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1 . 钒被称为“工业味精”,在发展现代工业、国防等方面发挥着重要的作用。有强氧化性,在实验室以为原料制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体,此晶体难溶于水,其化学式为,是制备热敏材料的原料。过程如下:
已知:①氧化性:;②能被氧化。
1.步骤I中除生成外,还生成绿色环保,无毒无害的产物,则反应的化学方程式为___________ 。若只用浓盐酸与反应也能制备溶液,从环保角度分析,使用的目的是___________ 。
步骤Ⅱ可在如图装置中进行:2.为了排尽装置中的空气,防止被氧化,上述装置依次连接的合理顺序为c→___________ (按气流方向,用小写字母表示)。盛有溶液的仪器名称为___________ 。
3.连接好装置,检查气密性良好后,加入试剂,开始实验,具体操作为___________ 。
4.实验结束时,将析出的产品过滤,用饱和溶液洗涤。请从化学平衡的角度解释使用饱和溶液洗涤晶体的原因:___________ 。证明沉淀已经洗涤干净的方法是___________ 。
测定粗产品中钒的含量。实验步骤如下:
称量a g产品于锥形瓶中,用稀硫酸溶解后得到的溶液,加入溶液至稍过量,加入某还原剂除去过量溶液,最后用标准溶液滴定至终点(),消耗标准溶液的体积为b mL。
5.粗产品中钒的质量分数表达式为___________ (以计,式量为67)。
6.若标准溶液部分变质,则测定结果___________ 。
A.偏高 B.偏低 C.无影响
已知:①氧化性:;②能被氧化。
1.步骤I中除生成外,还生成绿色环保,无毒无害的产物,则反应的化学方程式为
步骤Ⅱ可在如图装置中进行:2.为了排尽装置中的空气,防止被氧化,上述装置依次连接的合理顺序为c→
3.连接好装置,检查气密性良好后,加入试剂,开始实验,具体操作为
4.实验结束时,将析出的产品过滤,用饱和溶液洗涤。请从化学平衡的角度解释使用饱和溶液洗涤晶体的原因:
测定粗产品中钒的含量。实验步骤如下:
称量a g产品于锥形瓶中,用稀硫酸溶解后得到的溶液,加入溶液至稍过量,加入某还原剂除去过量溶液,最后用标准溶液滴定至终点(),消耗标准溶液的体积为b mL。
5.粗产品中钒的质量分数表达式为
6.若标准溶液部分变质,则测定结果
A.偏高 B.偏低 C.无影响
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解题方法
2 . T℃时,和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知:,或。下列说法正确的是
A.T℃时, |
B.Y点对应的溶液是不饱和溶液 |
C.Z点对应的溶液中, |
D.向悬浊液中通入气体(忽略溶液体积的变化),溶液中保持不变 |
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解题方法
3 . I.钴的配合物制取
实验室以活性炭为催化剂,用CoCl2制取[Co(NH3)6]Cl3,装置如图所示。
(1)仪器a的名称是___________ ;仪器b中的试剂是___________ ;冷凝管作用是___________ 。
II.将0.1 mol/L CoCl2、NH4Cl混合液在三颈烧瓶中混合,滴加浓氨水,溶液变为棕色。已知:①[Co(NH3)6]2+具有较强还原性;溶液呈棕色。②Ksp[Co(OH)2] = 6×10-15
(2)请计算常温下该混合液中Co2+开始沉淀的pH值(精确到0.01),列出必要过程________ 。NH4Cl的作用是___________ 。
(3)充分反应后缓慢滴加双氧水,水浴加热20 min(该过程生成OH-)。发生反应的离子方程式为___________ 。将反应后的混合液冷却后加入适量浓盐酸,过滤、洗涤、干燥,得到[Co(NH3)6]Cl3晶体。
III.已知[Co(NH3)6]Cl3可溶于热水,微溶于冷水,难溶于乙醇。
(4)请运用平衡移动原理解释加入浓盐酸的目的是_____________ 。
(5)[Co(NH3)6]3+Co3+ + 6NH3 K1;NH3 + H+ K2,判断K1____ (K2)6。(填“>”“<”或“=”)
(6)洗涤[Co(NH3)6]Cl3时可用___________。
IV.测定产品中配体NH3与外界Cl-的物质的量之比。实验如下:
①蒸氨:取0.100 g样品加入三颈烧瓶中,再加入足量NaOH溶液并充分加热,蒸出的气体全部通入V1 mL c1 mol/L的H2SO4中。
②滴定:用c2 mol/L NaOH溶液滴定①中溶液,消耗V2 mL NaOH溶液。
③沉淀:另取0.100 g样品溶解,加入足量AgNO3溶液,过滤、洗涤、干燥、恒重,得到沉淀m3 g。(MAgCl = 143.5 g/mol)
