1 . 实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验，请完成下列填空：
(1)配制100mL0.1000mol·L^-1NaOH标准溶液，配制过程中选用的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和____。
配制好标准液后进行滴定，滴定操作步骤：
①准备：检漏→洗涤→装液→排气泡→读数，其中洗涤先用水洗后____。
②滴定：用酸式滴定管取25.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2-3滴酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液进行滴定，重复上述滴定操作2-3次。
(2)从图中读出NaOH标准液终点滴定管的读数____mL。

(3)滴定达到终点的标志是____。
(4)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作____，然后挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

(5)在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有____。

A．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

B．滴定终点读数时仰视读数

C．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗

D．锥形瓶水洗后未干燥

3 . 某废水中的铬元素以和的形式存在，其总铬含量的测定方法如下。
步骤一：取100 mL废水，加热浓缩成20 mL溶液，然后加入NaOH溶液将转化为；
步骤二：加入稍过量的，使在碱性条件下转化成；
步骤三：加入硫酸酸化并煮沸后，加入足量的碘化钾将六价铬还原为，同时生成单质。
步骤四：以淀粉为指示剂用0.01 滴定，滴定过程中消耗溶液30.00 mL。
已知：，请回答：
(1)“步骤二”中发生反应的离子方程式为___________。
(2)“步骤三”中加硫酸酸化时可以观察到溶液颜色变化为___________。
(3)在测定过程中，选出正确的滴定操作并排序：检查是否漏水→蒸馏水洗涤→标准液润洗滴定管→___________→___________→___________→___________→到达滴定终点，停止滴定，记录读数
a．轻轻转动酸式滴定管的活塞，使滴定管尖嘴部分充满溶液，无气泡
b．调整管中液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数
c．调整管中液面，用胶头滴管滴加标准液恰好到“0”刻度
d．锥形瓶放于滴定管下，边摇边滴定，眼睛注视锥形瓶内颜色变化
e．装入溶液至“0”刻度以上2～3 mL，固定好滴定管
f．锥形瓶放于滴定管下，边摇边滴定，眼睛注视滴定管内液面变化
g．将滴定管尖向上弯曲，轻轻挤压玻璃珠使滴定管的尖嘴部分充满溶液至无气泡
(4)该废水中铬元素的质量浓度为___________。
(5)若“步骤三”中省略加热煮沸操作会导致废水中铬元素含量的测量结果偏高。请解释原因：___________

4 . 常温下用0.10 mol·L^-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L^-1CH₃COOH(K_a=1.75×10^-5)溶液和HCN(K_a=4.9×10^-10)溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A．曲线I和曲线II分别代表的是CH3COOH和HCN

B．点③和点④所示溶液中由水电离出的c(H+)： ③>④

C．点①和点②所示溶液中：

D．在点②和③之间(不包括端点)存在关系： (A-代表溶液中的酸根离子)

5 . 实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，为了测定其纯度，用浓度为0.2mol/L的标准盐酸进行滴定，完成下列问题：

(1)用标准盐酸滴定时，应将标准盐酸注入_________中(从图1中选填“甲”或“乙”)，该仪器的名称是_____________．
(2)若用酚酞作指示剂，判断达到滴定终点的现象是___________________________________________．
(3)图2是某次滴定前、后滴定管中的液面，滴定后盐酸的体积为________mL．
(4)以下是实验数据记录表

滴定次数	待测液体积(mL)	盐酸的读数(mL)
		滴定前	滴定后
1	10.00	0.00	19.96
2	10.00	0.10	20.14
3	10.00	0.30	22.34

通过计算可得，氢氧化钠的物质的量浓度为____________________．
(5)下列操作会引起实验结果偏高的是__________(填编号)．
A．滴定开始时读数仰视，终点时读数俯视
B．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗
C．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡
D．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水

