【推荐1】实验室模拟拉希法用氨和次氯酸钠反应制备肼(N₂H₄)，并探究肼的性质。制备装置如下图所示。

已知：硫酸肼为无色无味鳞状结晶或斜方结晶，微溶于冷水，易溶于热水。回答下列问题：
(1)装置A试管中的试剂为_______ ，仪器a的作用是_______。
(2)肼的电子式为_______
(3)装置B中制备肼的化学方程式为_______。
(4)装置C中仪器b中导管的作用为_______。
(5)上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是_______。
(6)①探究性质。取装置B中溶液，加入适量稀硫酸振荡，置于冰水浴冷却，试管底部得到结晶。写出生成结晶的离子反应方程式_______。
②测定产品中肼的质量分数。称取mg装置B中溶液，加入适量NaHCO₃固体(滴定过程中，调节溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成100mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴指示剂，用cmol·L^-1的碘溶液滴定，滴定过程中有无色无味无毒气体产生。滴定过程中指示剂可选用_______，滴定终点平均消耗标准溶液VmL，产品中肼质量分数的表达式为_______。

【推荐2】某科技小组利用NaClO, NaClO₂复合吸收剂研究烟气脱硫脱硝技术.
(1)随着pH值的增大，烟气脱硫和脱硝效率均呈下降趋势，可能的原因是_________。
(2)若其他条件不变，改变脱硫脱硝温度对脱除效率的影响如下图所示:

随着温度的升高，脱硫和脱硝的效率先缓慢增加，后逐渐下降，分析可能原因有____、_____。
(3)在脱硫脱硝过程中存在ClO₂、ClO₂^-和ClO₃^-,它们的含量可采用连续碘量滴定法测定。已知:碘量法的瘾定反应为I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-。
实验方法:取VmL试样，控制溶液pH，加入20%的碘化钾溶液4mL,暗处放置5分钟后，用0.01mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定，淀粉作指示剂，记录消耗Na₂S₂O₃溶液体积。三次实验的溶液pH、反应及消耗Na₂S₂O₃溶液的体积见下表:

实验	pH	反应	Na2S2O3溶液体积/mL
①	pH=7.0	2C1O2+2I-=I2+2ClO2-	V1
②	pH=4.0	ClO2-+4I-+4H+=2I2+Cl-+2H2O	V2
③	pH<0.1	ClO3-+6I-+6H+=3I2+Cl-+3H2O 2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O ClO2-+4I-+4H+=2I2+Cl-+2H2O	V3

注:实验②控制pH前先鼓入氮气以除去ClO₂。
计算试样中ClO₃^-的浓度为多少mg/L(写出计算过程，用含V₁、V₂、V₃、V的代数式表示)_____.

【推荐1】某学习小组为探究的电离情况，进行了如下实验。
Ⅰ.配制并测定醋酸溶液中的浓度。将的醋酸溶液进行稀释，并用的NaOH溶液滴定20.00mL稀释后的醋酸溶液。
(1)量取20.00mL醋酸溶液时，用到的仪器为_______。
(2)若使用酚酞做指示剂，则滴定终点的判断依据为_______。
(3)4次滴定实验所消耗NaOH溶液的体积如下：

实验次数	1	2	3	4
所消耗NaOH溶液的体积/mL	20.05	20.00	18.40	19.95

计算可知，该醋酸溶液中的浓度为_______(计算结果保留4位有效数字)。
Ⅱ.探究浓度对电离程度的影响。用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸溶液的pH，结果如下：

组别	1	2	3	4	5
浓度/()	0.0010	0.0100	0.0200	0.1000	0.2000
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.83

(4)根据表中数据可以得出是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是_______；的电离方程式为_______。
(5)根据表中数据还可以得出另一个结论：随着溶液中浓度的减小，的电离程度将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(6)由第1组实验数据计算可知，25℃时的电离常数，则_______；若将等体积、等物质的量浓度的和溶液混合，所得溶液显酸性，请结合数据解释其原因_______。

