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1 . 酸碱中和滴定是我们常用的一种定量分析方法。
Ⅰ.为测定某盐酸的浓度，用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定。
(1)酸式滴定管排气泡的方法是____ 。
(2)用氢氧化钠标准溶液滴定，直至____ ，即为滴定终点。
(3)下列操作造成滴定结果偏高的是____ 。
a.滴定过程中向锥形瓶中加入少量蒸馏水
b.其他操作均正确，滴定终点读数时俯视滴定管的刻度
c.未用用氢氧化钠标准溶液润洗碱式滴定管
d.滴定终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴液体
e.未用待测盐酸润洗酸式滴定管
(4)KMnO4常用于氧化还原滴定。滴定时应将KMnO4加入____ 滴定管中(填“酸式”或“碱式”)。
(5)高锰酸钾纯度的测定：称取3.16g高锰酸钾样品，溶解后定容于100ml容量瓶中，摇匀。取浓度为0.2000mol/L的H2C2O4标准溶液25.00mL，加入稀硫酸酸化，用高锰酸钾溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为20.00mL，该样品的纯度为____ 。(已知2MnO
+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O)
Ⅱ.中和热的测定
(6)某实验小组用0.55mol/L的NaOH溶液和0.25mol/L的H2SO4的溶液进行中和热的测定。取50mLNaOH溶液和50mLH2SO4溶液在____ 中(填仪器名称)进行实验。数据如表：
近似认为50mL0.55mol/LNaOH溶液和50mL0.25mol/LH2SO4溶液的密度都是1g/mL，中和后生成溶液的比热容C=4.18J/(g∙℃)，则测得中和热△H=___ kJ/mol(精确到小数点后一位)。
Ⅰ.为测定某盐酸的浓度，用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定。
(1)酸式滴定管排气泡的方法是
(2)用氢氧化钠标准溶液滴定，直至
(3)下列操作造成滴定结果偏高的是
a.滴定过程中向锥形瓶中加入少量蒸馏水
b.其他操作均正确，滴定终点读数时俯视滴定管的刻度
c.未用用氢氧化钠标准溶液润洗碱式滴定管
d.滴定终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴液体
e.未用待测盐酸润洗酸式滴定管
(4)KMnO4常用于氧化还原滴定。滴定时应将KMnO4加入
(5)高锰酸钾纯度的测定：称取3.16g高锰酸钾样品，溶解后定容于100ml容量瓶中，摇匀。取浓度为0.2000mol/L的H2C2O4标准溶液25.00mL，加入稀硫酸酸化，用高锰酸钾溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为20.00mL，该样品的纯度为
+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O)Ⅱ.中和热的测定
(6)某实验小组用0.55mol/L的NaOH溶液和0.25mol/L的H2SO4的溶液进行中和热的测定。取50mLNaOH溶液和50mLH2SO4溶液在
| 实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | ||
| H2SO4 | NaOH | 平均值 | ||
| 1 | 25.2 | 25.0 | 25.1 | 28.5 |
| 2 | 26.2 | 26.4 | 26.3 | 32.5 |
| 3 | 25.3 | 25.3 | 25.3 | 28.8 |
| 4 | 26.1 | 26.5 | 26.3 | 29.6 |
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解题方法
2 . I.用酸碱中和滴定法测定某烧碱的纯度。
(1)滴定管的使用：图1是一支50ml的滴定管滴定后的液面的示数，读数为_______ ；
(2)配制待测液：将1.70g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成200mL溶液。
①滴定时，先向锥形瓶中加2~3滴甲基橙作为指示剂；滴定过程中操作错误的有_______
a.滴定时眼睛应注视标准液的体积变化
b.锥形瓶中指示剂变色后立即读数
c.盛装标准液的滴定管，用蒸馏水洗过后，还需要用待测液润洗2~3次
d.滴定时可用蒸馏水将锥形瓶内壁上的待测液冲下
②0.2000mol/l的盐酸标准液滴定烧碱的有关数据记录如表：
纯度计算：烧碱样品的纯度为_______ 。(保留小数点后两位)
II.滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一。葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定，常采用氧化还原滴定法。葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂，测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案：
往实验中加入盐酸的目的是将Na2S2O5转化成SO2；滴定过程中发生的反应是：SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4。
(3)该滴定过程的指示剂是_______ ，滴定终点的现象为_______ 。
(4)实验消耗标准I2溶液50.00ml，所测样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为_______ g/L。(结果保留小数点后两位)
