1 . 某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：
(1)某学生的操作步骤如下：
A.移取20.00mL待测溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞试液。
B.用标准溶液润洗滴定管2～3次。
C.调节滴定管旋塞使尖嘴充满溶液，把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好。
D.取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至零刻度以上2～3cm。
E.调节液面至零刻度(或以下)，记下读数V1。
F.用标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度V2。
请写出操作步骤的正确顺序_____→_____→_____→_____→A→F。_____ 。
(2)滴定终点的判断方法：_____ 。
(3)滴定结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则读数为_____ mL。
(4)某学生根据三次实验分别记录有关数据如表：
请选用其中合理数据求出该氢氧化钠溶液物质的量浓度：c(NaOH)=_____ mol/L。(计算结果保留4位有效数字)
(5)由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是_____ (填字母)。
(1)某学生的操作步骤如下：
A.移取20.00mL待测溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞试液。
B.用标准溶液润洗滴定管2～3次。
C.调节滴定管旋塞使尖嘴充满溶液，把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好。
D.取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至零刻度以上2～3cm。
E.调节液面至零刻度(或以下)，记下读数V1。
F.用标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度V2。
请写出操作步骤的正确顺序_____→_____→_____→_____→A→F。
(2)滴定终点的判断方法：
(3)滴定结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则读数为
(4)某学生根据三次实验分别记录有关数据如表：
| 滴定次数 | 待测氢氧化钠溶液的体积/mL | 0.1000mol•L-1盐酸的体积/mL | ||
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积 | ||
| 第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
| 第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
| 第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
(5)由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是
| A．中和滴定到达终点时俯视滴定管内液面读数 |
| B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00mL待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定 |
| C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定 |
| D．锥形瓶用待测液润洗 |
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名校
2 . 室温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的盐酸（酚酞作指示剂）的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
| A．水的电离程度：a<b |
| B．盐酸的物质的量浓度为0.01mol/L |
| C．指示剂刚变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应 |
| D．当滴加NaOH溶液30.00mL时（忽略反应前后体积变化），该混合液的pH=11.3 |
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名校
3 . 浅绿色的硫酸亚铁铵晶体[又名莫尔盐，(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]比(FeSO4·7H2O)更稳定，常用于定量分析。
(1)浓度均为0.10mol·L-1的莫尔盐溶液和FeSO4溶液，c(Fe2+)前者____ 后者。(填“＞”、“＜”或“无法判断”)
(2)0.10mol·L-1莫尔盐溶液中离子浓度由大到小的顺序为____ 。
(3)莫尔盐比硫酸亚铁稳定，但在空气中久置也容易变质，检验其是否变质的试剂是___ 。
(4)用标准浓度的莫尔盐溶液定量分析某样品中KMnO4(式量：158)的含量。
①称量1.5800gKMnO4样品于烧杯中，溶解后加稀H2SO4酸化，配成250mL溶液。
②取0.1000mol·L-1的莫尔盐标准溶液25.00mL于锥形瓶中，然后用KMnO4样品溶液滴定。滴定终点的现象是____ 。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为17.50mL，则样品纯度为____ 。(保留三位有效数字)
③滴定时需选用的滴定管应为____ (填“a”或“b”)。
④若测定结果偏高，其原因可能是____ (填字母编号)。
A.滴定管用蒸馏水洗净后未用KMnO4溶液润洗
B.滴定终点读数时，俯视滴定管，其他操作正确
C.配制标准溶液时，俯视定容
D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
(1)浓度均为0.10mol·L-1的莫尔盐溶液和FeSO4溶液，c(Fe2+)前者
(2)0.10mol·L-1莫尔盐溶液中离子浓度由大到小的顺序为
(3)莫尔盐比硫酸亚铁稳定，但在空气中久置也容易变质，检验其是否变质的试剂是
(4)用标准浓度的莫尔盐溶液定量分析某样品中KMnO4(式量：158)的含量。
①称量1.5800gKMnO4样品于烧杯中，溶解后加稀H2SO4酸化，配成250mL溶液。
②取0.1000mol·L-1的莫尔盐标准溶液25.00mL于锥形瓶中，然后用KMnO4样品溶液滴定。滴定终点的现象是
③滴定时需选用的滴定管应为
④若测定结果偏高，其原因可能是
A.滴定管用蒸馏水洗净后未用KMnO4溶液润洗
B.滴定终点读数时，俯视滴定管，其他操作正确
C.配制标准溶液时，俯视定容
D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
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名校
4 . 常温下，向
溶液中逐滴加入
的
溶液，混合溶液的
随所加溶液体积的变化曲线如图所示(溶液体积的变化忽略不计)。下列说法中正确的是
溶液中逐滴加入的溶液，混合溶液的随所加溶液体积的变化曲线如图所示(溶液体积的变化忽略不计)。下列说法中正确的是| A．为一元强碱 |
B．K点对应的溶液中： |
C．K点对应的溶液中： |
| D．N点水的电离程度小于K点水的电离程度 |
