1 . 下列实验操作能完成相应实验目的的是

	实验目的	实验操作
A	验证碳与浓硫酸反应的产物和	将气体依次通入澄清石灰水和品红溶液
B	比较四羟基合铝酸的和碳酸的	向四羟基合铝酸钠溶液中滴加碳酸氢钠
C	比较O-H…O和F-H…F的氢键键能大小	同温同压下，测定和HF的沸点
D	检验中是否含有碳碳双键	向中加入少量溴水

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 硫及其化合物在日常生活、工业生产中都非常普遍。
(1)SO₂、H₂S都是常见的污染性气体，具有一定的毒性。请再写出两种与酸雨、光化学烟雾和臭氧层空洞均有关的污染性气体：___________。
(2)变废为宝是治理污染的常用手段。以V₂O₅为催化剂，将SO₂氧化为SO₃，再进一步转化为硫酸，是工业上制取硫酸的常用方法。该过程可分为如下步骤：
(i)SO₂(g)＋V₂O₅(s) SO₃(g)＋V₂O₄(s)，活化能为E_a1。
(ii)2V₂O₄(s)＋O₂(g) 2V₂O₅(s)，活化能为E_a2。
能量变化如图所示。

总反应2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)的___________ kJ∙mol⁻¹ (用E₁～E₅中的合理数据组成的代数式表示)。决定SO₂催化氧化的总反应速率的是步骤___________(填(i)或(ii))，其活化能为___________ kJ∙mol⁻¹ (用E₁～E₅中的合理数据组成的代数式表示)。
(3)在水中，硫酸是一种强酸，但实际上只有第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，电离方程式可表示为：H₂SO₄=H^＋＋，H^＋＋。
①25℃时，Na₂SO₄溶液的pH___________(填“>”“<”或“=”)7。
②0.100 mol∙L⁻¹的稀硫酸中，c(H^＋)=0.109 mol∙L⁻¹，求硫酸第二步电离的电离常数___________(写出计算过程，结果保留三位有效数字)。
(4)液态水中，水存在自偶电离：H₂O＋H₂O H₃O^＋＋OH^－。平常书写的H^＋，实际上是纯水或水溶液中H₃O^＋的缩写。如HCl在水中电离，完整写法是HCl＋H₂O=H₃O^＋＋Cl^－。
①液态的醋酸(用HAc表示)中，同样存在HAc的自偶电离，其方程式可表示为___________。
②用醋酸作溶剂时，硫酸是一种二元弱酸。将少量H₂SO₄溶于冰醋酸中，第一步电离的完整写法是___________。若保持温度不变，关于该所得溶液，下列说法正确的是___________。
A．加入少量冰醋酸，c()与c()均减小
B．加入少量H₂SO₄，H₂SO₄的电离程度增大
C．加入少量NaAc固体。c()与c()的比值减小
D．加入少量Na₂SO₄固体，c(Ac^－)减小

3 . 下列实验操作、现象及结论均正确的是

选项	操作	现象	结论
A	向菠菜汁中加入少量稀硝酸，再滴入几滴KSCN溶液	溶液变红	菠菜汁中含有Fe3+
B	将在酒精灯上灼烧后的铜丝迅速插入乙醇中	铜丝表面由黑色变为红色	乙醇具有还原性
C	相同温度下，用pH计分别测定0.010 mol/LHF溶液和0.010 mol/L CH3COOH溶液的pH	HF溶液pH更小	Ka(HF)<Ka(CH3COOH)
D	向0.01 mol/L FeCl3溶液中，加入少量FeCl3固体	溶液颜色加深	Fe3+水解程度增大

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 铬酸钠(Na₂CrO₄)水溶液中存在如下平衡：2H⁺+2⇌2⇌+H₂O，在1.00mol·L⁻¹铬酸钠溶液中，各种含铬离子的分布分数与pH关系如图所示。

下列说法错误的是

A．Na2CrO4溶液中，发生水解而使溶液呈碱性

B．铬酸(H2CrO4)第二步电离电离常数Ka2=10−6.4

C．要得到纯度较高的Na2CrO4溶液，应控制pH>9

D．pH=6时，Na2CrO4溶液中存在：c(Na+)=2c()+2c()+2c()