1 . 现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100 mL)。
Ⅰ.实验步骤：
（1）量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴____作指示剂。
（3）读取盛装0.100 0 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________ mL。

（4）滴定。当___________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。
Ⅱ.实验记录：

Ⅲ.实验处理：
（5）某同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V＝(15.95＋15.00＋15.05＋14.95)/4 mL＝15.24 mL。 指出他的计算的不合理之处：_____；按正确数据处理，可得市售白醋总酸量＝______ g/100 mL。(结果保留四位有效数字)
（6）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是(填写序号)________。
a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗 b．碱式滴定管尖嘴滴定前有气泡，滴定后消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水     d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

2 . 某课外活动小组为了测定某（CuCl₂•2H₂O）样品的纯度，设计了如下方案：称取1.0 g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO₃ 2.38 g的AgNO₃溶液（溶液中除Cl^－外，不含其他与Ag^＋反应生成沉淀的离子），Cl^－即被全部沉淀。然后用含Fe^3＋的溶液作指示剂，用0.2 mol·L^－1的KSCN标准溶液滴定剩余的AgNO₃，使剩余的Ag^＋以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定样品的纯度。请回答下列问题：
（1）判断滴定达到终点的现象是___________________。
（2）在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag^＋，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n（Cl^－）的测定结果_____________（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（3）若到达滴定终点时，用去KSCN标准溶液20.00mL，求此样品的纯度__________。

3 . 盐酸和氢氧化钠是工业上重要的化工原料，也是实验室里常见的试剂．
Ⅰ．测定中和热．
(1)写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式___________ (中和热数值为57.3kJ/mol)：
(2)取50mL 0.5mol/L HCl溶液与50mL0.55mol/L NaOH溶液进行测定，但实验数值小于57.3kJ/mol，原因不可能是_______________(填序号)．
A．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度
B．量取盐酸的体积时仰视读数
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
D．实验装置保温、隔热效果差
Ⅱ．酸碱中和滴定．
欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000 mol·L^-1 HCl标准溶液进行中和滴定(用酚酞作指示剂)。请回答下列问题：
(1)若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10 mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为_________________。

(2)乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：

实验序号	待测NaOH溶液的体积/mL	0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.00	26.11
2	25.00	1.56	31.30
3	25.00	0.22	26.31

选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为________________(小数点后保留四位)。
(3)下列哪些操作会使测定结果偏高___________(填序号)。
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数
(4)滴定终点的判断__________________________

4 . 某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H₂SO₄溶液；以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄25mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15mL。
该学生用标准0.14mol/L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25mL，注入锥形瓶中，加入指示剂
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C．用蒸馏水洗干净滴定管
D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E．检查滴定管是否漏水
F．另取锥形瓶，再重复操作一次
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：____________．
②该滴定操作中应选用的指示剂是：__________．
③在G操作中如何确定终点？________________________．
(2)分析下列操作的结果：(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”)
碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，导致滴定结果__________．
碱式滴定管滴定前读数时仰视，结束时读数平视，导致滴定结果__________．
(3)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度_________mol/L．(计算出结果到小数点后二位)

5 . 实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请你完成下列填空：
步骤一：配制250mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。
步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作3次，记录数据如下。

实验 编号	NaOH溶液的浓度 （mol/L）	滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL）	待测盐酸溶液的体积（mL）
1	0.10	20.02	20.00
2	0.10	20.00	20.00
3	0.10	19.98	20.00

（1）步骤一需要用托盘天平称量氢氧化钠固体的质量为__________g，配制标准溶液除用到量筒、玻璃棒和烧杯，还需要的玻璃仪器有________________
（2）步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是____________。判断滴定终点的现象是______________________________________________
（3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为 ______________________
（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有(       )
A. 配制标准溶液定容时，加水超过刻度
B. 锥形瓶水洗后直接装待测液
C. 酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗
D. 滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；
E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失