1 . 常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L盐酸和20.00 mL0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如图所示。若用HA表示酸，下列说法正确的是

A．滴定盐酸的曲线是图2

B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A﹣)

C．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)=n(HCl)

D．当V(NaOH)=20.00 mL时，两混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(Na+)>c(A﹣)>c(OH﹣)>c(H+)

2 . I.为测定某盐酸的浓度，用酚酞作指示剂，已知浓度的氢氧化钠溶液滴定
(1)用氢氧化钠标准溶液滴定，直至_______，即为滴定终点。
(2)下列操作造成滴定结果偏高的是_______。
a.滴定过程中向锥形瓶中加入少量蒸馏水
b.其他操作均正确，滴定终点读数时俯视滴定管的刻度
c.未用氢氧化钠标准溶液润洗碱式滴定管
d.滴定终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴液体
e.未用待测盐酸润洗酸式滴定管
f.滴定前无气泡，滴定后尖嘴部分有气泡
(3)KMnO₄常用于氧化还原滴定。滴定时应将KMnO₄加入_______滴定管中(填“酸式”或“碱式”)；在规格为25毫升的滴定管中，若KMnO₄溶液起始读数是5.00毫升，此时滴定管中KMnO₄的实际体积为_______毫升(填标号)。
A.1.5mL        B.20mL          C.大于20mL        D.小于20mL
II. 中和热的测定
(4)某实验小组用0.55mol/L的NaOH溶液和0.25mol/L的H₂SO₄的溶液进行中和热的测定。取50mLNaOH溶液和50 mL H₂SO₄溶液在_______中(填仪器名称)进行实验。数据如表：

实验次数	起始温度t1/℃			终止温度t2/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	25.2	25.0	25.1	28.5
2	26.2	26.4	26.3	32.5
3	25.3	25.3	25.3	28.8
4	26.1	26.5	26.3	29.6

近似认为50 mL0.55mol/L NaOH溶液和50 mL0.25mol/L H₂SO₄溶液的密度都是1g/mL，中和后生成溶液的比热容C=4.18J/(g∙℃)，则测得中和热_______kJ/mol(精确到小数点后一位)。

3 . 时，用溶液滴定溶液，溶液中和的或和关系如图所示，下列说法不正确的是

A．曲线表示和的关系

B．的数量级为

C．已知 溶液的，则溶液中

D．向溶液中加入少量水，增大

4 . 某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：

①取一支如图所示仪器，用蒸馏水洗净，即加入待测的NaOH溶液，使尖嘴部分充满溶液，并调整液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；
②取锥形瓶用蒸馏水洗净，精确量取一定量的0.1000mol·L^-1标准盐酸；
③加入3滴酚酞试液，摇匀；
④进行滴定实验，并记录数据。
⑤重复以上步骤2次。
回答下列问题：
(1)步骤①中应将NaOH溶液注入图中的_______(填仪器名称)中。
(2)在步骤①中存在的明显错误是_______，由此会使测定结果_______(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(3)如图是某次实验中液面位置示意图，若A与B刻度间相差1mL，A处的刻度为19，滴定管中液面读数应为_______mL。

(4)操作④中左手轻轻挤压玻璃球，右手振荡锥形瓶，眼睛注视_______，能确定实验终点的现象是_______。
(5)根据下列数据：

滴定次数	标准盐酸体积/mL	待测液体积/mL
		滴定前读数	滴定后读数
第一次	20.00	0.52	19.42
第二次	20.00	4.07	23.17
第三次	20.00	1.08	20.08

计算待测烧碱溶液的浓度为_______(保留至小数点后四位)。

5 . 苹果酸()是应用广泛的植物酸味剂，某同学利用电位滴定法滴加0.18 mol∙L⁻¹的NaOH溶液以测定5.60mL苹果酸溶液中的苹果酸浓度。电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位(ERC)也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置。滴定时电位滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

(注：——表示电极电位曲线图；……表示电极电压曲线图)

A．该滴定过程中需加入甲基橙作指示剂

B．b点溶液中c(H+)＜c(OH－)

C．原苹果酸溶液中c(C4H6O5)≈0.36 mol∙L−1

D．a点溶液中存在：c(OH－)+c(C4H6O)=c(C4H6O5)+c(H+)

