1 . (1)某学生用0.1500mol/LNaOH溶液测定某未知浓度的盐酸溶液，完成以下填空：
(1)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察___。
(2)盛装氢氧化钠溶液应该选择图中滴定管___(填标号)。

(3)滴定结果如表所示：

滴定次数	待测液体积/mL	标准溶液的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	0.60	20.60
3	25.00	0.20	20.19

计算该盐酸的物质的量浓度为___(精确至0.0001)。
(4)氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。测血钙的含量时，进行如下实验：
①可将2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH₄)₂C₂O₄晶体，反应生成CaC₂O₄沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H₂C₂O₄溶液。
②将①得到的H₂C₂O₄溶液，再用酸性KMnO₄溶液滴定，氧化产物为CO₂，还原产物为Mn²⁺。
③终点时用去24mLl.0×l0^-4mol/L的KMnO₄溶液。
Ⅰ.判断滴定终点的方法是___。
Ⅱ.写出用KMnO₄滴定H₂C₂O₄的离子方程式___。
Ⅲ.计算：血液中含钙离子的浓度为___mol/L。

2 . 氧化钒( VO₂)是一种新型热敏材料。+4价的钒化合物弱酸性性条件下易被氧化。实验室以V₂O₃为原料合成用于制备VO₂的氧钒( IV)碱式碳酸铵晶体，过程如图：

回答下列问题：
(1)VOCl₂和VO中V的化合价分别为___________、___________。
(2)步骤i中生成VOCl₂的同时生成一种无色无污染的气体：该化学方程式为___________。若只用浓盐酸与V₂O₅来制备VOCl₂溶液，该法的缺点是___________。
(3)步骤ii可在如图装置中进行。

①反应前应通入CO₂数分钟的目的是___________，
②装置B中的试剂是___________。
(4)测定氧钒( IV )碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。
称量w g样品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL混酸溶解后，滴加0.02mol·L^-1 KMnO₄溶液至稍过量，充分反应后继续滴加1% NaNO₂溶液至稍过量，再用尿素除去过量的NaNO₂，最后用x mol·L^-1( NH₄)₂Fe( SO₄)₂标准溶液滴定至终点，消耗体积为0.01mL。滴定反应为： VO +Fe²⁺+2H⁺=VO²⁺+Fe³⁺+H₂O。
①KMnO₄溶液的作用是___________。若不加NaNO₂溶液和尿素会导致测定结果___________(填“偏高"“偏低”或“无影响" )
②粗产品中钒的质量分数表达式为___________。

3 . 某学生用0.1000mol/L的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂。
(1)滴定前，下列操作的正确顺序是__(填字母序号)：
A.用0.1000mol/LNaOH溶液润洗
B.盛装0.1000mol/LNaOH溶液
C.查漏、清洗
D.读数、记录
E.排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面
(2)滴定时，左手挤压玻璃球，右手不断摇动锥形瓶，眼睛___；
(3)判断到达滴定终点的实验现象是___。
(4)下列说法正确的是___(填字母序号)。
a.滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行测定
b.随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大
c.用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
d.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏大
e.滴定结束后若仰视观察滴定管中液面刻度，则测定结果偏小
(5)若称取一定量的NaOH固体(含少量KOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果产生的影响是___(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(6)测定甲醛的一种方法：在调至中性的亚硫酸钠溶液中加入甲醛水溶液，经充分反应后，产生的氢氧化钠的物质的量与甲醛的物质的量相等，然后用已知浓度的硫酸滴定氢氧化钠。
①将5.00mL甲醛水溶液加入到经调至中性的亚硫酸钠溶液中，充分反应后，用浓度为1.000mol/L的硫酸测定，至中点时耗用硫酸24.80mL，甲醛水溶液的浓度为__mol/L。
②上述测定中，若滴定管规格为50mL，甲醛水溶液取样不能超过___mL。

4 . 用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，指示剂为甲基橙，试根据实验回答：
(1)将准确称取的4.3g烧碱样品配成250mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有__________、__________。
(2)取10.00mL待测液，用__________式滴定管量取。
用0.2010 mol/L标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到滴定到终点。
(3)根据下列数据，c(NaOH)=__________
滴定终点的现象__________。

滴定次数	待测液体积 (mL)	标准盐酸体积(mL)
		滴定前读数(mL)	滴定后读数(mL)
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10

(4)以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠溶液为例，判断下列操作引起的误差(填“偏大”、“偏小”“无影响”或“无法判断”)
①读数：滴定前平视，滴定后俯视__________
②未用标准液润洗滴定管__________
③用待测液润洗锥形瓶__________
④不小心将标准液滴在锥形瓶外面__________
⑤滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁。__________

5 . 将1.00mol•L^-1NaOH溶液滴入20.00mL1.00mol•L^-1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH和温度随加入NaOH溶液体积变化曲线如图所示：