(5)下列情形会造成测定结果偏高的有_______(填序号)。
(6)析中，沉淀滴定也是常见的方法。以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-时，采用K2CrO4为指示剂，利用Ag+与CrO
反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中Cl-恰好沉淀完全时，c(CrO)=_______ mol/L。(已知25℃时Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和1.8×10-10；离子浓度小于10-5mol/L时认为沉淀完全)
(1)滴定管的使用：图1是一支50ml的滴定管滴定后的液面的示数，读数为
(2)配制待测液：将1.70g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成200mL溶液。
①滴定时，先向锥形瓶中加2~3滴甲基橙作为指示剂；滴定过程中操作错误的有
a.滴定时眼睛应注视标准液的体积变化
b.锥形瓶中指示剂变色后立即读数
c.盛装标准液的滴定管，用蒸馏水洗过后，还需要用待测液润洗2~3次
d.滴定时可用蒸馏水将锥形瓶内壁上的待测液冲下
②0.2000mol/l的盐酸标准液滴定烧碱的有关数据记录如表：
| 滴定序号 | 待测液体积(mL) | 消耗盐酸标准液的体积(mL) | |
| 滴定前 | 滴定后 | ||
| 1 | 20.00 | 0.50 | 20.60 |
| 2 | 20.00 | 3.00 | 22.90 |
| 3 | 20.00 | 0.00 | 22.10 |
II.滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一。葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定，常采用氧化还原滴定法。葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂，测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案：
往实验中加入盐酸的目的是将Na2S2O5转化成SO2；滴定过程中发生的反应是：SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4。
(3)该滴定过程的指示剂是
(4)实验消耗标准I2溶液50.00ml，所测样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为
(5)下列情形会造成测定结果偏高的有_______(填序号)。
| A．滴定持续时间稍长，溶液中部分HI被空气氧化 |
| B．盛装标准I2溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗 |
| C．滴定前平视，滴定后俯视 |
| D．滴定前滴定管尖嘴有气泡滴定后气泡消失 |
反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中Cl-恰好沉淀完全时，c(CrO)=
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3 . 用酸碱中和滴定法测定某烧碱的纯度。
Ⅰ.配制待测液：将1.70 g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成200 mL溶液。
Ⅱ.滴定
(1)盛装0.2000mol/L盐酸标准液应该用___________ 式滴定管。
(2)滴定时，应先向锥形瓶中加2～3滴___________ 作为指示剂；滴定过程中当___________ 时为滴定终点。
(3)有关数据记录如下：
NaOH溶液的浓度为___________ mol/L，烧碱样品的纯度为___________ 。
(4)若在实验过程中存在下列操作，则会使测定的结果偏小的是___________ 。
①若用蒸馏水冲洗锥形瓶
②若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外
③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定
④读数时，若滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
(5)已知常温下：
①Ka1(H2CO3)=4.4×10-7，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11；
②H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数(α)随溶液pH的变化关系如图所示。
①比较H2R、HR-、H2CO3三者的酸性强弱___________ 。
②NaHR溶液中存在
=___________ 。
Ⅰ.配制待测液：将1.70 g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成200 mL溶液。
Ⅱ.滴定
(1)盛装0.2000mol/L盐酸标准液应该用
(2)滴定时，应先向锥形瓶中加2～3滴
(3)有关数据记录如下：
| 滴定序号 | 待测液体积 (mL) | 消耗盐酸标准液的体积(mL) | |
| 滴定前 | 滴定后 | ||
| 1 | 20.00 | 0.50 | 20.70 |
| 2 | 20.00 | 6.00 | 26.00 |
(4)若在实验过程中存在下列操作，则会使测定的结果偏小的是
①若用蒸馏水冲洗锥形瓶
②若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外