【推荐2】某学生用0.10mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
请回答：
（1）以上步骤有错误的是(填编号)___。
（2）判断滴定终点的现象是___。
（3）如图是某次滴定时滴定管中的液面，其读数为__mL。

（4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的物质的量浓度c(HCl)=___mol/L。

滴定次数	待测体积(mL)	标准烧碱体积(mL)
		滴定前读数	滴定后读数
第一次	20.00	0.40	20.40
第二次	20.00	2.00	24.10
第三次	20.00	4.00	24.00

（5）若测定结果偏高，其原因可能是___。
A.在配制0.10mol/LNaOH标准溶液定容时，俯视容量瓶刻度线
B.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
C.滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度
D.步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡
（6）某同学用0.10mol/LNaOH标准溶液分别滴定20.00mL0.10mol/L的HCl溶液和20.00mL0.10mol/L的CH₃COOH溶液，得到如图所示的两条滴定曲线：

①用0.10mol/L的NaOH标准溶液滴定20.00mL0.10mol/L的CH₃COOH溶液的曲线是___(填“图1”或“图2”)。
②a=___mL。

【推荐3】高锰酸钾生产过程中产生的废锰渣(主要成分为MnO₂、KOH、MgO和Fe₂O₃)可用于制备MnSO₄晶体，工艺流程如图：
   
该工艺条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

金属离子	Fe3+	Fe2+	Mn2+	Mg2+
开始沉淀pH	2.10	7.45	9.27	9.60
完全沉淀pH	3.20	8.95	10.87	11.13

回答以下问题：
(1)提高“反应Ⅰ”速率可采取的措施是_______(除“加热”外，任写一种)，滤渣A的主要成分为_______(填化学式)。
(2)“反应Ⅱ”中硫铁矿(FeS₂)的作用为______。
(3)“反应Ⅲ”的离子方程式为______。
(4)“调pH”步骤中，应调节pH不低于_______。
(5)取0.1510gMnSO₄固体，溶于适量水中，加硫酸酸化，用过量NaBiO₃(难溶于水)将其完全氧化为MnO，过滤，洗涤，洗涤液并入滤液后，加入0.5360gNa₂C₂O₄固体，充分反应后，用0.0320mol•L^－1KMnO₄溶液滴定，用去20.00mL，计算样品中MnSO₄的质量分数________(保留三位有效数字)。

【推荐1】CH₃COOH是中学化学中常用的一元弱酸，请回答下列问题：
（1）若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸 _________醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（2）将100mL 0.1mol·L^-1的CH₃COOH溶液与50mL 0.2mol·L^-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈_____性，原因____________________（用离子方程式表示）。
（3）已知某混合溶液中只含有CH₃COO^-、H⁺、Na⁺、OH^-四种离子，且离子浓度大小关系为：c(CH₃COO^-)> c(H⁺)> c(Na⁺)> c(OH^-)，则该溶液中含有的溶质为______________。
（4）已知Ka(CH₃COOH)= 1.76×10^-5，Ka(HNO₂)= 4.6×10^-4，若用同浓度的NaOH溶液分别中和等体积且pH相等的CH₃COOH和HNO₂，则消耗NaOH溶液的体积关系为：前者__________后者（填“>，<或=”）

【推荐2】亚磷酸是二元酸，溶液存在电离平衡：亚磷酸与足量NaOH溶液反应，生成．

写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式 _______________；
某温度下，的溶液pH的读数为，即此时溶液中，除之外其他离子的浓度由小到大的顺序是 _____________，该温度下电离平衡的平衡常数 ___________。第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字
向溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中 ___________ 填“”、“”或“”．
亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色，该反应的化学方程式 _____________；
电解溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如图：说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过。
阴极的电极反应式为 ________________；
产品室中反应的离子方程式为 ______________。

