名校
解题方法
1 . 在未来能源领域——“人造太阳”计划中，磷酸二氢钾(KH2PO4)有重要作用，以氯磷灰石(主要成分为Ca5(PO4)3Cl，还含有少量Al2O3、Fe2O3等杂质)为原料制备KH2PO4的一种工艺流程如图所示：
已知：①Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38
②Ca3(PO4)2与CaHPO4均难溶于水，Ca(H2PO4)2能溶于水。
(1)“酸浸”时发生的化学反应为Ca5(PO4)3Cl+5H2SO4(浓)=5CaSO4+3H3PO4+HCl↑，该反应体现了浓硫酸的______ 性和______ 性。可提高酸浸反应速率的措施有______ 。(写其中一条即可)
(2)反应II的化学方程式为______ 。
(3)滤渣的成分为______ ，若
离子)≤1.0×10-5mol•L-1时表明沉淀完全，计算Fe3+完全沉淀时的pH=______ 。
(4)常温下磷酸的电离平衡常数Ka1=7.1×10-3、Ka2=6.3×10-8、Ka3=4.4×10-13，H2CO3的电离常数Ka1=4.3×10-7、Ka2=4.7×10-11，若将磷酸滴入碳酸钠溶液中反应的离子方程式错误的是______ 。
(5)以熔融碳酸钠燃料电池(图1)为电源，KH2PO4可通过图2装置电解制备：
①燃料电池(图1)中电极A上H2参与的电极反应式为______ 。
②电解池中若通电前a、b两室溶液的质量相等，若有2NA个K+通过交换膜，则两室溶液的质量差为______ g。
已知：①Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38
②Ca3(PO4)2与CaHPO4均难溶于水，Ca(H2PO4)2能溶于水。
(1)“酸浸”时发生的化学反应为Ca5(PO4)3Cl+5H2SO4(浓)=5CaSO4+3H3PO4+HCl↑，该反应体现了浓硫酸的
(2)反应II的化学方程式为
(3)滤渣的成分为
离子)≤1.0×10-5mol•L-1时表明沉淀完全，计算Fe3+完全沉淀时的pH=(4)常温下磷酸的电离平衡常数Ka1=7.1×10-3、Ka2=6.3×10-8、Ka3=4.4×10-13，H2CO3的电离常数Ka1=4.3×10-7、Ka2=4.7×10-11，若将磷酸滴入碳酸钠溶液中反应的离子方程式错误的是
A．H3PO4+CO =HCO +H2PO |
| B．2H3PO4+CO=CO2↑+2H2PO |
C．H3PO4+2CO=2HCO+HPO |
D．H3PO4+3CO=3HCO+PO |
①燃料电池(图1)中电极A上H2参与的电极反应式为
②电解池中若通电前a、b两室溶液的质量相等，若有2NA个K+通过交换膜，则两室溶液的质量差为
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2023-05-19更新
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140次组卷
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2卷引用：重庆市松树桥中学校2023-2024学年高二上学期半期考试（期中）化学试题
名校
2 . Ⅰ．
在染料、造纸、制革、化学合成等工业中作为还原剂，在酿造、饮料行业中用作杀菌剂，还可用于生产糖精、香料等。其水溶液中含硫微粒随pH的分布曲线如图所示。
请回答以下问题：
(1)下列说法正确的是_______。
(2)若向溶液中滴入NaOH溶液使pH恰好为7，此时测得
mol∙L−1，则溶液中
_______ mol∙L−1；
(3)已知几种酸的Ka如下表所示，下列化学方程式正确的是_______。
Ⅱ．工业上可用纯碱吸收二氧化硫法制备
，流程如下图所示。
(4)步骤I中边搅拌边向
溶液中通入
制备溶液，结合的分布系数图，确定停止通入的最佳pH范围是_______ ，操作①的名称为_______ ；
(5)某小组同学用0.1000 mol∙L−1的酸性
溶液测定产品中的含量，具体流程：
①称量1 g样品，溶解，配置成250 mL的溶液；
②用滴定管量取25.00 mL样品溶液于锥形瓶中，用酸性溶液滴定；
③消耗溶液体积为20.00 mL；
试计算样品中的纯度_______ 。
(6)连二亚硫酸钠(
)俗称保险粉，是一种强还原剂。工业常用惰性电极电解酸性亚硫酸氢钠溶液制备连二亚硫酸钠，原理及装置如图所示，a电极反应为_______ 。
在染料、造纸、制革、化学合成等工业中作为还原剂，在酿造、饮料行业中用作杀菌剂，还可用于生产糖精、香料等。其水溶液中含硫微粒随pH的分布曲线如图所示。请回答以下问题：
(1)下列说法正确的是_______。
| A．溶液显碱性 |
B． 时，溶液中 |
C．溶液中 |
D．溶液中 |
溶液中滴入NaOH溶液使pH恰好为7，此时测得 mol∙L−1，则溶液中(3)已知几种酸的Ka如下表所示，下列化学方程式正确的是_______。
| 碳酸 | 次氯酸 | 醋酸 |
 |  |  |
 |
A． |
B． |
C． |
D． |
Ⅱ．工业上可用纯碱吸收二氧化硫法制备
，流程如下图所示。(4)步骤I中边搅拌边向
溶液中通入制备溶液，结合的分布系数图，确定停止通入的最佳pH范围是(5)某小组同学用0.1000 mol∙L−1的酸性
溶液测定产品中的含量，具体流程：①称量1 g样品，溶解，配置成250 mL的溶液；
②用滴定管量取25.00 mL样品溶液于锥形瓶中，用酸性
溶液滴定；③消耗
溶液体积为20.00 mL；试计算样品中
的纯度(6)连二亚硫酸钠(
)俗称保险粉，是一种强还原剂。工业常用惰性电极电解酸性亚硫酸氢钠溶液制备连二亚硫酸钠，原理及装置如图所示，a电极反应为
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