③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定
④读数时，若滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
(5)已知常温下：
①Ka1(H2CO3)=4.4×10-7，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11；
②H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数(α)随溶液pH的变化关系如图所示。
①比较H2R、HR-、H2CO3三者的酸性强弱
②NaHR溶液中存在
=
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4 . 滴定是分析化学中重要的分析方法之一，酸碱中和滴定是最基本的滴定方法。根据其原理回答下列问题：
(1)某学生用0.1500 mol/L盐酸溶液滴定某未知浓度的
溶液。
①实验除固定装置外还需要的玻璃仪器有：烧杯、碱式滴定管、酸式滴定管、_______ ；
②滴定管在使用之前应进行的操作是_______ ；
③滴定时右手_______ ，眼睛应注意观察_______ ；
④滴定结果如表所示：
计算该溶液的物质的重浓度为_______ mol/L(精确至0.0001)
(2)食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035 g/mL。选择酚酞作指示剂，用0.0250 mol/L的标准NaOH溶液可以测定食醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如下图所示。
回答下列问题：
①滴定达到终点时的现象是_______ 。
②某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则所用NaOH溶液的体积为_______ mL。
③通过实验测得稀释后白醋的物质的量浓度为_______ ，则该白醋_______ (“符合”或“不符合”)国家标准。
④下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是_______ (填编号)。
A.碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液
B.滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.滴定过程中振荡时有液滴溅出
D.读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
E.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
F.用托盘天平称量NaOH固体(含KOH杂质)配制NaOH溶液
(1)某学生用0.1500 mol/L盐酸溶液滴定某未知浓度的
溶液。①实验除固定装置外还需要的玻璃仪器有：烧杯、碱式滴定管、酸式滴定管、
②滴定管在使用之前应进行的操作是
③滴定时右手
④滴定结果如表所示：
| 滴定次数 | 待测液体积/mL | 标准溶液的体积/mL | |
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
| 1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
| 2 | 25.00 | 0.30 | 20.30 |
| 3 | 25.00 | 0.80 | 23.60 |
| 4 | 25.00 | 0.20 | 20.19 |
溶液的物质的重浓度为(2)食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035 g/mL。选择酚酞作指示剂，用0.0250 mol/L的标准NaOH溶液可以测定食醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如下图所示。
回答下列问题：
①滴定达到终点时的现象是
②某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则所用NaOH溶液的体积为
③通过实验测得稀释后白醋的物质的量浓度为
④下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是
A.碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液
B.滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.滴定过程中振荡时有液滴溅出
D.读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
E.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
F.用托盘天平称量NaOH固体(含KOH杂质)配制NaOH溶液
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5 . 已知CaCrO4微溶于水，某传统测定CaCrO4溶度积的实验如下：
①配制250mL待标定的K2CrO4溶液。
②标定测得K2CrO4溶液浓度为0.6025mol/L。
③按下表数据将0.2000mol/L CaCl2溶液、K2CrO4溶液及蒸馏水混匀，静置(溶液体积变化忽略不计)。
④取上层清液于锥形瓶中，加入H2SO4和H3PO4溶液酸化，溶液由黄色转变为橙色，加入指示剂，用0.2000mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定，数据记入如表。(表中溶液体积单位均为mL)
⑤滴定测出上层清液中的c(CrO
