1 . 某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选甲基橙作指示剂。
（1）配制250mL   0.2000 mol/L盐酸标准溶液，所需玻璃仪器有______、______量筒、烧杯、玻璃棒。
（2）盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应该用______式滴定管。（填“酸”或“碱”）
（3）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_________，直到加入一滴盐酸后，溶液由_________，即到终点。
（4）滴定操作可分解为如下几步：
①检查滴定管是否漏水；
②取一定体积的待测液于锥形瓶中；
③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；
④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初始读数）；
⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器；⑥滴定操作
正确的操作顺序为：_________。
（5）有关数据记录如下：

实验序号	待测液体积（mL）	所消耗盐酸标准液的体积（mL）
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.60	20.70
2	20.00	6.00	25.90
3	20.00	1.40	23.20

则NaOH溶液的物质的量浓度为__________mol/L。
（6）若滴定时锥形瓶未干燥，则测定结果____________；若滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数，则所测碱的浓度值_________。（填“无影响”、“偏高”或“偏低”）。

2 . Ⅰ．下列有关实验操作中，合理的是_________(选填字母)。
A．用托盘天平称取11.70g食盐
B．用量筒量取12.36ml盐酸
C．用酸式滴定管量取21.20ml0.10mol·L^-1H₂SO₄溶液
D．用200ml容量瓶配制100ml0.1mol·L^-1NaCl溶液
Ⅱ．现用物质的量浓度为amol·L^-1的标准盐酸去测定VmLNaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：
（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是_________。
（2）如图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：

c(NaOH)=_________mol/L。
（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度_________。（选填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
III．t℃时，某稀硫酸溶液中c(H^＋)＝10^-amol·L^-1，c(OH^-)＝10^-bmol·L^-1，已知：a+b＝12。
（4）该温度下水的离子积常数K_W的数值为_________。
（5）该温度下(t℃)，将100mL0.1mol·L^-1的稀H₂SO₄与100mL0.4mol·L^-1的NaOH溶液混合(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH＝_________。

3 . 某同学用邻苯二甲酸氢钾溶液来滴定NaOH溶液有下列操作：
①向溶液中加入1～2滴指示剂
②取20.00   mL标准溶液放入锥形瓶中
③用NaOH溶液滴定至终点(终点时溶液的pH约为9.1)
④重复以上操作
⑤用天平精确称取一定量的邻苯二甲酸氢钾固体配成250 mL标准溶液(测得pH约为4.2)
⑥根据实验数据计算NaOH的物质的量浓度
(1)以上各步中，正确的(填序号)操作顺序是________，上述②中使用的仪器除锥形瓶外，还需要使用的仪器是________，选用指示剂是________。
(2)滴定，并记录NaOH的终读数．重复滴定几次，数据记录如下表：

滴定次数实验数据	1	2	3	4
V(样品)/mL	20.00	20.00	20.00	20.00
V(NaOH)/mL(初读数)	0.10	0.30	0.00	0.20
V(NaOH)/mL(终读数)	20.08	20.30	20.80	20.22
V(NaOH)/mL(消耗)	19.98	20.00	20.80	20.02

某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积为V(NaOH)＝(19.98+20.00+20.80+20.02)/4mL＝20.20mL，他的计算合理吗？理由是__________。
(3)步骤②中在观察滴定管的起始读数时，要使滴定管的尖嘴部分充满溶液，如果滴定管内部有气泡，赶走气泡的操作__________；滴定前用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加NaOH溶液进行滴定，此操作对实验结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

4 . 298 K时，在20.0 mL 0.10mol·L^－1氨水中滴入0.10mol·L^－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol·L^－1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是
   

A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

B．M点对应的盐酸体积为20.0 mL

C．M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)

D．N点处的溶液中pH<12