(1)计算室温时20.00mL1.00mol•L^-1的一元酸HA的电离度α=________
(2)图中B点所示的溶液中所含各离子浓度由大到小的顺序是_________
(3)下列说法正确的是_______(填相应序号).
A.由图中可知NaOH和HA反应的H＞0
B.图中C点所加NaOH溶液的体积V=20.00mL
C.图中C点时溶液的K_W略大于1×10^-14mol•L^-1，溶液中c(H⁺)=1×10^-7mol•L^-1
D.图中D点后，溶液温度略下降的主要原因是生成的NaA水解吸热
(4)常温下在20mL0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO₂因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示，回答下列问题：

①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-_________(填“能”或“不能”)大量共存；
②当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒为_______，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为______________；
③已知在25℃时，CO₃^2-水解反应的平衡常数即水解常数K_h=2×10^-4mol•L^-1，当溶液中c(HCO₃^-)：c(CO₃^2-)=2：1时，溶液的pH=____

6 . 某学生用0.2 mol·L^-1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
A．酸式滴定管准确量取25.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2_~3滴酚酞试液
B．用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2_~3次       
C．把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D．取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2_~3mL处
E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准氢氧化钠溶液滴定至终点并记下滴定管的读数
回答下列问题：
(1)正确的操作顺序是：B、_______________、F（填序号）
(2)滴定结果如下：

	NaOH起始读数	NaOH终点读数
第一次	0.10mL	18.60mL
第二次	20.20mL	38.80mL

根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为_______________mol·L^-1. （计算结果小数点后保留两位有效数字）
(3)达到滴定终点的标志是________________________________
(4)以下操作造成测定结果偏高的原因可能是___________________。
A. 取待测液时，未用待测夜润洗酸式滴定管
B. 滴定前读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C. 滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡
D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

7 . 某学生用0.2000mol·L^－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；
④移取20.00mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
请回答下列问题：
（1）以上步骤有错误的是___(填编号)。若测定结果偏高其原因可能是__(填字母)。
A.配制标准溶液的固体NaOH中混有Na₂O杂质
B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确
C.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用待测液润洗
D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
（2）判断滴定终点的现象是___。
（3）如图是某次滴定时滴定管中的液面，其读数为___mL。

（4）根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：___mol•L^－1。

滴定次数	待测体积(mL)	标准NaOH溶液体积(mL)
		滴定前读数	滴定后读数
第一次	20.00	0.40	20.40
第二次	20.00	2.00	24.10
第三次	20.00	4.00	24.00

8 . 现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）。
I.实验步骤：
（1）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_______________作指示剂。
（3）读取盛装0.1000mol/L NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为____________mL。
   
（4）滴定。当____________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数．再重复滴定3次。
Ⅱ.实验记录             

实验数据（mL） 滴定次数	1	2	3	4
V（样品）	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）（消耗）	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ．数据处理：
（5）某同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积 V==15.24mL。指出他的计算的不合理之处：____________________________________。按正确数据处理，可得市售白醋总酸量=____________g/100mL。（结果保留四位有效数字）
（6）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是（填写序号）____________。
a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加入少量水   
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

9 . 硫酰氯（SO₂Cl₂）熔点-54.1℃，沸点在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。
   
（1）SO₂Cl₂中的S的化合价为_______________，SO₂Cl₂在潮湿空气中因水解“发烟”的化学方程式为_______________。
（2）现拟用干燥的Cl₂和SO₂在活性炭催化下制取硫酰氯，实验装置如图所示（部分夹持装置未画出）。
①仪器A的名称为_______________，装置乙中装入的试剂是_______________，装置B的作用是_______________。
②装置丙分液漏斗中盛装的最佳试剂是_______________（选填编号）。
A.蒸馏水B.l0.0mol·L^-1浓盐酸
C.浓氢氧化钠溶液D.饱和食盐水
③滴定法测定硫酰氯的纯度:取1.800g产品，加入到100mL0.50000mol·L^-1NaOH溶液中加热充分水解，冷却后加蒸馏水准确稀释至250mL，取25mL溶液于锥形瓶中，滴加2滴甲基橙，用0.1000mol·L^-1标准HCl滴定至终点，重复实验三次取平均值，消耗HCl l0.00mL。达到滴定终点的现象为_______________，产品的纯度为_______________。

10 . 用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol·L ^-1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下：

	NaOH起始读数	NaOH终点读数
第一次	0.10mL	18.60mL
第二次	0.30mL	18.00mL

（1）准确配制0.20mol·L^-1的氢氧化钠溶液250mL，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有____________________
（2）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为_____________mol·L^-1.
（3）用0.20mol·L^-1标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸溶液，滴定时左手控制碱式滴定管的玻璃球，右手不停摇动锥形瓶，眼睛注视 _______________，直到滴定终点。
（4）达到滴定终点的标志是_______________________________________________________
（5）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是__________________。
A. 未用标准液润洗碱式滴定管
B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液