1 . 常温下，向20ml0.2mol/LH₂A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液，有关微粒的物质的量的变化如图(其中Ⅰ代表H₂A，Ⅱ代表HA^-，Ⅲ代表A^2-)所示，判断下列说法正确的是

A．H2A在水中的电离方程式是H2A=H++HA-；HA-⇌H++A2-

B．当V(NaOH)=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)>c(HAˉ)>c(H+)>c(A2-)>c(OHˉ)

C．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水的大，NaHA溶液中：c(OH-)+c(A2-)=c(H+)+c(H2A)

D．当V(NaOH)=30mL时，溶液中存在以下关系：2c(H+)+c(HAˉ)+2c(H2A)=c(A2-)+2c(OHˉ)

2 . 常温下，将0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴加到20.00mL浓度均为0.1000mol/L的一元酸HX和HY溶液中，溶液的pH与所加NaOH体积的关系如图所示，下列叙述错误的是

A．N点溶液中c(Y－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)

B．常温下，0.1000mol/LHY溶液的电离度约为1%

C．Ka(HX)数量级为10－9

D．用NaOH溶液滴定HY可用酚酞做指示剂

3 . 常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如下图所示。下列叙述正确的是

A．MOH为弱碱，HA为强酸

B．水的电离程度：X=Z>Y

C．若升高温度，Y、Z点对应溶液的pH均不变

D．将X点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液呈碱性

4 . 25℃时,用0.10m/L的弱碱BOH滴定10.00 ml a mol/L的盐酸,溶液的pH与所加BOH溶液体积(V)的关系如图所示。已知N点溶液中存在关系式:c(C1^—)=c(B⁺)+c(BOH)。下列说法正确的是

A．M点溶液中存在c(H+)=c(OH—)+2c(BOH)+c(B+)

B．N、Q两点溶液中BOH电离平衡常数:N<Q

C．P点BOH过量,此时溶液中c(B+)>c(Cl—)

D．a<0.108

5 . 常温时，用0.1000mol/ LNaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol/L某一元酸HX溶液，滴定过程中pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．HX为强酸

B．在A点，c(HX)>c(X-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

C．在B点，两者恰好完全反应

D．在C点．c(X-)+ c(HX)=0.1mol/L

6 . 盐酸和氢氧化钠是工业上重要的化工原料，也是实验室里常见的试剂．
Ⅰ．测定中和热．
(1)写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式___________ (中和热数值为57.3kJ/mol)：
(2)取50mL 0.5mol/L HCl溶液与50mL0.55mol/L NaOH溶液进行测定，但实验数值小于57.3kJ/mol，原因不可能是_______________(填序号)．
A．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度
B．量取盐酸的体积时仰视读数
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
D．实验装置保温、隔热效果差
Ⅱ．酸碱中和滴定．
欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000 mol·L^-1 HCl标准溶液进行中和滴定(用酚酞作指示剂)。请回答下列问题：
(1)若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10 mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为_________________。

(2)乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：

实验序号	待测NaOH溶液的体积/mL	0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.00	26.11
2	25.00	1.56	31.30
3	25.00	0.22	26.31

选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为________________(小数点后保留四位)。
(3)下列哪些操作会使测定结果偏高___________(填序号)。
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数
(4)滴定终点的判断__________________________