1 . 五氧化二钒(V₂O₅)可用于冶炼钒铁、用作合金添加剂、化工催化剂等。工业上利用石煤矿粉(主要含V₂O₃及少量Al₂O₃、SiO₂)为原料生产V₂O₅的工艺流程如下：

   

已知：
①“水溶”、“转沉”、“转化”后，所得含钒物质分别为NaVO₃、Ca₃(VO₄)₂、(NH₄)₃VO₄。
②不同pH下，正五价钒在溶液中主要存在形式见下表：

pH	4～6	6～8	8～10	10～12
主要离子

③25℃时，。
回答下列问题：
(1)“焙烧”时，V₂O₃发生反应的化学方程式为_____。
(2)“滤渣Ⅰ”的成分为_____(填化学式，下同)，“滤液Ⅰ”中溶质的成分为_____。
(3)先“转沉”后“转化”的目的是_____。
(4)“滤渣Ⅱ”经高温煅烧后水浸，所得物质可导入到_____操作中循环使用。
(5)“沉钒”中析出NH₄VO₃晶体时，需要加入过量NH₄Cl，其原因是_____(写出两条)。
(6)25℃时，测得“转化”后所得滤液中，为使“沉钒”时，钒元素的沉淀率达到98%，应调节溶液中至少为_____。
(7)“煅烧”NH₄VO₃，制得产品V₂O₅，但反应体系中，若不及时分离出气体Ⅱ，部分V₂O₅。会转化成V₂O₄。已知V₂O₅转化成V₂O₄过程中，消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2，则V₂O₅转化成V₂O₄的化学方程式为_____。

2 . 秦俑彩绘中含有难溶的铅白()和黄色的。常温下，和在不同的溶液中分别达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系如图所示，其中pM为阳离子浓度的负对数，pR为阴离子浓度的负对数。下列说法错误的是

A．完全沉淀废液中的，的效果不如

B．z点，

C．的数量级为

D．(s)转化为(s)的反应趋势很大

3 . 298K时，BaSO₄与BaCO₃在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是

已知10^1.4=25

A．298K时，BaSO4的溶解度小于BaCO3的溶解度

B．U点坐标为(4，4.8)

C．作为分散质BaSO4，W点v(沉淀)＜v(溶解)

D．对于沉淀溶解平衡BaSO4(s)+CO(aq)BaCO3(s)+SO(aq)，其平衡常数K=0.04

4 . 为研究用溶液将混合溶液中的和沉淀分离，绘制了25℃时AgCl和两种难溶化合物的溶解平衡曲线。其中，，其余离子类推。两条相交的溶解平衡曲线把图像分成了X、Y、Z、M四个区域。下列说法中不正确的是

A．约为，的数量级为

B．M区域内可析出沉淀，而不析出AgCl沉淀

C．向、均为0.1mol/L的混合溶液中逐滴加入稀硝酸银溶液，先析出AgCl沉淀

D．向、AgCl混合固体和水的溶解平衡体系中加少量水，增大

5 . 已知PbF₂属于难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用HCl调节PbF₂浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中-lgc(X)(X为Pb²⁺或F^-)与lg[]的关系如图所示。下列说法正确的是

A．Ksp(PbF2)的数量级为10-7

B．Ka(HF)的数量级为10-3

C．向PbF2浊液中加入NaF固体，lgc(Pb2+)增大

D．a点溶液中：c(H+)+2c(Pb2+)<c(F-)+c(HF)+c(Cl-)(不考虑水的电离因素)

6 . 25℃时，在c(HR)+c(R^-)=0.1mol·L^-1的溶液中-lgc(R^-)与-lgc(OH^-)、难溶盐MR饱和溶液中-lgc(R^-)与-lgc(M⁺)的关系如图所示(忽略离子浓度调节过程中溶液体积变化)。下列说法正确的是

A．曲线L1表示-lgc(R-)与-lgc(OH-)的关系

B．25℃时，Ksp(MR)的数量级为10-20

C．pH=7时，c(HR)+c(R-)=0.1mol·L-1的溶液中c(HR)<<c(R-)

D．加水稀释，两种溶液中的所有离子浓度均减小

7 . 天然溶洞的形成与水体中含碳物种的浓度有密切关系。已知K(CaCO₃)=10^-8.7，某溶洞水体中lgc(X)(X为HCO、CO或Ca²⁺)与pH变化的关系如下图所示。下列说法错误的是

A．曲线②代表CO	B．H2CO3的第二级电离常数为10-10.3
C．a=-4.35，b=-2.75	D．pH=10.3时，c(Ca2+)=10-7.6 mol·L-1

8 . 某化学兴趣小组进行下列实验：
①将的溶液和的溶液等体积混合得到浊液
②取少量①中浊液，滴加的溶液，出现红褐色沉淀
③过滤①中浊液，取少量白色沉淀，滴加的溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀
④另取少量白色沉淀，滴加饱和溶液，沉淀溶解
下列说法中错误的是（       ）

A．将①中浊液过滤，所得滤液中有微量的存在

B．实验②和③均能说明比难溶

C．③中沉淀转化反应式为：

D．溶液中的水解可能是④中沉淀溶解的原因

9 . 某研究性学习小组为研究水垢的生成，查得CaCO₃和Mg(OH)₂溶解度曲线如图所示。已知：40°C时，K_sp(MgCO₃)=7×10^-6，下列有关分析错误的是（       ）

A．CaCO3、Mg(OH)2溶解均放热

B．MgCl2溶液中加入少量CaCO3粉末加热搅拌，有Mg(OH)2生成

C．含有Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2的自来水长时间加热，水垢的主要成分为CaCO3和MgCO3

D．40℃时，Ksp(CaCO3)=1.6×10-7

10 . 在25℃和100℃两种温度下，碳酸钙(CaCO₃)在水中的溶解平衡曲线如图所示：下列有关说法正确的是（       ）

A．CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq) ΔH＜0

B．a、b、c、d四点对应的溶度积Ksp相等

C．25℃时，水分挥发，可使溶液由a点移动到c点

D．25℃，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9