6 . 常用AG表示溶液的酸度，其表达式为。298K时，向10mL0.1mol·L^-1H₂A溶液中滴加0.1mol·L^-1NaOH溶液。溶液的AG与NaOH溶液体积的关系如图所示。已知：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-H⁺+A^2-，下列说法错误的是

A．E点溶液中存在：c(A2-)+c(HA-)<0.1mol·L-1

B．HA-的电离平衡常数Ka约为2×10-7

C．由E点到G点，水的电离程度先增大，后减小

D．P点溶液中存在：c(Na+)>c(OH-)>c(A2-)>c(H+)

7 . 滴定是分析化学中重要的分析方法之一，根据其原理回答下列问题：
Ⅰ.酸碱中和滴定是最基本的滴定方法：
(1)滴定管是酸碱中和滴定中重要的仪器，向碱式滴定管中加入氢氧化钠溶液，开始时滴定管的读数为，将滴定管中的液体全部放出，放出氢氧化钠溶液的体积为___________(填“大于”“小于”或“等于”)。
(2)向碱式滴定管中注入未知浓度氢氧化钠溶液之前的一步操作为___________。
(3)用已知浓度盐酸滴定未知浓度氢氧化钠溶液的过程中，眼睛应注视___________。
(4)由下表可知，3次滴定中，有一次滴定所用盐酸体积明显偏差，其可能的原因是___________。

滴定次数	待测溶液体积()	标准酸体积
		滴定前的刻度()	滴定后的刻度()
第一次	10.00	0.40	20.50
第二次	10.00	2.10	24.20
第三次	10.00	4.10	24.00

a． 锥形瓶用待测液润洗
b． 滴定过程中锥形瓶中溶液溅出瓶外
c． 滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束气泡消失
d． 滴定结束时，俯视读数
Ⅱ． 氧化还原滴定也是分析化学中常用的分析手段，用氧化还原滴定方法测定粗品中的质量分数。
实验步骤：
①称取粗品配制溶液待用。
②用酸式滴定管取溶液于锥形瓶中，然后加入过量的溶液并酸化，加几滴淀粉溶液。
③立即用配制的溶液滴定至终点(反应为)，消耗溶液。回答下列问题：
(5)向溶液中加入过量的溶液并酸化，被还原成，写出该反应的离子方程式___________。
(6)用溶液滴定至终点的操作及现象为___________。
(7)粗品中的质量分数为___________。

8 . 实验室常利用甲醛法测定样品中氮的质量分数，其反应原理为[滴定时，1mol与1mol相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。
某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤Ⅰ：称取样品1.400g。
步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤Ⅲ：移取25.00nL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
(1)根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③判断滴定终点的现象是锥形瓶中溶液___________。
(2)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为___________mL。

(3)某实验小组的实验数据如下表所示，根据表中数据计算：

滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	0.20	20.20

若NaOH标准溶液的浓度为0.100，则该样品中氮的质量分数为___________。

9 . 常温下，用0.2 mol·L⁻¹盐酸滴定25.00 mL 0.2 mol·L⁻¹ NH₃∙H₂O溶液，所得溶液pH、和NH₃∙H₂O的物质的量分数与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列叙述错误的是

A．曲线①代表φ(NH3∙H2O)，曲线②代表φ()

B．a点溶液中存在c(Cl−)＞c()=c(NH3∙H2O)

C．NH3∙H2O的电离常数的数量级为10−4

D．若选择甲基橙为指示剂，滴定终点溶液的颜色变化为黄色变为红色

10 . 某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：
(1)某学生的操作步骤如下：
A．移取20.00 mL待测溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴甲基橙试液。
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次。
C．调节滴定管旋塞使尖嘴充满溶液，把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好。
D．取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至零刻度以上2～3 cm。
E．调节液面至零刻度(或以下)，记下读数V₁。
F．用标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度V₂。
请写出操作步骤的正确顺序_______(填序号)。
(2)滴定终点的判断方法：_______。
(3)滴定开始和结束时，50mL酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为_______mL，若将残留液体注入烧杯中，则残留液的体积_______

(4)数据处理：某学生根据三次实验分别记录有关数据如表：

滴定次数	待测NaOH溶液的体积/mL	0.1000mol·L-1盐酸的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	26.21	26.21
第二次	25.00	1.66	30.46	28.80
第三次	25.00	0.12	26.31	26.19

依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度_______。
(5)若酸式滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定终了无气泡，测得的氢氧化钠溶液的浓度将_______(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)