1 . 室温下，向20.00mL0.1000mol•L^-1盐酸中滴加0.1000mol•L^-1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5≈0.7。下列说法不正确的是

A．NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH=7

B．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差

C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大

D．V(NaOH)=30.00mL时，pH≈12.3

2 . 下列是一段关于中和滴定的实验叙述，其中错误的是
①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；
②在锥形瓶中放入25.00 mL待测NaOH溶液；
③加入几滴石蕊溶液作指示剂；
④取一支酸式滴定管，洗涤干净；
⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定；
⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶；
⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面下降，直至滴定终点．

A．④⑥⑦

B．①⑤⑥⑦

C．③⑤⑦

D．①③⑤⑦

3 . 已知草酸晶体(H₂C₂O₄•XH₂O)可溶于水，并可与酸性高锰酸钾溶液完全反应：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑。
现用氧化还原滴定法测定草酸晶体的结晶水分子数X，步骤如下：
①用分析天平称取草酸晶体1.260g，将其配制成100mL待测草酸溶液；
②用移液管移取25.00mL待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化
③用浓度为0.1000mol/L的KMnO₄标准溶液进行滴定，三次结果如表：

	第一次滴定	第二次滴定	第三次滴定
待测溶液体积(mL)	25.00	25.00	25.00
标准溶液体积(mL)	9.99	10.01	10.00

已知H₂C₂O₄的相对分子质量为90，请回答下列问题：
(1)滴定时，KMnO₄标准溶液应该装在_____(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
(2)在整个实验过程中，不需要的仪器或用品是_____(填序号)。
①100mL容量瓶        ②烧杯        ③滴定管夹        ④漏斗        ⑤玻璃棒        ⑥托盘天平
(3)到达滴定终点的标志是_____。
(4)根据上述数据计算X=_____。
(5)误差分析(填：偏高、偏低、无影响)：
①若滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，则测得草酸的浓度_____；
②若滴定管水洗后直接加入KMnO₄标准溶液，则测得草酸的浓度_____；
③若滴定管在滴定草酸前有气泡，滴定后气泡消失，则测得草酸的浓度_____。

4 . 二氧化氯(ClO₂)是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10%就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：
(1)在处理废水时，ClO₂ 可将废水中的CN^-氧化成CO₂和N₂，写出该反应的离子方程式：_______。
(2)某小组按照文献中制备ClO₂的方法设计了如图所示的实验装置用于制备ClO_2.

①通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是_______。
②装置B的作用是_______。
③当看到装置C中导管液面上升时应进行的操作是_______。
(3)测定装置C中ClO₂溶液的浓度：取10mLC中溶液于锥形瓶中，加入足量的KI溶液和H₂SO₄酸化，然后加入_______作指示剂，用0.1000mol·L ^‑1的Na₂S₂O₃标准液滴定锥形瓶中的溶液(I₂+2= 2I^-+)，当看到_______现象时，测得标准液消耗的体积为20.00mL，通过计算可知C中ClO₂溶液的浓度为_______ mol·L^-1。
(4)下列操作使测定结果偏高的是_______

A．滴定前平视，滴定终点俯视读数

B．盛放Na2S2O3标准溶液的滴定管未用标准液润洗

C．硫酸酸化的KI溶液在空气中静置时间过长

D．滴定前正常，滴定后滴定管尖嘴内有气泡

5 . 用标准盐酸溶液滴定未知浓度的溶液时，用酚酞作指示剂。下列说法正确的是

A．用酸式滴定管盛装溶液

B．滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗

C．滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后尖嘴内无气泡，则测得的结果偏高

D．当锥形瓶内溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点

6 . 下列与滴定实验有关的说法中正确的是

A．用碱式滴定管准确量取20.00mL的高锰酸钾溶液

B．NaOH标准液滴定盐酸，若滴定结束时俯视刻度，会导致测定结果偏高

C．醋酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，用甲基橙作指示剂，会导致测定结果偏高

D．用滴定亚硫酸钠溶液时，当最后一滴高锰酸钾标准液滴入锥形瓶中，溶液颜色由无色变为粉红色时，即达滴定终点

7 . 下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：
a．量筒        b．容量瓶        c．滴定管        d．托盘天平        e．温度计
(1)需要检漏的仪器的是___________(填字母)。
(2)某学生欲用已知物质的量浓度的氢氧化钾来测定未知物质的量浓度的盐酸溶液时，选择甲基橙作指示剂。请回答下列问题：
①用标准氢氧化钾溶液滴定待测盐酸溶液时，左手捏住碱式滴定管橡胶管内的玻璃珠，右手摇动锥形瓶，眼睛注视___________。直到加入最后一滴氢氧化钾溶液后，溶液由___________色变为___________色，并半分钟内不褪色为止
②若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则所用氢氧化钾溶液溶液的体积为___________mL。

③下列操作中，可能使所测盐酸溶液的浓度数值偏低的是___________(填编号)。
A．碱式滴定管未用标准氢氧化钾溶液润洗就直接注入标准氢氧化钾溶液
B．滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．滴定过程中振荡时有液滴溅出
D．读取氢氧化钾体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
④某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

滴定次数	待测盐酸溶液的体积/mL	0.1000mol/L氢氧化钾的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	3.89	30.00	26.11
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

依据上表数据列式计算该盐酸溶液的物质的量浓度___________。

8 . 某同学在实验报告中有以下实验数据，其中合理的是

A．用托盘天平称取11g食盐	B．用量筒量取5.26mL盐酸
C．用酸式滴定管量取3.5mL盐酸	D．用标准NaOH溶液滴定盐酸用去23.10mL溶液

9 . 实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请你完成下列填空：
步骤一：配制250mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。
步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作3次，记录数据如下。

实验 编号	NaOH溶液的浓度 （mol/L）	滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL）	待测盐酸溶液的体积（mL）
1	0.10	20.02	20.00
2	0.10	20.00	20.00
3	0.10	19.98	20.00

（1）步骤一需要用托盘天平称量氢氧化钠固体的质量为__________g，配制标准溶液除用到量筒、玻璃棒和烧杯，还需要的玻璃仪器有________________
（2）步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是____________。判断滴定终点的现象是______________________________________________
（3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为 ______________________
（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有(       )
A. 配制标准溶液定容时，加水超过刻度
B. 锥形瓶水洗后直接装待测液
C. 酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗
D. 滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；
E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失