常温下，将0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴加到20.00mL浓度均为0.1000mol/L的一元酸HX和HY溶液中，溶液的pH与所加NaOH体积的关系如图所示，下列叙述错误的是
| A．N点溶液中c(Y－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+) |
| B．常温下，0.1000mol/LHY溶液的电离度约为1% |
| C．Ka(HX)数量级为10－9 |
| D．用NaOH溶液滴定HY可用酚酞做指示剂 |
更新时间：2019-02-05 20:57:31
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【推荐1】常温时，向
一元酸HX的溶液中滴加
的NaOH溶液，溶液的pH与加入的NaOH溶液的体积的关系如图所示。下列说法正确的是
一元酸HX的溶液中滴加的NaOH溶液，溶液的pH与加入的NaOH溶液的体积的关系如图所示。下列说法正确的是A．电离常数 |
B．b点存在关系： |
C．c点存在关系： |
| D．可选取甲基橙或石蕊作为指示剂 |
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【推荐2】某温度时，分别调节
溶液、
氨水的pH，系统中各种粒子浓度的负对数值
与pH的关系如图所示。下列说法正确的是
溶液、氨水的pH，系统中各种粒子浓度的负对数值与pH的关系如图所示。下列说法正确的是| A．系统温度高于25℃ |
| B．该温度下，溶液的pH为3.7 |
C．用标准 溶液滴定一定浓度的 溶液用酚酞作指示剂 |
D．向 溶液中加入 溶液至溶液呈中性： |
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和
混合物的组成：称取一定质量样品溶解于锥形瓶中，加入2滴指示剂
，用标准盐酸滴定至终点时消耗盐酸
；向锥形瓶中再加入2滴指示剂
，继续用标准盐酸滴定至终点，又消耗盐酸
。下列说法正确的是
可依次选用甲基橙、酚酞
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解题方法
【推荐1】常温下，向丁二酸(
)中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgX与pH关系如下图所示，X表示
或
。下列说法不正确的是
)中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgX与pH关系如下图所示，X表示或。下列说法不正确的是
| A．直线a表示与pH变化关系 |
B．将等浓度等体积的 溶液与NaOH溶液混合后呈酸性 |
C．当溶液为中性时： |
D．已知 的 ， ， ，则 与足量反应后生成NaHA和 |
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【推荐2】常温下，将0.1mol·L-1NaOH溶液滴加到一定浓度的二元酸(H2R)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是
A．线N表示pH与lg 的变化关系 |
| B．当溶液中c(HR-)=c(R2-)时，pH=3 |
| C．NaHR溶液中c(H＋)>c(OH-) |
| D．当混合溶液呈中性时，c(Na＋)<c(H2R)＋c(HR-)＋c(R2-) |
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【推荐3】常温下，用0.10 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L-1CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法不正确 的是
| A．点①所示溶液中，CN－的水解程度大于HCN的电离程度 |
| B．点①和点②所示溶液中：c(CN－)>c(CH3COO－) |
| C．点③所示溶液中：c(Na＋)=c(CH3COO－)>c(H＋)=c(OH－) |
| D．点④所示溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) |
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【推荐1】室温下，用
溶液滴定
马来酸(结构简式为
，可简写为)的曲线如图：
已知：
，
。下列说法错误的是
溶液滴定马来酸(结构简式为，可简写为)的曲线如图：已知：
，。下列说法错误的是A．滴入10mLNaOH溶液时，溶液中存在： |
B．滴入20mLNaOH溶液时，溶液中存在： |
C．滴入30mLNaOH溶液时， |
| D．第一次滴定终点时，可选用甲基橙作指示剂；第二次滴定终点时，可选用酚酞作指示剂 |
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【推荐2】常温下，用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定20 mL同浓度的一元弱酸HA，滴定过程中溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图所示（忽略中和热效应），下列说法正确的是
| A．X=20 |
B．HA溶液加水稀释后，溶液中 的值减小 |
| C．0.1 mol/L的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH−)=0.1 mol/L |
| D．加入NaOH溶液体积为X mL时，溶液中c(A−)=0.05 mol/L |
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【推荐3】常温下用0.1000 mol/L的盐酸分别逐滴加入到20.00 mL 0.1000 mol/L的三种一元碱MOH、XOH、YOH溶液中，溶液的pH随加入盐酸体积的变化如图所示。下列说法不正确的是
| A．XOH为强碱，MOH、YOH均为弱碱 |
| B．V(HCl)=15.00 mL时，三份溶液中离子总浓度大小顺序：XOH>MOH>YOH |
| C．当盐酸滴加至20.00 mL时，三条曲线刚好相交 |
| D．在逐滴加入盐酸至40.00 mL的过程中，三份溶液中水的电离程度均先增大后减小 |
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【推荐1】二甲胺[(CH3)2NH]在水中电离与氨相似，
。常温下，用0.100mol/L的HCl分别滴定20. 00mL浓度均为0.100mol/L的NaOH和二甲胺溶液，测得滴定过程中溶液的电导率变化曲线如图所示。下列说法正确的是
。常温下，用0.100mol/L的HCl分别滴定20. 00mL浓度均为0.100mol/L的NaOH和二甲胺溶液，测得滴定过程中溶液的电导率变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．b点溶液：  |
B．d点溶液： |
C．e点溶液中： |
D．a、b 、c、d点对应的溶液中，水的电离程度： |
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【推荐2】下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
| A．常温下，将0.1mol·L－1NH4CI溶液与0.05mol·L－1NaOH溶液等体积混合：c(C1－)＞c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋) |
| B．在小苏打溶液中存在：c(HCO3－)＝c(Na＋)－c(CO32－)－c(H2CO3) |
| C．向CH3COOH溶液中加入适量的NaOH，得到pH＝4的混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) |
| D．pH＝3的一元酸HX和PH＝11的一元碱MOH等体积混合：c(M＋)＝c(X－)＞c(H＋)＝c(OH－) |
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【推荐3】25℃时，向H2CO3溶液中滴入NaOH溶液，溶液中H2CO3、HCO3-及CO32-的物质的量分数δ(X)随溶液pH的变化如图所示[δ(X)=[
]×100%]。
下列说法错误的是（ ）
]×100%]。下列说法错误的是（ ）
| A．H2CO3的一级电离平衡常数的对数值lgK1(H2CO3)=-6.38 |
B．pH=7时，c( )>c(H2CO3)> c( ) |
| C．pH=13时，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c() |
D．25℃时，反应+H2O +OH-的平衡常数对数值1gK=-3.79 |
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