1 . 在室温下，下列五种溶液：
①0.1 mol·L^-1 NH₄Cl　②0.1 mol·L^-1 CH₃COONH₄　③0.1 mol·L^-1 NH₄HSO₄
④0.1 mol·L^-1 NH₃·H₂O和0.1 mol·L^-1 NH₄Cl混合液　⑤0.1 mol·L^-1 NH₃·H₂O
请根据要求填写下列空白：
(1)溶液①呈___________(填“酸”“碱”或“中”)性，其原因是___________(用离子方程式表示)。
(2)比较溶液②③中c(NH)的大小关系是②___________(填“>”“<”或“=”)③。
(3)在溶液④中，___________离子的浓度为0.1 mol·L^-1；NH₃·H₂O和___________离子的浓度之和为0.2 mol·L^-1。
(4)室温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH₃COO^-的水解程度___________(填“>”“<”或“=”)NH的水解程度，CH₃COO^-与NH浓度的大小关系是：c(CH₃COO^-)___________(填“>”“<”或“=”)c(NH)。

2 . 现有下列化合物①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH₄Cl、⑤CH₃COONa、⑥CH₃COOH、⑦NH₃·H₂O、⑧H₂O，回答问题：
(1)NH₄Cl溶液显________性，用离子方程式表示________________________。
(2)常温下，pH＝10的CH₃COONa溶液中，水电离出来的c(OH^－)为________mol/l，在pH＝3的CH₃COOH溶液中水电离出来的c(H^＋)为________mol/l。
(3)已知水中存在如下平衡：H₂O＋H₂OH₃O⁺＋OH^－ ΔH>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的方法是________。
A．向水中加入NaHSO₄固体        B．向水中加入Na₂CO₃固体     C．加热至100℃                           D．向水中加入(NH₄)₂SO₄固体
(4) 常温下，将pH=12的NaOH和氨水分别加水稀释100倍后，稀释后NaOH的pH______10，氨水的pH______10(填“>”“<”或“＝”)
(5)等物质的量浓度的④NH₄Cl⑤CH₃COONH₄⑦NH₃·H₂O溶液中浓度由大到小的顺序(填序号)_____________。
(6)请分析0.1 mol·L^-1 NaHCO₃溶液显碱性原因的离子方程式__________。
(7)实验室中配制FeCl₃溶液时常加入_______溶液以抑制其水解，若把NaHCO₃和FeCl₃溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为____。

3 . （1）偏铝酸钠的水溶液呈___（填“酸”“中”或“碱”）性,原因是（用离子方程式表示）:________________;实验室在配制AgNO₃溶液时,常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以____（填“促进”或“抑制”）其水解。 
（2）明矾可用于净水,原因是（离子方程式表示）:__________________。 
（3）用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理:__________________。 
（4）纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具,原因是（用离子方程式表示）:____________。
（5）碳酸氢钠溶液中离子浓度由大到小的顺序是:__________________。