)，进而计算出上层清液中的c(Ca2+)，即得Ksp(CaCrO4)。
回答下列问题：
(1)步骤①中无需使用下列哪些仪器_______ 。(填标号)
(2)步骤④中所得橙色溶液中铬元素的主要存在形式为_______ (填化学式)；滴定时还原产物为Cr3+，写出反应的离子方程式_______ 。
(3)根据第2组滴定数据，计算得上层清液中c(CrO)=_______ mol·L-1。
(4)滴定时，有一组数据出现了明显异常，所测c(CrO)偏大，原因可能有_______。(填标号)
(5)利用如表数据经计算绘制出如图点，请根据图点绘出溶度积曲线_______ 。
(6)请结合图线推测Ksp(CaCrO4)≈_______ 。(保留两位有效数字)
①配制250mL待标定的K2CrO4溶液。
②标定测得K2CrO4溶液浓度为0.6025mol/L。
③按下表数据将0.2000mol/L CaCl2溶液、K2CrO4溶液及蒸馏水混匀，静置(溶液体积变化忽略不计)。
④取上层清液于锥形瓶中，加入H2SO4和H3PO4溶液酸化，溶液由黄色转变为橙色，加入指示剂，用0.2000mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定，数据记入如表。(表中溶液体积单位均为mL)
| 组别 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
| CaCl2(aq) | 25.00 | 25.00 | 25.00 | 25.00 | 25.00 | 25.00 |
| K2CrO4(aq) | 15.00 | 16.00 | 17.00 | 18.00 | 19.00 | 20.00 |
| 蒸馏水 | 10.00 | 9.00 | 8.00 | 7.00 | 6.00 | 5.00 |
| 取上层清液 | 10.00 | 10.00 | 10.00 | 10.00 | 10.00 | 10.00 |
| 耗(NH4)2Fe(SO4)2(aq) | 13.33 | 15.00 | 16.78 | 18.42 | 20.15 | 21.89 |
)，进而计算出上层清液中的c(Ca2+)，即得Ksp(CaCrO4)。回答下列问题：
(1)步骤①中无需使用下列哪些仪器
(2)步骤④中所得橙色溶液中铬元素的主要存在形式为
(3)根据第2组滴定数据，计算得上层清液中c(CrO
)=(4)滴定时，有一组数据出现了明显异常，所测c(CrO
)偏大，原因可能有_______。(填标号)| A．滴定终点读数时仰视刻度线 | B．达终点时滴定管尖嘴有标准液悬挂 |
| C．盛装待测液的锥形瓶未润洗 | D．摇动锥形瓶时有液体溅出 |
(6)请结合图线推测Ksp(CaCrO4)≈
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6 . 常温下用0.10 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L-1CH3COOH(Ka=1.75×10-5)溶液和HCN(Ka=4.9×10-10)溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是
| A．曲线I和曲线II分别代表的是CH3COOH和HCN |
| B．点③和点④所示溶液中由水电离出的c(H+)： ③>④ |
C．点①和点②所示溶液中： |
D．在点②和③之间(不包括端点)存在关系： (A-代表溶液中的酸根离子) |
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2021-09-07更新
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589次组卷
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5卷引用：重庆市求精中学2021-2022学年高二上学期第二次月考化学试题
名校
解题方法
7 . 碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂，是一种绿色或墨绿色结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中十分稳定。
Ⅰ.模拟制备碱式氯化铜。向CuCl2溶液中通入NH3和HCl，调节pH至5.0~5.5，控制反应温度于70~80℃，实验装置如图所示(部分夹持装置已省略)。
(1)仪器X的名称是___________ ，其主要作用有导气、___________ 。
(2)实验室利用装置A制NH3，发生反应的化学方程式为___________ 。
(3)反应过程中，在三颈烧瓶内除观察到溶液蓝绿色褪去，还可能观察到的现象有___________ 。
Ⅱ.无水碱式氯化铜组成的测定。称取产品4.29 g，加硝酸溶解，并加水定容至200 mL，得到待测液。
(4)铜的测定：取20.00 mL待测液，经测定Cu2+浓度为0.2 mol·L-1.则称取的样品中 n(Cu2+)=___________ mol。
(5)采用沉淀滴定法测定氯：用NH4SCN标准溶液滴定过量的AgNO3(已知：AgSCN是一种难溶于水的白色固体)，实验如下图：
①滴定时，应选用下列哪种物质作为指示剂___________ (填标号)。
a.FeSO4 b.Fe(NO3)3 c.FeCl3
②重复实验操作三次，消耗NH4SCN溶液的体积平均为10.00 mL。则称取的样品中n(Cl－)=___________ mol。
(6)根据上述实验结果可推知无水碱式氯化铜的化学式为___________ 。
Ⅰ.模拟制备碱式氯化铜。向CuCl2溶液中通入NH3和HCl，调节pH至5.0~5.5，控制反应温度于70~80℃，实验装置如图所示(部分夹持装置已省略)。
(1)仪器X的名称是
(2)实验室利用装置A制NH3，发生反应的化学方程式为
