1 . 用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
(1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在___________(填字母)称量。
A．小烧杯中 B．洁净纸片上 C．托盘上
(2)滴定时，用0.200 0 mol·L^-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用___________(填字母)作指示剂。
A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞 D．甲基红
(3)滴定过程中，眼睛应注视___________；在铁架台上垫一张白纸，其目的是___________。
(4)根据表中数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是___________ mol·L^-1，烧碱样品的纯度是___________。

滴定次数	待测溶液体积(mL)	标准酸的体积
		滴定前的刻度(mL)	滴定后的刻度(mL)
第一次	10.00	0.40	20.50
第二次	10.00	4.10	24.00

2 . 实验室有两瓶未知浓度的稀盐酸和H₂C₂O₄稀溶液，某兴趣小组通过滴定法测定其浓度，具体操作如下：
Ⅰ．用0.10 mol/L KOH溶液滴定盐酸的浓度，操作可分解为如下几步：
A．移取20.00 mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞作指示剂
B．用标准溶液润洗碱式滴定管2~3次
C．排气泡，使碱式滴定管尖嘴充满溶液
D．取KOH标准溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2~3 cm
E．调节液面至0或0刻度以下，记下读数
F．把锥形瓶放在滴定管的下方，用KOH标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的读数
(1)正确操作的顺序是B→ → →E→ →     ，请选择下列_____填空。
a．D C F A       b．D C A F   c．C D A F
(2)步骤E调节液面后位置如图所示，则此时的读数为_____mL。

(3)下列实验操作会使测定结果偏高的是____(填序号)。
①洗涤锥形瓶后，还残留有少量蒸馏水于锥形瓶中
②滴定前平视，滴定结束时仰视读数
③配制标准KOH溶液时称取的KOH固体中含少量KCl
④配制标准KOH溶液定容时，俯视观察容量瓶颈部的刻度线
Ⅱ．用0.02 mol/L高锰酸钾溶液滴定草酸溶液：
(1)取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，用高锰酸钾溶液滴定，发生反应的离子方程式为____。
(2)滴定数据如下：

滴定次数	待测液体积(mL)	标准KMnO4溶液体积(mL)
		滴定前读数	滴定后读数
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	3.00	23.00
第三次	25.00	4.00	24.10

①滴定终点的颜色变化为______。
②该草酸溶液的物质的量浓度为_____mol/L。

3 . 焦亚硫酸钠( Na₂S₂O₅)是一种食品添加剂，实验室用如图所示装置制备Na₂S₂O₅，实验步骤如下：

(1)原料气(SO₂)的制备
①装置A中盛装药品之前需要进行的操作是______________________；装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率，其中的试剂最好选用_____________(填字母)。
a. 蒸馏水        b. 饱和Na₂SO₃溶液 c. 饱和NaHSO₃溶液       d. 饱和NaHCO₃溶液
②D中盛放溶液的溶质的化学名称是____________________。
(2)焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)的制备   

①Na₂S₂O₅溶于水且与水能反应，所得溶液显酸性，其原因是_________________________，步骤III中测定溶液pH的方法是_______________(选填编号)；
A. 用pH试纸测            B. 用pH计测          C. 用酸碱指示剂测
②pH＞4. 1时，则产品中会有副产物，其化学式是______________________。结晶脱水生成产品的化学方程式为________________________________。        
(3)产品含量的测定
测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数，已知：+2I₂ +3H₂O=2+4I^－+ 6 H⁺ ；2+ I₂ =+2I^－。请补充实验步骤(可提供的试剂有焦亚硫酸钠样品、标准碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、标准Na₂S₂O₃溶液及蒸馏水)。
①精确称量0.2000 g焦亚硫酸钠样品放入碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中；
②准确移取V₁ mL的过量的c₁ mol·L⁻¹的标准碘溶液(过量)并记录数据，在暗处放置5 min，然后加入5 mL冰醋酸及适量蒸馏水；
③加入淀粉溶液，用c₂ mol·L⁻¹标准Na₂S₂O₃溶液滴定至溶液 _____________________，读数；
④重复步骤①~③；根据相关记录数据计算出平均值:标准Na₂S₂O₃溶液为V₂ mL。
⑤产品中焦亚硫酸钠的质量分数为______________(用含有c₁、c₂、V₁、V₂的式子表示)。

