1 . 某同学欲用物质的量浓度为0.1000mol/L的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，选择酚酞作指示剂。其操作步骤可分为以下几步：
A 移取20.00 mL待测氢氧化钠溶液注入洁净的锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞溶液。
B 用标准溶液润洗滴定管2~3次。
C 把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液。
D 取标准盐酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2~3 cm处。
E 调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数。
F 把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸溶液滴定至终点，并记下滴定管液面的刻度。
请填写下列空白：
(1)正确的操作步骤的顺序是_______(填字母)。
(2)配制标准盐酸时，需要用的仪器有_______(填字母)。
a.容量瓶       b.托盘天平     c.量筒     d.酸式滴定管     e.烧杯     f.胶头滴管     g.玻璃棒
(3)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______(填字母)。
a.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡。在滴定过程中气泡消失
b.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次
c.酸式滴定管在装液前未用标准盐酸润洗2~3次
d.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
e.滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出
(4)若某次滴定结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则读数为_______mL。若仰视，会使读数_______ (填“偏大”或“偏小”)。

(5)①本实验达到滴定终点的标志是_______          
②结合下表数据，计算被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度是_______mol/L。(保留四位小数)

滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准酸体积
		滴定前的刻度/mL	滴定后的刻度/mL
第一次	10.00	2.34	20.39
第二次	10.00	3.20	20.20
第三次	10.00	0.60	17.80

2 . 常温下，用0.1mol·L^-1NaOH溶液滴定40mL0.1mol·L^-1H₂SO₃溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列叙述错误的是

A．可求出Ka1(H2SO3)、Ka2(H2SO3)的值

B．滴定中两次反应终点可依次用甲基橙、酚酞作指示剂

C．图中Y点对应的溶液中3c(SO)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)

D．图中Z点对应的溶液中：c(Na+)>c(SO)>c(HSO)>c(OH-)

3 . A→J有如图所示的转化关系(反应条件、部分反应物和产物已忽略)：其中A、D为银白色金属单质；B为淡黄色粉末，C为红棕色粉末，E为黑色晶体；H久置于空气中，由白色固体变为灰绿色，最终变成红褐色Ⅰ；B和I在一定条件下反应生成J，J的化学式为Na₂FeO₄，它能够杀菌消毒，是一种优良的净水剂。

(1)物质C的化学式___________；物质B的电子式为___________
(2)写出反应的化学反应方程式：⑤ ___________
(3)写出反应的离子方程式：⑦___________
(4)Na₂FeO₄还可在碱性条件下，用NaClO氧化Fe(OH)₃来制备，请书写离子方程式： ____________。根据Na₂FeO₄元素的价态及反应前后的产物推测Na₂FeO₄杀菌消毒做净水剂的原因___________。
(5)可用滴定分析法测定Na₂FeO₄的纯度，已知： FeO+CrO+2H₂O=CrO+Fe(OH)₃+OH^-；2CrO+2H⁺=Cr₂O+H₂O ； Cr₂O+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O。现称量2.28g高铁酸钠粗样品溶解，加入足量KCrO₂充分反应后过滤，将滤液定容于250mL容量瓶，每次取25mL定容后的溶液，加入稀硫酸进行酸化，再用0.100mol/L的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定三次，每次消耗标准液的体积分别为28.36mL、29.98mL、30.02mL。则：
①上述样品中高铁酸钠的质量分数为___________。
② 若到达滴定终点时仰视读数，将导致所测定的样品质量分数___________。(偏大、偏小、不变)

4 . 将V₁ mL1.00mol·L^-1HCl溶液和V₂mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V₁+V₂=50mL，下列叙述正确的是(　　)

A．做该实验时环境温度为22℃

B．该实验表明化学能可能转化为热能

C．NaOH溶液的浓度约为1.00mol·L-1

D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

5 . 中华人民共和国国家标准（G2762011）规定葡萄酒中SO₂最大使用量为0.25g·L⁻¹，取300.00mL葡萄酒，通过适当的方法使所含SO₂全部逸出并用H₂O₂将其全部氧化为H₂SO₄，然后用0.0900mol·L^－1NaOH标准溶液进行滴定。
（1）滴定前排气泡时，应选择图中的___(填序号)。

（2）若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积___(填序号)。
a.＝10mL     b.＝40mL     c.＜10 mL     d.＞40mL
（3）上述滴定实验中，可选择___为指示剂，选择该指示剂时如何判断反应到达滴定终点：___。
（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO₂含量为___g·L⁻¹。滴定终点读数时俯视刻度线，则测量结果比实际值___（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

6 . 室温下，用0.l00mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．II表示的是滴定醋酸的曲线

B．pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL

C．V(NaOH)=" 20.00" mL时，两份溶液中c(Cl-)= C(CH3COO-)

D．V(NaOH) ="10.00" mL时，醋酸溶液中c(Na+)> C(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)