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2022-01-01更新
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395次组卷
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3卷引用：湘赣粤名校2021-2022学年高二12月大联考化学试题
名校
5 . 回答下列问题：
(1)已知
时，水的离子积常数
，该温度下测得
溶液的
。则___________ 25℃(填“＞”、“＜”或“=”)。
在水溶液中的电离方程式为___________ 。
(2)已知氢氟酸、次氯酸、碳酸在室温下的电离常数分别为：
根据上述数据，回答下列问题：
①比较同浓度的
、
溶液的值大小：___________ 。
②少量的
通入溶液中，写出反应的离子方程式___________ 。
(3)用标准
溶液对测定白醋中醋酸的浓度，完全反应时所得溶液的大致为9。
①该实验应选用___________ 作指示剂：判断酸碱中和滴定反应到达滴定终点时的现象为___________ 。
②为减小实验误差，一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为
，标准液浓度为
，三次实验结果记录如表：
从上表可以看出，第一次实验中记录消耗溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是___________ 。
A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时溶液的体积
B．滴定前碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液
C．盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗
D．锥形瓶预先用食用白醋润洗过
E．滴加溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
(4)25℃时，有
的一组
、
混合溶液，溶液中
和
与溶液的关系如图所示。下列说法错误的是
(5)用生石灰吸收可生成难溶电解质
，其溶度积常数
。现有物质的量浓度为
纯碱溶液，将其与等体积的
溶液混合，则生成沉淀所需溶液的最小浓度为___________ 
。
(1)已知
时，水的离子积常数，该温度下测得溶液的。则在水溶液中的电离方程式为(2)已知氢氟酸、次氯酸、碳酸在室温下的电离常数分别为：
 |  |
 |  |
 |   |
①比较同浓度的
、溶液的值大小：。②少量的
通入溶液中，写出反应的离子方程式(3)用标准
溶液对测定白醋中醋酸的浓度，完全反应时所得溶液的大致为9。①该实验应选用
②为减小实验误差，一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为
，标准液浓度为，三次实验结果记录如表：| 实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗溶液体积/ | 26.02 | 25.35 | 25.30 |
溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时
溶液的体积B．滴定前碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液
C．盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗
D．锥形瓶预先用食用白醋润洗过
E．滴加
溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定(4)25℃时，有
的一组、混合溶液，溶液中和与溶液的关系如图所示。下列说法错误的是| A．曲线Ⅰ表示 |
B． 的数量级为 |
C． 时， |
D． 时， |
可生成难溶电解质，其溶度积常数。现有物质的量浓度为纯碱溶液，将其与等体积的溶液混合，则生成沉淀所需溶液的最小浓度为。
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6 . 室温下，
的
，向
溶液中逐滴加入
溶液，点K时达到终点。溶液的随溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
的，向溶液中逐滴加入溶液，点K时达到终点。溶液的随溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．溶液的浓度为 |
B．点M时溶液中存在： |
C．点N时溶液中存在： |
D．随着的滴入， 不断增大 |
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名校
解题方法
7 . 室温下，向10mL
HA溶液中滴加的NaOH溶液，溶液的酸度(AG)与NaOH溶液体积的关系如图所示。已知：
。
下列说法错误的是
HA溶液中滴加的NaOH溶液，溶液的酸度(AG)与NaOH溶液体积的关系如图所示。已知：。下列说法错误的是
| A．在a、b、c、d点对应的溶液中，c点时水的电离程度最大 |
B．b点对应的溶液中： |
C．d点对应的溶液中： |
D．室温下，HA的电离常数 约为1.0 10-4 |
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2021-12-02更新
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1004次组卷
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6卷引用：广东省2021-2022学年高三11月联考化学试题
广东省2021-2022学年高三11月联考化学试题广东省惠州市惠阳高级中学实验学校2021-2022学年高三上学期月考化学试题河南省名校联盟2021-2022学年高三上学期11月联考化学试题湖北省公安县等六县2021-2022学年高三上学期质检考试化学试题山东省2021-2022学年高二12月“山东学情”联考（鲁科版）化学试题（已下线）二轮拔高卷2-【赢在高考·黄金20卷】备战2022年高考化学模拟卷（湖北专用）
名校
8 . 用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题:
(1)准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液。称量时，样品可放在____________ (填字母)称量。
A.小烧杯中 B.洁净纸片上 C.托盘上
(2)滴定时，用0.200moL/L的盐酸来滴定待测溶液，若选用甲基橙做指示剂，到达滴定终点的现象是_________________________________ 。
(3)滴定过程中，眼应注视_________________________________ 。
(4)根据下表数据计算被测的物质的浓度是_________ mol/L;烧碱样品的纯度是____________ 。
(5)下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？(填偏高、偏低或无影响)
①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果___________ ；
②滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使滴定结果___________ ；
③锥形瓶未用待装溶液润洗，使滴定结果___________ 。