4 . 某学生用0.200 mol/L标准NaOH溶液滴定某浓度的盐酸。记录数据如下：

实验编号
		滴定前读数	滴定后读数
1	20.00	0.50	31.50
2	20.00	1.00	32.04
3	20.00	1.10	32.18

(1)滴定时可用的指示剂是_______。
A．品红溶液             B．酚酞试液             C．石蕊试液          D．甲基橙试液     
(2)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作_________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

(3)滴定操作时，左手 _________，右手 ___________，眼睛应注视 __________。
(4)若选择酚酞为指示剂，滴定达到终点的现象是 ___________ 。
(5)碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，对测定结果的影响是_________(填“偏高”“偏低”或“不影响”)。
(6)根据上述数据，计算出该盐酸的浓度约为________(保留四位有效数字)。

5 . 25℃，以0.10 mol∙L⁻¹NaOH溶液滴定20.00 mL醋酸溶液和20.00 mL盐酸，滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是（       ）

A．曲线Ⅰ表示醋酸的滴定曲线，且Ka≈10-6

B．达到滴定终点时，曲线Ⅱ溶液pH等于7

C．初始时盐酸的浓度为0.10 mol∙L−1

D．滴定醋酸溶液、盐酸时，均可选择酚酞溶液做指示剂

6 . 亚硝酸钠是一种食品添加剂，具有防腐和抗氧化作用。某同学对亚硝酸钠进行了相关探究。
(一)       查阅资料
①亚硝酸钠(NaNO₂)为无色、无味的晶体。
②HNO₂是一种弱酸，酸性比醋酸略强，性质不稳定，易分解生成NO和NO₂；能被常见强氧化剂氧化；但它也是一种氧化剂，如能把I^－氧化成I₂，把Fe^2＋氧化为Fe^3＋。
③AgNO₂是一种微溶于水、易溶于酸的浅黄色固体。
(二)       问题讨论
(1)人体正常的血红蛋白中应含Fe^2＋，误食亚硝酸盐(如NaNO₂)会致使机体组织缺氧，出现青紫而中毒(血红蛋白中Fe^2＋起运载氧气的作用)，原因是_______________若发生中毒时，你认为下列物质有助于解毒的是______(填字母，单项选择)。
a．鸡蛋清       b．胃舒平 [主要成分是Al(OH)₃]        c．小苏打          d．维生素C
(2)由于亚硝酸钠和食盐性状相似，曾多次发生过将NaNO₂误当食盐食用的事件。参照提示信息③沉淀颜色不同，要区别NaNO₂和NaCl两种固体，你需用的试剂_______。
(三)       实验测定
为了测定某样品中NaNO₂的含量，某同学进行如下实验：①称取样品a g，加水溶解，配制成100 mL溶液。②取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.0200mol·L^－1 KMnO₄标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗KMnO₄溶液 V mL。
(3)上述实验①所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯之外还有_______（填一种）。
(4)在进行滴定操作时，KMnO₄溶液盛装在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。该滴定管下端用于控制液体流量的是________（填选项）。
a.玻璃活塞       b.橡皮管、玻璃球组成的阀
(5)滴定过程中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：______（填数字）；测得该样品中NaNO₂的质量分数为________。

7 . 高锰酸钾是化学实验中的常用试剂。
Ⅰ.某研究性学习小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”， 回答下面问题：
(1)发生反应的离子方程式为：______。
(2)已知随着反应进行试管的温度升高，化学反应速率与时间的关系如图：

时间t₁以前反应速率缓慢增大的原因是______。
(3)某同学探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”进行了如下实验：

实验序号	实验温度/K	参加反应的物质
		KMnO4溶液(含硫酸)		H2C2O4溶液		H2O
		V/mL	c/mol·L－1	V/mL	c/mol·L－1	V/mL
A	293	2	0.02	4	0.1	0
B	T1	2	0.02	3	0.1	V1
C	313	2	0.02	V2	0.1	V3

