1 . 中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原反应滴定法等。
Ⅰ.某学生用0.2000mol•L^-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
请回答：
(1)以上步骤有错误的是(填编号)_______，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)_______。
(2)滴定时，用左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_______，直到滴定终点。
(3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_______mL。

Ⅱ.维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，它的化学式是C₆H₈O₆，某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量，下面是测定实验分析报告。(请填写空白)
测定目的：测定××牌软包装橙汁中维生素C的含量。
测定原理：C₆H₈O₆+I₂→C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-(待测橙汁中其他物质不与I₂反应)
(1)实验用品及试剂：指示剂_______(填名称)，浓度为7.50×10^-3mol·L^-1的I₂标准溶液、蒸馏水等。
(2)实验过程：洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，装好标准碘溶液待用。用酸式滴定管向锥形瓶中加入25.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。进行滴定，滴定至终点时的现象是_______。
(3)数据记录与处理：重复上述实验2-3次后，平均消耗I₂标准溶液的体积为15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是_______g·L^-1(保留2位小数)。
(4)下列操作，可能引起所测维生素C的含量偏高的是_______。
①用蒸馏水冲洗锥形瓶
②在滴定过程中不慎将数滴I₂标准溶液滴在锥形瓶外
③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

2 . 下列有关叙述中正确的是(　　)

A．滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管

B．在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关

C．滴定前应首先排除尖嘴部分的气泡

D．滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化