1 . I.实验室利用如图装置进行中和热的测定，回答问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的玻璃用品是_______，缺少用品不能改为金属(如铜)，其原因是_______。
Ⅱ.实验室用0.100mol•L^﹣1NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：
A.移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞
B.用标准溶液润洗滴定管2～3次
C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D.取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2～3cm
E.调节液面至0或0以下刻度，记下读数
F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
(2)正确操作步骤的顺序是_______。(用序号字母填写)
(3)盛NaOH标准液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用图中的_______操作。(填“甲”、“乙”、“丙”)。

(4)用0.1000mol/L的NaOH标准溶液未知浓度盐酸，滴定时左手_______，右手_______，两眼_______，直到滴定终点。
(5)若用酚酞作指示剂，判断到达滴定终点的实验现象是_______。
(6)下列操作会导致实验结果偏低的是_______。(填标号)

A．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗

B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗后再用未知液润洗

C．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度

D．滴定过程中振荡锥形瓶，液体不慎溅出

(7)某学生进行3次实验得到相关数据如表所示。

滴定次数	待测盐酸 的体积/mL	消耗0.1000mol•L﹣1NaOH溶液的体积/mL
		滴定前读数	滴定后读数
第一次	25.00	0.00	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30
第三次	25.00	0.22	26.31

则盐酸的物质的量浓度为_______mol•L^﹣1(保留四位小数)。

2 . 25℃下，某同学按图1所示，边用磁力搅拌器搅拌边向20.00mL浓度为的溶液中逐滴加入0.1000 mol∙L⁻¹的NaOH溶液，用pH传感器和滴数传感器同时测定溶液的pH和所用NaOH溶液的体积。实验测得溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图2所示。其中N点为反应终点，此时消耗NaOH溶液的体积为17.20mL。下列说法中错误的是

A．选择酚酞指示反应终点，误差比甲基橙的小

B．N点溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－) ＞c(OH－) ＞c(H+)

C．M点溶液中：c(CH3COOH) ＞c(Na+)＞c(CH3COO－)

D．水的电离程度：N＞M＞P

3 . 室温下，向20.00mL0.1000mol•L^-1的某一元碱MOH溶液中滴加未知浓度的稀硫酸溶液，混合溶液的温度与pH随加如稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是

A．稀硫酸的浓度为0.1000mol•L-1

B．室温下MOH的电离平衡常数Kb=1.0×10-6

C．b点对应的溶液中：2c(OH-)+c(MOH)=c(M+)+2c(H+)

D．当pH=7时，溶液中存在c(H+)=c(OH-)<c(M+)<c(SO)

4 . 实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验．请你完成下列填空：
步骤一：配制标准溶液。
步骤二：取待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加滴酚酞溶液作指示剂，用配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作次，记录数据如下。

实验编号	盐酸溶液	滴定管起始读数	滴定管滴定终点读数
1	20.00	0.00	22.58
2	20.00	0.00	22.60
3	20.00	0.00	22.62

试回答下列问题：
(1)步骤一中要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有______、_____。
(2)如何准确判断滴定终点____。
(3)如图某次实验的滴定管中的液面，其读数为_______。

(4)在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果(待测液浓度值)偏低的有_______ (填字母序号)。
A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度线     
B．锥形瓶水洗后直接装待测液
C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗       
D．滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
(5)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用图的__________操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

(6)从实验所得数据计算，盐酸溶液的浓度为________。(结果保留到小数点后两位)

5 . 电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。在化学计量点附近，被测离子浓度产生突跃，指示电极电位(ERC)也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置。现利用盐酸滴定某溶液中碳酸钠的含量，其电位滴定曲线如图所示。下列说法错误的是

A．根据图象可知，该滴定过程中不需滴加指示剂

B．a点溶液中存在：

C．b点溶液中溶质为NaCl，此时溶液一定呈中性

D．从a点到b点的过程中，水的电离程度逐渐减小

6 . 25℃时，用0.1mol·L⁻¹NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L⁻¹HX溶液，溶液的pH随加入的NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是

A．HX的Ka约为1×10−5

B．V1 < 20

C．M点溶液中c(HX)+c(H+)= c(OH-)+c(X−)

D．V(NaOH)=20mL时，溶液中c(Na+)>c(X−)>c(OH−)>c(H+)

7 . 中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原反应滴定法等。
Ⅰ.某学生用0.2000mol•L^-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
请回答：
(1)以上步骤有错误的是(填编号)_______，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)_______。
(2)滴定时，用左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_______，直到滴定终点。
(3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_______mL。

Ⅱ.维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，它的化学式是C₆H₈O₆，某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量，下面是测定实验分析报告。(请填写空白)
测定目的：测定××牌软包装橙汁中维生素C的含量。
测定原理：C₆H₈O₆+I₂→C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-(待测橙汁中其他物质不与I₂反应)
(1)实验用品及试剂：指示剂_______(填名称)，浓度为7.50×10^-3mol·L^-1的I₂标准溶液、蒸馏水等。
(2)实验过程：洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，装好标准碘溶液待用。用酸式滴定管向锥形瓶中加入25.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。进行滴定，滴定至终点时的现象是_______。
(3)数据记录与处理：重复上述实验2-3次后，平均消耗I₂标准溶液的体积为15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是_______g·L^-1(保留2位小数)。
(4)下列操作，可能引起所测维生素C的含量偏高的是_______。
①用蒸馏水冲洗锥形瓶
②在滴定过程中不慎将数滴I₂标准溶液滴在锥形瓶外
③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

8 . 酸碱中和滴定是重要的定量实验，准确量取25.00mL某待测浓度的盐酸于锥形瓶中，用0.1000mol/L的氢氧化钠标准溶液滴定。下列说法正确的是（       ）

A．锥形瓶用蒸馏水洗涤以后，再用待测液进行润洗

B．使用酚酞为指示剂，当锥形瓶中的溶液由红色变为无色时停止滴定

C．滴定达到终点时，俯视刻度线进行读数，则测定结果偏低

D．实验结束，某同学记录的氢氧化钠溶液的体积为21.6mL

9 . 下列有关叙述中正确的是(　　)

A．滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管

B．在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关

C．滴定前应首先排除尖嘴部分的气泡

D．滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化

10 . 298 K时，在20.0 mL 0.10mol·L^－1氨水中滴入0.10mol·L^－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol·L^－1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是
   

A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

B．M点对应的盐酸体积为20.0 mL

C．M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)

D．N点处的溶液中pH<12