6 . 滴定实验是化学学科中重要的定量实验。 请回答下列问题：
(1)酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作造成测定结果偏高的是______ (填选项字母)
A．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确。
B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗
C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗
D．滴定前，盛装标准液的滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
(2)氧化还原滴定——取一定量的草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1000 mol·L^-1的高锰酸钾溶液滴定，表格中记录了实验数据：

滴定次数	待测液体积 (mL)	标准KMnO4溶液体积(mL)
		滴定前读数	滴定后读数
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	3.00	23.00
第三次	25.00	1.00	22.50
第四次	25.00	4.00	24.10

①滴定时发生的离子反应方程式___________。
②KMnO₄溶液应装在___________ (填“酸”或“碱”)式滴定管中，滴定终点时滴定现象是___________。
③该草酸溶液的物质的量浓度为___________。
(3)沉淀滴定――滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。参考下表中的数据，若用AgNO₃滴定NaCl溶液，可选用的指示剂是___________(填选项字母)。当Cl^-恰好沉淀完全时，此时指示剂也恰好开始显色，请问此时指示剂的物质的量浓度为___________。

难溶物	AgCl	AgBr	AgCN	Ag2CrO4	AgSCN
颜色	白	浅黄	白	砖红	白
Ksp	1.0×10-10	5.35×10-13	1.21×10-16	1.12×10-12	1.0×10-12

A．NaSCN          B．NaBr            C．NaCN          D．Na₂CrO₄

7 . 下列关于酸碱中和滴定的叙述中，正确的是(　　)

A．进行酸碱中和滴定实验时，盛装待测液的锥形瓶使用前应先用待测液润洗

B．滴定前应排除尖嘴部分的气泡

C．滴定过程中两眼应注视滴定管内液面变化

D．锥形瓶内溶液颜色突变说明到达滴定终点

8 . 某校化学兴趣小组的同学运用滴定法对一含有少量Na₂SO₄的NaOH样品中NaOH的含量进行测定，请回答下列问题：
（1）用分析天平准确称取该样品5.360g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液。用碱式滴定管取其中20.00mL放在锥形瓶中，滴加几滴甲基橙做指示剂。用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视着____。滴定终点的现象是____________。
（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_____(填写序号)
A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液   
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥                       
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失                                                       
D．读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则滴定终点的读数为____mL。
   
（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：                                                                                       

滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/mL	0.1000mol/L盐酸的体积（mL）
		滴定前刻度	滴定后刻度
第1次	20.00	0.00	26.01
第2次	20.00	1.56	30.30
第3次	20.00	0.22	26.21

请选用其中合理的数据列式计算出该样品中NaOH的质量百分含量。(写出计算过程)__

9 . 室温下，用0.l00mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．II表示的是滴定醋酸的曲线

B．pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL

C．V(NaOH)=" 20.00" mL时，两份溶液中c(Cl-)= C(CH3COO-)

D．V(NaOH) ="10.00" mL时，醋酸溶液中c(Na+)> C(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)

10 . 某学生用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，操作可分解为如下几步：
A.用蒸馏水洗干净滴定管；B. 用待测定的溶液润洗酸式滴定管；C.用酸式滴定管取稀盐酸20.00 mL，注入锥形瓶中，加入酚酞；D.另取锥形瓶，再重复操作一次；E.检查滴定管是否漏水；F.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下；
G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。完成以下填空：
（1）正确操作的顺序是(用序号字母填写)_____________。   
（2）操作F中应该选择图中________滴定管(填标号)。

（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。
A. 滴定管内液面的变化             B. 锥形瓶内溶液颜色的变化
滴定终点溶液颜色的变化是____________________________。
（4）滴定结果如表所示：

滴定次数	待测溶液体积/mL	标准溶液的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	20	1.02	21.03
2	20	2.00	25.00
3	20	0.60	20.60

滴定中误差较大的是第________次实验，造成这种误差的可能原因是________。
A. 碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次
B. 滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡
C. 滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡
D. 达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数
E. 滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来
（5）该盐酸的浓度为________mol/L。
（6）如果准确移取20.00 mL 0.1000 mol/L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？________(填“是”或“否”)。