【推荐3】用盐类水解的相关知识回答下列问题：
(1)Cu(NO₃)₂的水溶液呈_______(填“酸”、“中”、“碱”)性，常温时的pH _______7(填“>”、“=”、“<”)，原因是(用离子方程式表示)：_______。
(2)把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_______，把Al₂(SO₄)₃溶液蒸干得到的固体产物是_______。
(3)在NaHCO₃溶液中存在的电荷守恒式为_______，物料守恒式为_______。
(4)泡沫灭火器(药品：Al₂(SO₄)₃溶液、NaHCO₃溶液)的原理为_____。(用离子方程式解释)

【推荐1】回答下列问题
(1)电解锰渣主要含MnSO₄、MnO₂、PbSO₄、CaSO₄及少量的SiO₂、Fe₂(SO₄)₃。利用电解锰渣回收铅的工艺如下图所示：

已知：，，，回答下列问题：
①“还原酸浸”时，MnO₂氧化PbS生成S的离子方程式为_____________。
②“浸出液”含有的盐类主要有MnSO₄和少量的CaSO₄、______(填物质的化学式)。
③从平衡移动的角度看“浸铅”反应中PbSO₄转化为______(填物质的化学式)。若“浸铅”后所得溶液中c(Pb²⁺)=c(Ca²⁺)=0.1 mol/L，为实现铅与钙的分离，应控制溶液中c()的范围是______。(当溶液中金属离子浓度小于10^-5 mol/L，可以认为该离子沉淀完全。)
④“沉铅”时滤液主要的主要成分除CH₃COONH₄外，还有______(填物质的化学式)。
(2)利用 PbSO₄可制备PbCrO₄：以PbSO₄、Na₂Cr₂O₇和NaOH为原料，通过混合后进行沉淀转化可制得PbCrO₄。
已知：PbCrO₄的产率(η)随pH的变化如图所示。

①加入NaOH的作用为______．
②pH＞8时，PbCrO₄产率下降的原因为______．
(3)25℃时，，H₂S的K_a1=1.1×10^-7，K_a2=1.3×10^-13。
反应的平衡常数K=______（用K_sp、K_a1、K_a2表示），经计算可判断CuS难溶于稀硫酸。

【推荐2】物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。请回答下列问题：
(1)①碳酸钠俗称_______，(填选项)
A.烧碱       B.苏打       C.小苏打       D.火碱
②可作为碱使用的原因是_______ (填选项)。
A.碳酸钠是碱       
B.
C.
(2)为抑制水解，实验室中配制溶液时将固体溶解在浓_______里面(填名称)；将溶液和溶液混合，产生红褐色沉淀和无色气体，红褐色沉淀是_______(填名称，下同)，无色气体是_______。
(3)25℃时，pH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的之比为_______。(填选项)
A.       B.       C.
(4)25℃时，，现将足量氯化银固体放入100mL0.2mol/L溶液中，则溶液中氯离子的浓度为_______(忽略溶液体积的变化)(填选项)
A.       B.       C.
(5)某温度时，，。在该温度下，向含有固体的溶液中滴加溶液，当有沉淀生成时溶液中_______(保留三位有效数字)。

【推荐3】对废旧干电池拆解后的碳包滤渣(含、C、等)再加工，既可制取高纯又可消除废弃物对环境的污染。实验流程如下：

已知：，MnS都是不溶于水的沉淀。
(1)“浸取”时，为了提高碳包滤渣的浸取率，除了控制温度70℃左右外，还可以采取的措施有___________(写出一种即可)，浸取后生成和，则浸取过程中发生的主要反应的化学方程式为___________。
(2)实验流程中，“氧化”步骤的目的是___________；滤渣2的主要成分为___________(填化学式)。
(3)为了提高的纯度，滤液溶液与溶液的混合方式为___________。
(4)产率与“浸取”时的投料比关系如图所示，FeS用量超过最佳值时，产率反而变小的原因是___________。