(1)准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液。称量时，样品可放在
A.小烧杯中 B.洁净纸片上 C.托盘上
(2)滴定时，用0.200moL/L的盐酸来滴定待测溶液，若选用甲基橙做指示剂，到达滴定终点的现象是
(3)滴定过程中，眼应注视
(4)根据下表数据计算被测的物质的浓度是
| 滴定次数 | 待测溶液体积(mL) | 标准酸体积 | |
| 滴定前的刻度(mL) | 滴定后的刻度(mL) | ||
| 第一次 | 10.00 | 0.40 | 20.50 |
| 第二次 | 10.00 | 4.10 | 24.00 |
①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果
②滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使滴定结果
③锥形瓶未用待装溶液润洗，使滴定结果
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2021-12-01更新
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167次组卷
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2卷引用：广东省深圳市西乡中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题
名校
9 . 在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示。
(1)图中T1___________ T2(填写“>”，“<”或“=”)
(2)C点溶液的性质___________ 。(填写“酸性”、“碱性”或“中性”)
(3)将D点变为E点，采取的措施是___________ 。
(4)在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液，所得溶液呈
(5)用已知浓度HCl溶液滴定未知浓度NaOH溶液，选用酚酞做指示剂，
①判断滴定终点到达时的现象为___________ 。
②若出现下列情况，测定结果偏高的是___________ (选填字母序号)
a.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
b.滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
c.滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外
d.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
(1)图中T1
(2)C点溶液的性质
(3)将D点变为E点，采取的措施是
(4)在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液，所得溶液呈
| A．弱酸性 | B．强酸性 | C．碱性 | D．中性 |
①判断滴定终点到达时的现象为
②若出现下列情况，测定结果偏高的是
a.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
b.滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
c.滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外
d.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
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2021-11-11更新
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355次组卷
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2卷引用：广东省深圳市福田区外国语高级中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题
名校
解题方法
10 . 某学生用0.1000mol·L-1标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为以下几步：
A.移取25.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞溶液
B.用标准NaOH溶液润洗滴定管2～3次
C.把盛有标准NaOH溶液的碱式滴定管固定好，挤压玻璃珠，使滴定管尖嘴充满溶液
D.取标准NaOH溶液注入碱式滴定管到“0”刻度以上2～3cm
E.调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数
F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定到终点，并记下滴定管液面的读数
(1)图中属于碱式滴定管的_______ (选填：“甲”、“乙”)。
(2)正确的操作顺序是A、_______ 、_______ 、_______ 、_______ 、F(填字母序号)。
(3)判断到达滴定终点的实验现象是_______ 。
(4)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_______ (填写序号)。
a.A步操作之前，先用待测溶液润洗锥形瓶
b.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
c.锥形瓶中加入待测盐酸溶液后，再加少量水
d.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
(5)若平行实验三次，记录的数据如下表试计算待测盐酸的物质的量浓度_______ 。
A.移取25.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞溶液
B.用标准NaOH溶液润洗滴定管2～3次
C.把盛有标准NaOH溶液的碱式滴定管固定好，挤压玻璃珠，使滴定管尖嘴充满溶液
D.取标准NaOH溶液注入碱式滴定管到“0”刻度以上2～3cm
E.调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数
F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定到终点，并记下滴定管液面的读数
(1)图中属于碱式滴定管的
(2)正确的操作顺序是A、
(3)判断到达滴定终点的实验现象是
(4)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是
a.A步操作之前，先用待测溶液润洗锥形瓶
b.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
c.锥形瓶中加入待测盐酸溶液后，再加少量水
d.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
(5)若平行实验三次，记录的数据如下表试计算待测盐酸的物质的量浓度
| 滴定次数 | 待测溶液的体积(/mL) | 标准NaOH溶液的体积 | |
| 滴定前读数(/mL) | 滴定后读数(/mL) | ||
| 1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
| 2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
| 3 | 25.00 | 0.20 | 20.20 |
您最近一年使用：0次
