常温下，向20mL0.lmol•L-1(CH3)2NH•H2O（一水合二甲胺）溶液中滴加0.1mol•L-1盐酸，滴定曲线如图甲所示，含C微粒的物质的量分数σ随pH变化如图乙所示。下列说法错误的是（ ）
| A．e点时，溶液中c(Cl-)=2c[(CH3)2NH•H2O]+2c[(CH3)2NH2+] |
| B．S点对应溶液的pH约为11.5 |
| C．常温下（CH3)2NH•H2O的电离常数为1×10-4 |
| D．d点时，溶液中c(H+)=c(OH-）+c[(CH3)2NH•H2O] |
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更新时间：2020-04-18 16:12:49
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【推荐1】常温下，向lLpH =10的KOH溶液中持续通入CO2。溶液中水电离出的c(OH- )与通入CO2的体积（V）关系如图所示。下列叙述不正确的是（ ）
| A．b点溶液呈中性 |
B．d 点溶液中：c(K+) = 2c( ) + c( ) |
| C．c点溶液中：2c(H2CO3)+c(H+) + c() = c(OH-) |
| D．a点溶液中:水电离出的c(H+)= 1×l0-10mol·L-1 |
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【推荐2】下列关于溶液的说法中错误的是
| A．常温下，NH4Cl溶液加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大 |
| B．NaF和氢氟酸的混合液中存在：c(Na＋)＞c(F－)＞c(H＋)＞c(OH－) |
| C．25℃测得0.1mol·L－1醋酸钠溶液pH＝8.9，说明醋酸是弱电解质 |
D．0.1mol·L－1Na2CO3溶液与0.1mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合：c( )＋c(OH－)＝c(H2CO3)＋c(H＋)＋0.05mol·L－1 |
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【推荐3】常温下，向50mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol·L-1的NaOH溶液，得到溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化图象如图所示。下列说法正确的是（ ）
| A．a点溶液中存在：N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=0.2NA(N表示粒子数），若想增加a点溶液的漂白能力可向溶液中加入碳酸钙固体 |
B．若a点pH=4，且c(Cl－)=m·c(ClO-)，则Ka(HClO)= |
C．b～c段，随NaOH溶液的滴入， 逐渐增大 |
| D．若y=200，则c点对应溶液中：c(HClO)+c(H+)=c(OH-)－2c(Cl-) |
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【推荐1】常温下，向20 mL的某稀盐酸中滴入0.1 mol·L-1的羟胺溶液， 羟胺的电离方程式为：NH2OH＋H2O 
NH3OH+＋OH－(25℃常温时， Kb＝9.0×l0－9)。溶液中由水电离出的氢离子浓度随滴入羟胺溶液体积的变化如图(已知：lg3＝0.5)，下列分析正确的是
NH3OH+＋OH－(25℃常温时， Kb＝9.0×l0－9)。溶液中由水电离出的氢离子浓度随滴入羟胺溶液体积的变化如图(已知：lg3＝0.5)，下列分析正确的是| A．0.1 mol·L-1羟胺溶液的 pH＝8.5 | B．b点溶液中：c(H+) =c(OH-) |
| C．d点对应溶液中存在：c(H+)＝c (OH-)＋c (NH2OH) | D．该稀盐酸的浓度为0.2 mol·L-1 |
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【推荐2】下图为室温时不同pH下磷酸盐溶液中含磷微粒形态的分布，其中a、b、c三点对应的pH分别为2.12、7.21、11.31，其中δ表示含磷微粒的物质的量分数，下列说法正确的是
| A．2 mol H3PO4与3 mol NaOH反应后的溶液呈中性 |
| B．NaOH溶液滴定Na2HPO4溶液时，无法用酚酞指示终点 |
| C．H3PO4的二级电离常数的数量级为10−7 |
| D．溶液中除OH−离子外，其他阴离子浓度相等时，溶液可能显酸性、中性或碱性 |
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名校
解题方法
【推荐3】25℃，某混合溶液中c(A-)+c(HA)=0.01mol/L，改变溶液的pH，1gc(HA)、1gc(A-)、lgc(H+)和1gc(OH-)随pH变化的关系如图所示。Ka为HA的电离常数。
下列叙述错误的是
下列叙述错误的是
| A．pH=10时，c(A-)﹥c(OH-)﹥c(HA) |
| B．0.01mol/LNaA溶液的pH约等于线c与线d交点处的横坐标值 |
| C．pH由7到14的变化过程中，A-的水解程度始终增大 |
| D．HA电离常数的数量级为10-5，图中点x的纵坐标值为-4.74 |
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【推荐1】常温下，现有0.1mol•L﹣1NH4HCO3溶液，pH=7.8．已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示：
下列说法不正确的是（ ）
下列说法不正确的是（ ）
| A．当溶液的pH=9时，溶液中存在：c（HCO3﹣）＞c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（CO32﹣） |
| B．0.1 mol•L﹣1 NH4HCO3溶液中存在：c（NH3•H2O）=c（H2CO3）+c（CO32﹣） |
| C．向pH=7.8的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，NH4+和HCO3﹣浓度逐渐减小 |
| D．分析可知，常温下Kb（NH3•H2O）＞Ka1（H2CO3） |
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名校
【推荐2】常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L-1的CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是
| A．点①所示溶液中：c(Na+)+c(H+)＜CH3COOH)+c(OH-) |
| B．点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) |
| C．点③所示溶液中：c(H+)= c(CH3COOH)+c(OH-) |
| D．点④所示溶液中：2c(OH-)-2c(H+)= c(CH3COO-)+3c(CH3COOH) |
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减小
) = 2c(NH
)
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解题方法
【推荐1】25℃时，向某二元弱酸 H2X 的钠盐溶液中滴加盐酸，混合溶液中离子浓度与 pH 的关系如图所示，其中
或
。下列叙述不正确的是
或。下列叙述不正确的是A．曲线 m 表示  与 pH 的变化关系 |
| B．Ka1(H2X)的数量级为 10－7 |
C．当溶液呈中性时， |
| D．25℃时，NaHX 溶液中：c(OH－)>c(H+) |
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【推荐2】25℃时，用NaOH溶液分别滴定弱酸HA、
、
三种溶液，pM随pH变化关系如图所示[p表示负对数，M表示
、
、
等]，已知
，下列有关分析错误的是
、三种溶液，pM随pH变化关系如图所示[p表示负对数，M表示、、等]，已知，下列有关分析错误的是| A．①代表滴定溶液的变化关系 |
B．调整溶液的pH=7，工业废水中的 不能沉淀完全 |
C．a点对应的pH=9，此时溶液中 |
D．经计算 固体易溶解于HA溶液 |
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【推荐3】以0.10mol/L的氢氧化钠溶液滴定同浓度某一元酸HA的滴定曲线如图所示(
)，下列表述错误的是（ ）
)，下列表述错误的是（ ）| A．z点后存在某点，溶液中的水的电离程度和y点的相同 |
| B．a约为3.5 |
| C．z点处，c(Na+)＞c(A-) |
| D．x点处的溶液中离子满足：cNa＋+cH＋= c(A-)+c(OH－) |
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