常温时，用0.1000mol/ LNaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol/L某一元酸HX溶液，滴定过程中pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是
| A．HX为强酸 |
| B．在A点，c(HX)>c(X-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) |
| C．在B点，两者恰好完全反应 |
| D．在C点．c(X-)+ c(HX)=0.1mol/L |
更新时间：2017-04-11 13:35:45
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【推荐1】25℃时，向盛有50 mL pH＝2的HA溶液的绝热容器 中加入pH＝13的NaOH溶液，实验测得加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如下图所示。下列叙述正确的是
| A．HA溶液的物质的量浓度为0.01 mol·L－1 |
| B．b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应 |
| C．a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c(A－)＝c(Na＋) |
| D．25℃时，HA的电离常数K约为1.25×10－2 |
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【推荐2】下列实验能达到预期实验目的的是
| 实验 | 实验目的 |
| A．测定等物质的量浓度的CH3COONa和 Na2S溶液pH | 比较CH3COOH和H2S的酸性强弱 |
B. | 测定盐酸的浓度 |
C. | 测定中和热 |
| D．先用酚酞，后用甲基橙作指示剂，用标准盐酸滴定0.1 mol/L的Na2CO3溶液 | 证明 CO32—水解分两步 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐1】常温下，向20mL0.lmol•L-1(CH3)2NH•H2O（一水合二甲胺）溶液中滴加0.1mol•L-1盐酸，滴定曲线如图甲所示，含C微粒的物质的量分数σ随pH变化如图乙所示。下列说法错误的是（ ）
| A．e点时，溶液中c(Cl-)=2c[(CH3)2NH•H2O]+2c[(CH3)2NH2+] |
| B．S点对应溶液的pH约为11.5 |
| C．常温下（CH3)2NH•H2O的电离常数为1×10-4 |
| D．d点时，溶液中c(H+)=c(OH-）+c[(CH3)2NH•H2O] |
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【推荐2】下列说法正确的是
A．常温时，某物质的溶液中由水电离出的 ，若 时，则该溶液的pH一定为 |
B．某温度时水的离子积常数 ，若将此温度下 的NaOH溶液aL与 的稀硫酸bL混合，若所得混合液 ，则 |
C． 溶液和 溶液中， 前者较大 |
| D．浓度均为0.1mol/L的NaCl溶液和NaF溶液中，离子总浓度后者较大 |
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或
，pY=-lg Y，题中涉及浓度的单位为mol•L-1。下列叙述错误的是
=103.9
保持不变
