1 . 常温下，用 0.10 mol·L^－1NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L^－1HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol·L^－1CH₃COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示，则下列说法正确的是

A．图2是滴定盐酸的曲线

B．a与b的关系是：a＜b

C．E点对应离子浓度由大到小的顺序为： c(CH3COO－) ＞c(Na＋) ＞c(H＋) ＞c(OH－)

D．这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂且颜色变化为红变橙

2 . 常温下，将HCl溶液和一元碱AOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

实验编号	HCl物质的量浓度(mol·L-1)	AOH物质的量浓度(mol·L-1)	混合溶液的pH
甲	0.1	0.1	pH＝a
乙	0.1	c	pH＝7
丙	0.1	0.1	pH＝5

（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明AOH是强碱还是弱碱                                              。
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.1________(选填“是”或“否”)。
（3）丙组实验所得溶液中由水电离出的c(OH^－)＝________mol·L^-1。

3 . 在25mL 0.1mol·L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L^-1CH₃COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是

A．在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中可能有c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)

B．在B点，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)

C．在C点，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)

D．在D点，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)

4 . 298 K时，在20.0 mL 0.10mol·L^－1氨水中滴入0.10mol·L^－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol·L^－1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是

   

A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

B．M点对应的盐酸体积为20.0 mL

C．M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)

D．N点处的溶液中pH<12

5 . 室温下，如图为用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定10 mL一定物质的量浓度的盐酸X的图象，依据图象推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的

	A	B	C	D
X/mol·L-1	0.12	0.09	0.04	0.03
Y/mol·L-1	0.04	0.03	0.12	0.09

A．A

B．B

C．C

D．D