滴定管是否漏水；
②取一定体积的待测液于锥形瓶中；
③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；
④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初始读数）；
⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器；⑥滴定操作
正确的操作顺序为：_________。
（5）有关数据记录如下：

实验序号	待测液体积（mL）	所消耗盐酸标准液的体积（mL）
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.60	20.70
2	20.00	6.00	25.90
3	20.00	1.40	23.20

则NaOH溶液的物质的量浓度为__________mol/L。
（6）若滴定时锥形瓶未干燥，则测定结果____________；若滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数，则所测碱的浓度值_________。（填“无影响”、“偏高”或“偏低”）。

9 . Ⅰ．下列有关实验操作中，合理的是_________(选填字母)。
A．用托盘天平称取11.70g食盐
B．用量筒量取12.36ml盐酸
C．用酸式滴定管量取21.20ml0.10mol·L^-1H₂SO₄溶液
D．用200ml容量瓶配制100ml0.1mol·L^-1NaCl溶液
Ⅱ．现用物质的量浓度为amol·L^-1的标准盐酸去测定VmLNaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：
（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是_________。
（2）如图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：

c(NaOH)=_________mol/L。
（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度_________。（选填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
III．t℃时，某稀硫酸溶液中c(H^＋)＝10^-amol·L^-1，c(OH^-)＝10^-bmol·L^-1，已知：a+b＝12。
（4）该温度下水的离子积常数K_W的数值为_________。
（5）该温度下(t℃)，将100mL0.1mol·L^-1的稀H₂SO₄与100mL0.4mol·L^-1的NaOH溶液混合(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH＝_________。

10 . 常温下，将0.1 mol/L的NaOH溶液逐滴滴入20 mL0.1 mol/L的CH₃COOH溶液中，所得溶液pH变化如图所示，下列有关说法正确的是（       ）

A．a点：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)

B．b点为滴定终点

C．若V1=20，则c点处水的电离程度最大

D．d点：c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)=2c(OH-)-2c(H+)