(3)反应过程中，在三颈烧瓶内除观察到溶液蓝绿色褪去，还可能观察到的现象有
Ⅱ.无水碱式氯化铜组成的测定。称取产品4.29 g，加硝酸溶解，并加水定容至200 mL，得到待测液。
(4)铜的测定：取20.00 mL待测液，经测定Cu2+浓度为0.2 mol·L-1.则称取的样品中 n(Cu2+)=
(5)采用沉淀滴定法测定氯：用NH4SCN标准溶液滴定过量的AgNO3(已知：AgSCN是一种难溶于水的白色固体)，实验如下图：
①滴定时，应选用下列哪种物质作为指示剂
a.FeSO4 b.Fe(NO3)3 c.FeCl3
②重复实验操作三次，消耗NH4SCN溶液的体积平均为10.00 mL。则称取的样品中n(Cl－)=
(6)根据上述实验结果可推知无水碱式氯化铜的化学式为
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2021-07-24更新
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803次组卷
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8卷引用：重庆育才中学高2021届高亖下学期二诊模拟考试化学试题
重庆育才中学高2021届高亖下学期二诊模拟考试化学试题重庆市第七中学校2022届高三第二次月考化学试题（已下线）理综化学-2021年秋季高三开学摸底考试卷03（课标全国专用）（已下线）第八单元 水溶液中的离子平衡（A卷 新题基础练）-2022年高考化学一轮复习单元滚动双测卷（新高考地区专用）（已下线）备战2022年高考化学精准检测卷【全国卷】01福建省泉州市安溪一中、泉州实验中学、养正中学2021-2022学年高三下学期期初联考化学试题吉林省四平市第一高级中学2022-2023学年高三上学期第三次月考化学试题（已下线）实验综合题
名校
8 . 可用酚酞和甲基橙双指示剂法测定部分变质的烧碱中
的含量。先将部分变质的烧碱配制成一定浓度溶液并加入一种指示剂，用一定浓度的HCl溶液滴定至变色后，再加入另一种指示剂，继续用该HCl溶液滴定至变色，分别记录两个变色点加入HCl溶液体积进行计算。滴定过程中溶液pH的变化如图所示。下列说法错误的是
的含量。先将部分变质的烧碱配制成一定浓度溶液并加入一种指示剂，用一定浓度的HCl溶液滴定至变色后，再加入另一种指示剂，继续用该HCl溶液滴定至变色，分别记录两个变色点加入HCl溶液体积进行计算。滴定过程中溶液pH的变化如图所示。下列说法错误的是| A．指示剂的添加顺序为先加酚酞，后加甲基橙 |
B．b点时溶液中的溶质主要为NaCl和 |
C．若 ，则a点溶液中存在 |
D．原固体混合物中碳酸钠的质量分数表示为 |
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2021-07-04更新
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425次组卷
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2卷引用：重庆市第七中学校2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题
名校
9 . 下列与滴定实验有关的说法中正确的是
| A．用碱式滴定管准确量取20.00mL的高锰酸钾溶液 |
| B．NaOH标准液滴定盐酸，若滴定结束时俯视刻度，会导致测定结果偏高 |
| C．醋酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，用甲基橙作指示剂，会导致测定结果偏高 |
D．用 滴定亚硫酸钠溶液时，当最后一滴高锰酸钾标准液滴入锥形瓶中，溶液颜色由无色变为粉红色时，即达滴定终点 |
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2021-05-02更新
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298次组卷
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5卷引用：重庆市缙云教育联盟2021-2022学年高三9月月度质量检测化学试题
10 . NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10−3 ，Ka2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是
| A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 |
| B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的 |
| C．b点的混合溶液pH=7 |
| D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−) |
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2019-06-09更新
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21039次组卷
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67卷引用：重庆市育才中学2021届高三下学期入学考试化学试题
