1 . 两种盐的固体混合物：①加热时有气体产生，②加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。满足上述条件的混合物是

A．BaCl2和(NH4)2SO3	B．AgNO3和NH4Cl
C．FeCl3和NaHCO3	D．KCl和Na2CO3

2 . 氯化铜在水溶液中存在有如下平衡：
〔Cu(H₂O)₄〕²⁺(蓝色)＋4Clˉ 〔CuCl₄〕²ˉ(绿色)＋4H₂O 下列操作可以使溶液变蓝色的是：

A．向溶液中加入少量NaCl晶体	B．向溶液中滴加少量浓盐酸
C．向溶液中滴加少量AgNO3溶液	D．加水将溶液稀释

3 . 工业上常用铁屑跟硫酸反应并经除杂、浓缩、结晶、干燥等过程，来制取绿矾晶体(FeSO₄·7H₂O)，已知浓硫酸能够氧化Fe²⁺，为了得到较纯的绿矾晶体，合理的方法是

A．使用硫酸过量	B．使用铁屑过量
C．使用稀硫酸	D．使用浓硫酸

4 . 铝、铍(Be)及其化合物具有相似的化学性质，如其氯化物分子内键型相同，故其氯化物晶体的熔点都较低。已知反应：BeCl₂+Na₂BeO₂+2H₂O＝2NaCl+2Be(OH)₂↓能完全进行，则下列推断正确的是

A．Na2BeO2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO

B．BeCl2溶液的pH<7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeO

C．Be(OH)2即能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液

D．BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物

5 . 下列事实能说明氨水是弱电解质的是：

A．氨水与氯化铝溶液反应产生氢氧化铝沉淀

B．用氨水做导电实验，灯泡很暗

C．0.1mol/L的氨水的pH<13

D．氯化铵溶液的pH<7

6 . 设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是

A．1LpH＝1的甲酸溶液中，H+数目为0.1 NA

B．标准状况下，3.36L乙醇中含有的分子数为0.15 NA

C．1 mol甲基（－CH3）所含电子数9NA

D．1L 1mol/L的FeCl3溶液所含的Fe3+数目为NA

7 . 把Ca（OH）₂放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡：， 下列说法不正确的是

A．恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH不变

B．给溶液加热，溶液的pH升高

C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量不变

D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量增加

8 . 25℃时，用2a mol·L^－1 NaOH溶液滴定1.0 L 2a mol·L^－1 HF溶液，得到混合液中HF、F^－的物质的量与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．pH=3时，溶液中：c（Na+）＜c（F－）

B．当c（F－）＞c（HF）时，一定有c（OH－）＞c（H＋）

C．pH=3.45时，NaOH溶液与HF恰好完全反应

D．pH=4时，溶液中：c（HF）+ c（Na+）+ c（H+）－c（OH－）＜2a mol·L－1