1 . 下列说法不正确的是

A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行

B．向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液，一支试管中产生黄色沉淀，另一支无明显现象，则可证明Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)

C．Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH－(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液

D．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同

2 . 已知溴酸银的溶解是吸热过程，在不同温度条件下，溴酸银的溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)

A．T1＞T2

B．加入AgNO3固体，可从a点变到c点

C．a点和b点的Ksp相等

D．c点时，在T1、T2两个温度条件下均有固体析出

3 . 向含有MgCO₃固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是

A．c()

B．c()

C．c(H+)

D．Ksp(Mg)

4 . 下列说法正确的是

A．常温下向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大

B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小

C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大

D．物质的溶解度都随温度的升高而增加，物质的溶解都是吸热的

5 . CaSO₄有很多用途，例如制豆腐就用到石膏(主要成分是CaSO₄)。CaSO₄微溶于水，溶于水的部分可以形成CaSO₄饱和溶液，其饱和溶液中存在平衡：CaSO₄(s) Ca^2＋(aq)＋SO₄^2－(aq)，分别采取下列措施，能使溶液中c(Ca^2＋)增大的是

A．降温

B．加入CaSO4

C．加入BaCl2

D．加水

6 . 已知Ksp(BaSO₄)= 1.1×10^-10，Ksp(BaCO₃)＝2.5×10^-9。下列说法中不正确的是

A．BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3可以转化为BaSO4

B．BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂

C．向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，当两种沉淀共存时，c(SO42-)/ c(CO32-) =4.4×10-2

D．常温下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4，则Na2SO4的浓度必须不低于2.2×10－6mol·L-1

7 . 25 ℃时，PbCl₂固体在不同浓度盐酸中的溶解度如图。在制备PbCl₂的实验中，洗涤PbCl₂固体最好选用（ ）

A．蒸馏水

B．1.00 mol·L－1盐酸

C．5.00 mol·L－1盐酸

D．10.00 mol·L－1盐酸

8 . 在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)₂(s)Ca(OH)₂(aq)Ca²⁺(aq)+2OH^-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是

A．n(Ca2+)增大

B．c(Ca2+)不变

C．n(OH-)增大

D．c(OH-)减小

9 . 把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡： Ca(OH)₂(s) Ca²⁺(aq) + 2OH^-(aq) 下列叙述正确的是

A．给溶液加热，溶液的pH升高

B．恒温下向溶液中加入氧化钙，溶液的pH升高

C．向溶液中加入碳酸钠溶液，氢氧化钙固体增多

D．向溶液中加入少量的氢氧化钠固体，氢氧化钙固体增多

10 . 下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是(　　)

A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度

B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大

C．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀

D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，通入CO2气体，溶解平衡不移动