1 . 将等物质的量浓度等体积的甘氨酸溶液与盐酸混合，发生反应：，取上述溶液(含0.04mol )，滴加NaOH溶液，pH的变化如下图所示(注：b点溶液中甘氨酸以的形式存在)。

下列说法不正确的是

A．中解离出的能力：

B．b点溶液pH<7，推测中解离出的程度大于-COO-水解的程度

C．c点溶液中存在：c()

D．由d点可知：的

2 . 判断下列选项正确的是

A．NaHCO3属于碱式盐，其水溶液显碱性

B．NaHSO3属于酸式盐，其水溶液显酸性

C．NaHSO4属于正盐，水溶液显酸性的原因是HSO的电离程度大于HSO的水解程度

D．NaHC2O4水溶液显酸性的原因是H2C2O4 的电离程度大于HC2O的水解程度

3 . 为探究温度对盐类水解的影响，利用手持技术测定0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液温度由20℃升高到60℃过程的pH，130s后的曲线如图所示(已知pK_w=pH+pOH)。下列说法正确的是

A．加热升温时，溶液中的c(OH-)降低

B．加热过程中，n(H2CO3)+n(HCO)+n(CO)逐渐增大

C．常温下，Kh1(CO)为10-4.6

D．Kw受温度的影响程度大于Kh1(CO)