2 . 某高二化学研究性学习小组对铬及其化合物进行实验探究。
查阅资料：①元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr³⁺ (蓝紫色)、Cr(OH) (绿色)、Cr₂O (橙色)、CrO (黄色)等形式存在，Cr(OH)₃为难溶于水的灰蓝色固体；②Cr³⁺与Al³⁺化学性质相似。
实验探究一：Cr³⁺在不同酸碱性条件下转化情况
(1)在Cr₂(SO₄)₃溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是___________。
实验探究二：现测某工业废水中铬的含量
步骤I.取25. 00 mL废水(含有一定量K₂Cr₂O₇ 和K₂CrO₄)于100 ml容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀，移取25.00mL稀释后的废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。
步骤II.加入稍过量的碘化钾溶液，滴入几滴指示剂。
步骤III.用0.1000 mol•L^-1 Na₂S₂O₃ 溶液滴定(I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆)，记录滴定前和滴定终点数据。
步骤IV……
步骤V.处理数据：并将。上述反应后溶液进行处理(防止铬的污染并对资源回收利用)。
(2)步骤I加入适量稀硫酸酸化发生反应的离子方程式是___________，也为步骤II提供了酸性环境；步骤I的指示剂为___________；步骤IV为___________。
(3)0.1000mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液装在___________ (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。若某次滴定终点时消耗0.1000mol•L^-1 Na₂S₂O₃溶液体积为12. 50 mL。计算工业废水中铬元素的含量是___________g•L^-1(保留3位有效数字)。
(4)误差分析：①若盛装Na₂S₂O₃溶液的滴定管没有润洗，测定结果会___________ (填“ 偏大”、“偏小”或“不变”，下同)；②若步骤I加入稀硫酸酸化过量(溶液pH过低) ，测定结果会___________。
实验探究三：废水中铬的处理方法
为使废水能达标排放，作如下处理
(5)写出废水中加入绿矾和稀硫酸，Cr₂O发生反应的离子方程式为___________。

3 . 重铬酸铵[(NH₄)₂Cr₂O₇]可用作媒染剂和有机合成催化剂，具有强氧化性。实验室中将NH₃通入重铬酸(H₂Cr₂O₇)溶液制备(NH₄)₂Cr₂O₇的装置如图所示(夹持装置略)。回答下列问题：

已知：Cr₂O+H₂O 2CrO+2H⁺。
(1)仪器a的名称是_______，b 处的作用为_______；实验时控制三颈烧瓶内溶液pH约为4，pH不宜过大的原因是_______ ；A 装置的作用为_______。
(2)利用甲醛法测定市售(NH₄)₂Cr₂O₇的质量分数(杂质不参与反应)，实验步骤如下：
①称取产物m g，配成500mL溶液，用_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管 移取25.00 mL 样品溶液于250mL锥形瓶中。加入BaCl₂溶液使Cr₂O完全沉淀，反应原理为2Ba²⁺+Cr₂O+H₂O=2BaCrO₄↓+2H⁺。若滴定管规格为50.00 mL，样品溶液起始读数为5.00 mL，此时滴定管中样品溶液的实际体积为_______(填标号)。
A．5.00 mL       B．45.00 mL       C．大于45.00 mL          D．小于5.00 mL
②向锥形瓶中加入足量的甲醛溶液，反应原理为4NH+6HCHO=3H⁺+6H₂O+(CH₂)₆N₄H⁺[与NaOH反应时，1mol(CH₂)₆N₄H⁺与1molH⁺相当]。摇匀、静置5min后，加入1~2滴酚酞试液，用cmol·L^-1NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液的体积为VmL。滴定终点的现象为_______；所得产物中(NH₄)₂Cr₂O₇(摩尔质量为Mg·mol^-1)的质量分数为_______%；若滴定终点时仰视读数，则测定的质量分数将_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。