1 . 丙二酸是一种二元弱酸(用表示)，改变溶液的pH，得到含碳粒子的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是
   

A．的数量级为

B．将丙二酸与等物质的量的氢氧化钠混合后，溶液呈碱性

C．反应的平衡常数

D．将丙二酸与氢氧化钠按物质的量混合，溶液中：

2 . 室温下，通过下列实验探究的性质：

实验	实验操作和现象
1	用pH试纸测定溶液的pH，测得pH约为10
2	向浓度为溶液中加入足量NaOH，有刺激性气味气体产生
3	浓度均为溶液和NaCl溶液等体积混合，有晶体析出，过滤

下列说法正确的是

A．溶液中存在：

B．由实验1可得：

C．实验2中发生反应的离子方程式：

D．实验3中所得滤液中存在：

3 . 谷氨酸(，用H₂A表示)在生物体内的蛋白质代谢过程中占重要地位，在水溶液中有4种分布形式(H₃A⁺、H₂A、HA^-和A^2-)。常温下，用0.1mol·L^-1HCl溶液滴定等浓度的A^2-溶液，溶液中pOH与离子浓度变化关系如图所示[pOH=-lgc(OH^-)]。下列叙述错误的是

A．曲线Z表示pOH与-lg的关系

B．Ka(H2A)=10-9.8

C．溶液显中性时，c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)>c(H3A+)

D．Na2A溶液中，c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)

5 . 经测定某溶液中离子只有Na⁺、Ac^-、H⁺、OH^―四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c(Ac^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)。其可能的情形是

A．该溶液由pH=3的HAc与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成

B．0.2mol/L的HAc溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合

C．在上述溶液中加入适量NaOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为：c(Ac-)>c(Na+) >c(OH-) >c(H+)

D．该溶液由0.1mol/L的HAc溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH溶液混合而成

6 . 常温下，分别向体积均为、浓度均为的和溶液中滴加的溶液，滴加过程中溶液和与滴入溶液体积()的关系如图所示。[已知：，，忽略溶液混合时温度和体积的变化]，下列说法错误的是

A．加入过量难溶可除去溶液中混有的

B．e点纵坐标约为13.5

C．d点钾离子的物质的量浓度

D．溶液的pH：d>c>a

7 . 室温下，以酚酞为指示剂，用0.10 mol·L⁻¹ NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L⁻¹二元酸H₂A溶液。溶液pH随滴加NaOH溶液体积V_NaOH的变化关系如下图所示。已知H₂A的电离过程为：H₂A=H⁺＋HA^-，HA^-H⁺＋A^2-。

下列叙述正确的是

A．室温下，0.10 mol·L−1H2A溶液pH＜1

B．滴定过程中，水的电离程度一直在增大

C．VNaOH=20.00 mL时，溶液中c(H+)=c (OH-)＋c (A2-)

D．滴定终点时，溶液中c (Na+)＜c (HA-)＋2c(A2-)

8 . 向含Na₂CO₃、Na[Al(OH)₄](NaAlO₂)的混合溶液中逐滴加入150mL1mol·L^-1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是（       ）

A．a曲线表示的离子方程式为：[Al(OH)4]-+H+=Al(OH)3↓+H2O

B．b和c曲线表示的离子反应是不相同的

C．M点时，溶液中沉淀的质量为3.9g

D．原混合溶液中的CO与[Al(OH)4]-的物质的量之比为1∶2

9 . 某溶液可能含Na⁺、Fe³⁺、Al³⁺、、、、Cl^-中的几种离子，为了确定其成分，设计了如下实验；
①取少量溶液于试管，滴加盐酸，观察到有大量气泡逸出，得到透明溶液；
②在①反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。
下列推断正确的是

A．溶液中一定含 Na+、Cl-	B．溶液中一定含、可能含 Cl-
C．溶液中可能含、Fe3+	D．溶液中一定不含、Al3+、Fe3+

10 . 常温下，向20.00mL0.1mol·L^-1氨水中滴入0.1mol·L^-1盐酸，溶液中由水电离出的c(H⁺)的负对数[-1gc_水(H⁺)]与所加盐酸体积的关系如图所示，下列说法正确的是（       ）

A．常温下，Kb(NH3·H2O)约为1×10-5

B．b=20.00

C．R、Q两点对应溶液均呈中性

D．R到N、N到Q所加盐酸体积相等