1 . 弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。
(1)已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-H⁺+A^2-。
①NaHA溶液的pH__(填“大于”“小于”或“等于”)Na₂A溶液的pH。
②某温度下，若向0.1mol•L^-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol•L^-1KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中，下列关系一定正确的是__。
A.c(H⁺)•c(OH^-)=1×10^-14
B.c(Na⁺)+c(K⁺)=c(HA^-)+2c(A^2-)
C.c(Na⁺)>c(K⁺)
D.c(Na⁺)+c(K⁺)=0.05mol•L^-1
③已知常温下H₂A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca²⁺(aq)+A^2-(aq)△H>0。若要使该溶液中Ca²⁺浓度变小，可采取的措施有__。
A.升高温度                                B.降低温度
C.加入NH₄Cl晶体                      D.加入Na₂A固体
(2)0.2mol•L^-1HR溶液与0.1mol•L^-1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液pH>7，则说明在相同条件下HR的电离程度__(填“>”“<”或“=”)NaR的水解程度，混合溶液中各离子浓度的大小顺序为__。
(3)常温下，若在0.10mol•L^-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c(Cu²⁺)=___mol•L^-1(K_sp[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20)。

2 . 已知Ca(OH)₂饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：Ca(OH)₂(s)Ca²⁺(aq)+2OH^-(aq)△H＜0，下列有关该平衡体系的说法正确的有几个
①升高温度，该沉淀溶解平衡逆向移动
②向溶液中加入少量Na₂CO₃粉末能增大Ca²⁺浓度
③恒温条件下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高
④加热溶液，溶液的pH升高
⑤向溶液中加入Na₂CO₃溶液，其中固体质量增加
⑥向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)₂固体质量不变

A．2

B．3

C．4

D．5

3 . 化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu²⁺：Cu²⁺(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn²⁺(aq)，下列说法错误的是

A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大

B．该反应达到平衡时c(Mn2+)=c(Cu2+)

C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2+)变大

D．该反应的平衡常数K=

4 . 室温下，向20mL含有0.10mol/LCr²⁺和0.10mol/LFe²⁺的混合溶液中滴加0.10mol/LNaOH溶液，金属阳离子的浓度与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示。若溶液中金属阳离子浓度小于10^-5mol/L可视为完全沉淀，则下列说法错误的是（       ）

已知：Ksp[Cr(OH)₂]=2.0×10^-16mol³/L³，Ksp[Fe(OH)₂]=8.0×10^-16mol³/L³

A．曲线A表示c(Fe2+)与NaOH溶液体积的关系

B．当V(NaOH溶液)=30mL时，Cr2+开始沉淀

C．当pH=7时，溶液中Fe2+、Cr2+均完全沉淀

D．当V(NaOH溶液)>30mL时，溶液中c(Fe2+):c(Cr2+)=4

5 . 已知25℃时，AgCl的溶度积K_sp=1.8×10^-10 mol²·L^-2，则下列说法正确的是

A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸， Ksp变大

B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag＋)=c(Cl－)

C．温度一定时，当溶液中c(Ag＋)·c(Cl-)=Ksp时，此溶液中必有AgCl沉淀析出

D．在AgCl的悬浊液中加入Na2S溶液，AgCl转化为Ag2S，因为AgCl溶度积大于Ag2S

6 . 下列方程式书写正确的是（　　）

A．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na＋＋HSO

B．H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO

C．CO的水解方程式：CO＋H2OHCO＋OH－

D．CaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s)= Ca2＋(aq)＋CO( aq)

7 . 某化学兴趣小组进行下列实验：
①将的溶液和的溶液等体积混合得到浊液
②取少量①中浊液，滴加的溶液，出现红褐色沉淀
③过滤①中浊液，取少量白色沉淀，滴加的溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀
④另取少量白色沉淀，滴加饱和溶液，沉淀溶解
下列说法中错误的是（       ）

A．将①中浊液过滤，所得滤液中有微量的存在

B．实验②和③均能说明比难溶

C．③中沉淀转化反应式为：

D．溶液中的水解可能是④中沉淀溶解的原因

8 . 已知：Cu(OH)₂(s)Cu²⁺(aq)+2OH^-(aq)，K_sp=c(Cu²⁺)·c²(OH^-)=2×10^-20。当溶液中各种离子的浓度幂的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。
（1）某CuSO₄溶液里c(Cu²⁺)=0.02mol·L^-1，如果生成Cu(OH)₂沉淀，应调整溶液的pH，使之大于________。
（2）要使0.2mol·L^-1CuSO₄溶液中Cu²⁺沉淀较为完全(使Cu²⁺浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为___。

9 . 25℃时，Ag₂CO₃在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（已知K_sp(AgCl)＝1.8×10^—10），下列说法正确的是

A．根据图示可计算出Ksp(Ag2CO3)＝9×10—9

B．向Ag2CO3饱和溶液中加入K2CO3饱和溶液，可以使Y点移到X点

C．反应Ag2CO3(s)＋2Cl—(aq)2AgCl(s)＋CO32—(aq)的化学平衡常数K＝2.5×108

D．将0.001mol/LAgNO3溶液滴入浓度均为0.001mol/L的KCl和K2CO3的混合溶液，CO32—先沉淀

10 . 现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是
①20mL 0.01mol·L^－1 KCl溶液 ②30mL 0.02mol·L^－1 CaCl₂溶液③40mL 0.03mol·L^－1 HCl溶液

A．①>③>②

B．①>②>③

C．②>①>③

D．③>②>①