25℃时,用0.10m/L的弱碱BOH滴定10.00 ml a mol/L的盐酸,溶液的pH与所加BOH溶液体积(V)的关系如图所示。已知N点溶液中存在关系式:c(C1—)=c(B+)+c(BOH)。下列说法正确的是
| A．M点溶液中存在c(H+)=c(OH—)+2c(BOH)+c(B+) |
| B．N、Q两点溶液中BOH电离平衡常数:N<Q |
| C．P点BOH过量,此时溶液中c(B+)>c(Cl—) |
| D．a<0.108 |
更新时间：2018-03-10 21:19:30
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【推荐1】以酚酞为指示剂，用0.3000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL，0.3 mol/L的弱酸H3A溶液。溶液中，含A的粒子分布系数δ随溶液pH的变化关系如图所示[比如H3A的分布系数
]。下列叙述正确的是
]。下列叙述正确的是| A．曲线①代表δ(HA2-)，曲线②代表δ(H2A-) |
B．H3A的第三级电离：HA2- H++A3- |
| C．H3A的电离常数Ka1=1.0×10-7 |
D．当所加NaOH溶液体积为40mL， 时，c(H2A-)约为106-amol/L |
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【推荐2】室温下，用
溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为
的HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化如图，下列说法不正确的是
溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为的HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化如图，下列说法不正确的是| A．HX为弱酸 |
B．M点 |
| C．将P点和N点的溶液混合，呈碱性 |
D．向N点的溶液中通入HCl至 ，则 |
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）在水溶液中存在电离平衡：
。用
溶液分别滴定体积均为
的
、混合溶液的
随加入的
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【推荐1】用如图所示装置电解饱和碳酸钠溶液，电极X为石墨电极，5min后澄清石灰水变浑浊。某同学为探究CO2气体产生的原因，将电极X改为铂电极(其他条件不变)重新进行电解实验，发现澄清石灰水并未出现浑浊现象。下列说法正确的是
| A．X电极为阴极 |
| B．电解过程中左侧电极附近溶液c(OH—)减小 |
C．电解过程中，溶液中一直 存在 |
D．实验结论：CO2产生的主要原因并不是阳极产生的H+与CO 反应 |
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【推荐2】常温下、用浓度为0.100mol/L的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00mL0.1000mol/L的HX、HY一元酸溶液中，pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法正确的是
A．V(NaOH)=10.00mL时， |
| B．HX、HY两种酸都是弱酸 |
C．V(NaOH)=20.00mL时， |
D．pH=7时，两份溶液中， |
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【推荐3】25℃时，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1CH3COOH(Ka=1.75×10－5)溶液的过程中，消耗NaOH溶液的体积与溶液pH的关系如图所示。下列各项中粒子浓度关系正确的是
| A．点①所示溶液中：2c(CH3COO－)－2c(CH3COOH)=c(H＋)－c(OH－) |
| B．点②所示溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) |
| C．点③所示溶液中：c(CH3COO－)－C(CH3COOH)=c(Na＋)＋2c(H＋)－2c(OH－) |
| D．pH=12的溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－) |
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