重庆市育才中学2021届高三下学期入学考试化学试题重庆育才中学2021-2022学年高二上学期第四次定时练习化学试题（已下线）专题12 水溶液中离子平衡（攻克各种图像问题）-2021年高考化学必做热点专题（已下线）解密10 水溶液中离子反应(讲义)-【高频考点解密】2021年高考化学二轮复习讲义+分层训练（已下线）专题07 电解质溶液——备战2021年高考化学纠错笔记（已下线）解密10 水溶液中离子反应（讲义）-【高频考点解密】2021年高考化学二轮复习讲义+分层训练（浙江专版）天津市南开中学2021届高三上学期第五次月考化学试卷（已下线）押全国卷理综第12题 水溶液中的离子平衡-备战2021年高考化学临考题号押题（课标全国卷）选择性必修1（SJ）专题3专题培优专练（已下线）考点23 弱电解质的电离-备战2022年高考化学一轮复习考点帮（全国通用）（已下线）课时39 弱电解质的电离平衡-2022年高考化学一轮复习小题多维练（全国通用）（已下线）第21讲 电离平衡（讲）-2022年高考化学一轮复习讲练测（新教材新高考）（已下线）第6讲 离子平衡坐标图像-【微专题·大素养】备战2022年高考化学核心突破（水溶液中的离子反应与平衡）山西省太原市第五中学2021-2022学年高二上学期12月月考化学试题2019年全国统一考试化学试题（新课标Ⅰ）（已下线）专题10 水溶液中的离子平衡——2019年高考真题和模拟题化学分项汇编安徽省阜阳市颍上二中等三校2020届高三上学期入学考试化学试题（已下线）专题8.1 弱电解质的电离平衡（讲）-《2020年高考一轮复习讲练测》2020届高考化学小题狂练（全国通用版）专练15 弱电解质的电离平衡和溶液酸碱性云南师范大学附属中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题湖南省株洲市茶陵二中2020届高三上学期第二次月考化学试题江苏省海安高级中学2019-2020学年高二12月月考化学试题福建省莆田第二十五中学2020届高三上学期期末考试化学试题专题2.3 水溶液中的离子平衡（疑难突破）——巅峰冲刺2020年高考化学二轮专项提升湖南省长沙市天心区雅礼中学2018-2019学年高二下学期期末考试化学试题湖南省长沙市雅礼中学2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题天津市海河中学2020届高三第二学期化学测试(二)试卷（已下线）专题十二 水溶液中的离子平衡（真题汇编）-2020年高考二轮模块化复习之《化学基本原理》名师讲案与提分特训辽宁省本溪市2019-2020学年高二下学期寒假验收考试化学试题江苏省南通市2020届高三第二次模拟考试（5月） 化学 试题黑龙江省大庆市第四中学2020届高三下学期4月月考理综化学试题北京市海淀区育英学校2020届高三三模化学试题天津市第一中学2020届高三下学期第五次月考化学试题鲁科版（2019）选择性必修1第3章 物质在水溶液中的行为 第3章 综合检测高中必刷题高二选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第三章素养检测（已下线）3.3.2+影响盐类水解的主要因素和盐类水解的应用-2020-2021学年高二化学同步课堂帮帮帮（人教版选修4）人教版（2019）高二选择性必修第一册 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第二节 水的电离和溶液的pH 高考帮（已下线）第03章 水溶液中的离子反应与平衡（B卷能力提高篇）-2020-2021学年高二化学选择性必修1同步单元AB卷（新教材人教版）鲁科版（2019）高二选择性必修第一册第3章 物质在水溶液中的行为 过高考 3年真题强化闯关第25讲 弱电解质的电离平衡（精讲）-2021年高考化学一轮复习讲练测（已下线）【浙江新东方】【2020】【高三上】【一模】【HD-LP416】【化学】（已下线）【浙江新东方】112（已下线）小题必刷31 酸碱中和滴定及拓展应用——2021年高考化学一轮复习小题必刷（通用版本）（已下线）小题必刷30 水的电离与溶液的酸碱性——2021年高考化学一轮复习小题必刷（通用版本）（已下线）小题必刷29 弱电解质的电离平衡——2021年高考化学一轮复习小题必刷（通用版本）（已下线）小题必刷33 粒子浓度大小比较——2021年高考化学一轮复习小题必刷（通用版本）福建省连城县第一中学2021届高三上学期第二次月考化学试题（已下线）专题07 电解质溶液—2022年高考化学二轮复习讲练测（全国版）-练习湖北省沙市中学2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题鲁科版（2019）选择性必修1 第3章 物质在水溶液中的行为 第4节 离子反应（已下线）押全国卷理综第12题 水溶液中的离子平衡-备战2022年高考化学临考题号押题（全国卷）（已下线）回归教材重难点07 图像数据和结果的分析-【查漏补缺】2022年高考化学三轮冲刺过关（全国通用）（已下线）回归教材重难点04 水溶液中的离子平衡-【查漏补缺】2022年高考化学三轮冲刺过关（全国通用）浙江省绍兴市柯桥区2022届高考及选考科目5月适应性考试化学试题（已下线）专题10水溶液中的离子平衡-五年（2018~2022）高考真题汇编(全国卷)河北省秦皇岛市第一中学2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题天津市咸水沽第一中学2023届高三上学期第一次模拟考试化学试题（已下线）第21讲 电离平衡（讲）-2023年高考化学一轮复习讲练测（新教材新高考）湖南省永州市宁远县第一中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题（已下线）专题06 水溶液中的离子平衡（练）-2023年高考化学二轮复习讲练测（新高考专用）（已下线）第八章 水溶液中的离子反应与平衡 第46讲 弱电解质的电离平衡（已下线）题型134 导电能力与酸碱中和滴定图像广东省汕头市金山中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题（已下线）专题16 水溶液中的离子平衡（已下线）T11-电解质溶液（已下线）第31讲盐类的水解2018-2019学年度耀华实验学校第二学期高二实验化学期末试卷
