1 . 将V₁ mL1.00mol·L^-1HCl溶液和V₂mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V₁+V₂=50mL，下列叙述正确的是(　　)

A．做该实验时环境温度为22℃

B．该实验表明化学能可能转化为热能

C．NaOH溶液的浓度约为1.00mol·L-1

D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

2 . 用0.10mol/LNaHSO₄滴定50mL0.100mol/LBa(OH)₂溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是（       ）

A．根据曲线数据可知Ksp(BaSO4)的数量级为10-10

B．室温下，a点的pH=14

C．b点溶质为Na2SO4

D．相同实验条件下，若改为0.140mol/LBa(OH)2，滴定反应终点移到c点

3 . 化学学习小组进行如下实验。
[探究反应速率的影响因素]设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20 mol·L^-1H₂C₂O₄溶液、0.010 mol·L^-1KMnO₄溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽

物理量	V(0.20mol∙L-1H2C2O4溶液)/mL	V(蒸馏水)/mL	V(0.010mol∙L-1KMnO4溶液)/mL	T/℃	乙
①	2.0	0	4.0	50
②	2.0	0	4.0	25
③	1.0	a	4.0	25

(1)上述实验①、②是探究__________对化学反应速率的影响；若上述实验②、③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为__________；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写__________。
[测定H₂C₂O₄·xH₂O 中x值] 已知：M(H₂C₂O₄)=90 g·mol^-1
①称取1.260 g纯草酸晶体，将其酸制成 100.00 mL 水溶液为待测液；
②取25.00mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适的稀H₂SO₄；
③用浓度为0.05 000 mol·L^-1的KMnO₄标准溶液进行滴定。
(2)请写出与滴定有关反应的离子方程式_____________________。
(3)某学生的滴定方式(夹持部分略去)如图，最合理的是___________(选填 a、b)。

(4)由图可知消耗KMnO₄溶液体积为________________mL。

(5)滴定过程中眼睛应注视______。
(6)通过上述数据，求得x=_______。以标准KMnO₄溶液滴定样品溶液的浓度，未用标准KMnO₄溶液润洗滴定管，引起实验结果_____________(偏大、偏小或没有影响) 。

4 . 下列关于酸碱中和滴定的叙述中，正确的是(　　)

A．进行酸碱中和滴定实验时，盛装待测液的锥形瓶使用前应先用待测液润洗

B．滴定前应排除尖嘴部分的气泡

C．滴定过程中两眼应注视滴定管内液面变化

D．锥形瓶内溶液颜色突变说明到达滴定终点

5 . 25℃时，进行下图所示滴定并得到对应曲线。下列说法错误的是

A．Ka2(H2C2O4)=10-4.19

B．直线Ⅰ中X=

C．在NaHC2O4溶液中c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)

D．Ⅰ、Ⅱ两条直线的斜率均为1

6 . 滴定法是一种重要的定量分析方法，应用范围很广。
(1)下图是用0.100 0 mol·L^－1的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。

请回答下列问题：
①仪器A的名称是____________。
②盐酸的体积读数：滴定后读数为________mL。
(2)玉溪市场上销售的“白象牌”食用精制盐包装袋上有如下部分说明：

产品等级	一级
配料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量(以I计)	20～50 mg·kg－1

某学生拟测定食用精制盐的碘(KIO₃)含量，其步骤：
a．准确称取W g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；
c．加入指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^－3 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液10.0 mL，恰好反应完全（I₂＋2S₂O₃^2-===2I^－＋S₄O₆^2-）。
①c中指示剂是_______________，判断c中恰好完全反应所依据的现象是___________。
②写出步骤b的离子方程式_____________________。
③b中反应所产生的I₂的物质的量是________ mol。
④根据以上实验和包装袋说明，算得所测食用精制盐的碘含量是(以含W的代数式表示)_______mg·kg^－1。
⑤若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，则测定结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

7 . 用AG表示溶液的酸度，其表达式为AG=lg[]，298K时，向10mL0.1 mol▪L^-1 HX溶液中滴加 0.1mol▪L^-1NaOH 溶液。溶液的AG与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是 （     ）

A．溶液pH和AG的关系式为AG=14-2pH

B．对G点溶液，c(Na+) = c(X-)

C．298K时HX的电离常数Ka≈1.0×10-5

D．溶液中水电离的c(OH-) F点<P点

8 . 高铁酸钾（K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。查阅资料:K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂,在碱性溶液中较稳定。②Cl₂与KOH溶液在20 ℃以下反应生成KClO,在较高温度下则生成 KC1O₃。
(1)用K₂FeO₄处理生活用水既可以消毒又可以沉降，其原理是K₂FeO₄与水反应生成Fe(OH)₃胶体，写出该反应的离子方程式:____________________________。
(2)实验室常利用氯气制备NaClO后与NaOH、Fe(NO₃)₃反应制备K₂FeO₄根据反应原理，仅根据下列仪器，请你组装合理、简洁的实验装置，所用的装置的接口连接顺序：___________________________。

(3)写出装置A中发生的离子方程式: ______________________ 。
(4)三颈烧瓶用冰水浴的原因是 _________________，A处盛放KC1O₃的仪器名称 ___________。
(5)将实验得到的Na₂FeO₄再加入饱和KOH溶液中，可析出紫黑色的K₂FeO₄粗晶体，其原因是________________________________________________________。
(6)高铁酸钾纯度检测：称取3.0 g制备的K₂FeO₄粗晶体溶于适量KOH溶液中，加入足量的KCrO₂充分反应（此时Cr元素全部以CrO₄^2-形式存在）,过滤，滤液在100 mL容量瓶中定容。取10.00 mL加入稀硫酸酸化，再用 0.10 mol/L的（NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点（此时Cr元素全部以Cr³⁺形式存在），重复滴定3次，平均消耗（NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液的体积为24.00 mL，则该K₂FeO₄样品的纯度为_________。

9 . 某研究小组将V₁mL 1.0 mol·L^－1HCl溶液和V₂mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V₁＋V₂＝50 mL）。回答下列问题：
（1）研究小组做该实验时环境温度________（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃，判断的依据是_______。
（2）由题干及图形可知：V₁∶V₂＝________时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为______ mol·L^－1。
（3）实验时将酸碱在简易量热计中混合，并用_______搅拌，使溶液混合均匀。经计算此反应共放出Q kJ的热量，请写出表示中和热的热化学方程式：________。

10 . 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作不正确的是

A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸

B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液

C．滴定时，眼睛观察锥形瓶中溶液颜色的变化

D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平