①通过A与B，A与C进行对比实验，填写下列数值，T₁=_______K； V₃=______mL。
②该实验配合使用计时器，通过测定______所需的时间，来确定不同条件下速率的相对快慢。
③某同学在设计“验证反应物浓度对速率影响”的几组平行实验中，保持H₂C₂O₄溶液最终浓度不变，把KMnO₄溶液的最终浓度设计为变量，该实验设计是否合理：______，说明原因：______。
Ⅱ. 高锰酸钾还常用于亚硝酸盐的测定。欲测定某样品中NaNO₂的含量，某同学设计如下实验：
①称取样品ag，加水溶解，配制成100mL溶液。
②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.0200mol/LKMnO₄标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗KMnO₄溶液V mL。
(1)在进行滴定操作时，KMnO₄溶液盛装在______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。当滴入最后一滴溶液，_______时达到滴定终点。
(2)滴定过程中发生反应的离子方程式是______；测得该样品中NaNO₂的质量分数为___________。
(3)以下操作造成测定结果偏高的是__________。
A.滴定管未用KMnO₄标准溶液润洗
B.锥形瓶未用待测液润洗
C.盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失
D.盛装标准溶液的滴定管，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数
E.若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定

8 . 阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题：
某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H₂SO₄溶液；以0.14 mol·L^－1的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄ 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。
(1)该学生用标准0.14 mol·L^－1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
A、用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。
B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管。
C、用蒸馏水洗干净滴定管。
D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
E、检查滴定管是否漏水。
F、另取锥形瓶，再重复操作一次。
G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)______________________。
②该滴定操作中应选用的指示剂是________________________。
③在G操作中如何确定终点？__________________________。
(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果______________(填“偏小”、“偏大”或“无影响”)。
(3)配制准确浓度的稀H₂SO₄溶液，必须使用的主要容器是______________。
(4)如有1 mol·L^－1和0.1 mol·L^－1的NaOH溶液，应用______________的NaOH溶液，原因是___________________。
(5)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入____(选填“甲”或“乙”)中。

(6)观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H₂SO₄溶液浓度测定值____________(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

9 . 用0.2000mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000mol/L的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；
④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴甲基橙溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
⑥重复以上滴定操作2-3次。
请回答
(1)以上步骤有错误的是(填编号)_______
(2)步骤④中，量取20.00mL待测液应使用_______(填仪器名称)
(3)步骤⑤滴定时眼睛应注视_______；判断到达滴定终点的依据是：_______
(4)若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示：则所用氢氧化钠溶液的体积为_______mL。

(5)以下是实验数据记录表

滴定次数	盐酸体积(mL)	NaOH溶液体积读数(mL)
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.00	18.10
2	20.00	0.00	16.20
3	20.00	0.00	16.16

从表中可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是_______
A.锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水
B.滴定结束时，仰视计数
C.滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束有气泡
D.锥形瓶用待测液润洗
E.NaOH标准液保存时间过长，有部分变质
(6)根据表中记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为：_______mol/L

10 . 滴定法是化学上常用的定量分析的方法，滴定的方法有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等．

            图1                                                图2
Ⅰ．甲化学兴趣小组用0.5000 mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液，图1是滴定操作示意图，图2是第1次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置．请回答下列问题．
（1）仪器A的名称是___________________．
（2）第1次滴定消耗标准液___________________mL．
（3）已知每次滴定操作所取待测NaOH溶液的体积均为20.00 mL。第2、3次滴定数据如下表所示．通过计算得待测NaOH溶液的浓度是________mol/L（保留四位有效数字）．

实验编号	待测NaOH溶液的体积（mL）	滴定前盐酸的体积读数（mL）	滴定后盐酸的体积读数（mL）
2	20.00	2.24	22.26
3	20.00	1.50	21.48

II．某研究小组为测定软锰矿中MnO₂的质量分数，实验步骤如下：准确称取0.5000g软锰矿样品，加入1.34gNa₂C₂O₄再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液全部转移到250mL容量瓶中并定容。取出25.00mL待测液置于锥形瓶中，再用0.0100mol/L KMnO₄标准溶液进行滴定，当滴入20.00mLKMnO₄溶液时恰好完全反应。（已知KMnO₄、MnO₂在酸性条件下均能将NaC₂O₄氧化，且还原产物均为Mn²⁺。）
（1）配制250mL 0.0100mol/L KMnO₄标准溶液，若使用分析天平需要KMnO₄固体质量为_______g（保留4位有效数字），需要使用烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器为________（填名称）。
（2）KMnO₄标准溶液应置于________（填 “酸式”或“碱式”）滴定管中，原因是_______。
（3）KMnO₄和Na₂C₂O₄在酸性条件下反应的离子方程式为_______。
（4）到达滴定终点的实验现象是________。
（5）根据实验数据计算，软锰矿中MnO₂的质量分数为_______%。