(7)滴定时选用的指示剂为___________ 。
(8)测得产品中配体NH3与外界Cl-的物质的量比值为________ 。(用含c1、V1等数据的代数式表示)若测得n(NH3) : n(Cl-)比值偏小,可能的原因是________ 。
A.蒸氨结束时,未用蒸馏水洗涤冷凝管,并将洗涤液一并倒入H2SO4中
B.滴定步骤的NaOH溶液使用前敞口放置于空气中一段时间
C.滴定步骤中盛放NaOH溶液的滴定管未用NaOH溶液润洗
D.沉淀步骤中,沉淀未完全转移至漏斗中
实验室以活性炭为催化剂,用CoCl2制取[Co(NH3)6]Cl3,装置如图所示。
(1)仪器a的名称是
II.将0.1 mol/L CoCl2、NH4Cl混合液在三颈烧瓶中混合,滴加浓氨水,溶液变为棕色。已知:①[Co(NH3)6]2+具有较强还原性;溶液呈棕色。②Ksp[Co(OH)2] = 6×10-15
(2)请计算常温下该混合液中Co2+开始沉淀的pH值(精确到0.01),列出必要过程
(3)充分反应后缓慢滴加双氧水,水浴加热20 min(该过程生成OH-)。发生反应的离子方程式为
III.已知[Co(NH3)6]Cl3可溶于热水,微溶于冷水,难溶于乙醇。
(4)请运用平衡移动原理解释加入浓盐酸的目的是
(5)[Co(NH3)6]3+Co3+ + 6NH3 K1;NH3 + H+ K2,判断K1
(6)洗涤[Co(NH3)6]Cl3时可用___________。
A.蒸馏水 | B.冰水 | C.无水乙醇 | D.50%乙醇水溶液 |
IV.测定产品中配体NH3与外界Cl-的物质的量之比。实验如下:
①蒸氨:取0.100 g样品加入三颈烧瓶中,再加入足量NaOH溶液并充分加热,蒸出的气体全部通入V1 mL c1 mol/L的H2SO4中。
②滴定:用c2 mol/L NaOH溶液滴定①中溶液,消耗V2 mL NaOH溶液。
③沉淀:另取0.100 g样品溶解,加入足量AgNO3溶液,过滤、洗涤、干燥、恒重,得到沉淀m3 g。(MAgCl = 143.5 g/mol)
(7)滴定时选用的指示剂为
(8)测得产品中配体NH3与外界Cl-的物质的量比值为
A.蒸氨结束时,未用蒸馏水洗涤冷凝管,并将洗涤液一并倒入H2SO4中
B.滴定步骤的NaOH溶液使用前敞口放置于空气中一段时间
C.滴定步骤中盛放NaOH溶液的滴定管未用NaOH溶液润洗
D.沉淀步骤中,沉淀未完全转移至漏斗中
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4 . 硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料,其在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法错误的是
A.图中p和q分别为、温度下CdS达到沉淀溶解平衡 |
B.图中各点对应的的关系为: |
C.向m点的溶液中加入少量固体,溶液中浓度降低 |
D.温度降低时,q点饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动 |
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2023-07-11更新
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976次组卷
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7卷引用:上海市行知中学2023-2024学年高三上学期第二次质量监测化学试题
5 . 钴配合物溶于热水,在冷水中微溶,可通过如下反应制备:。
具体步骤如下:
Ⅰ.称取,用水溶解。
Ⅱ.分批加入后,将溶液温度降至以下,加入活性炭、浓氨水,搅拌下逐滴加入的双氧水。
Ⅲ.加热至反应。冷却,过滤。
Ⅳ.将滤得的固体转入含有少量盐酸的沸水中,趁热过滤。
Ⅴ.滤液转入烧杯,加入浓盐酸,冷却、过滤、干燥,得到橙黄色晶体。
回答下列问题:
(1)步骤Ⅰ中使用的部分仪器如下。仪器a的名称是_______ 。加快NH4Cl溶解的操作有_______ 。
(2)步骤Ⅱ中,将温度降至10℃以下以避免_______ 、_______ ;可选用_______ 降低溶液温度。
(3)指出下列过滤操作中不规范之处:_______ 。_______ 。
(5)步骤Ⅴ中加入浓盐酸的目的是_______ 。
具体步骤如下:
Ⅰ.称取,用水溶解。
Ⅱ.分批加入后,将溶液温度降至以下,加入活性炭、浓氨水,搅拌下逐滴加入的双氧水。
Ⅲ.加热至反应。冷却,过滤。
Ⅳ.将滤得的固体转入含有少量盐酸的沸水中,趁热过滤。
Ⅴ.滤液转入烧杯,加入浓盐酸,冷却、过滤、干燥,得到橙黄色晶体。
回答下列问题:
(1)步骤Ⅰ中使用的部分仪器如下。仪器a的名称是
(2)步骤Ⅱ中,将温度降至10℃以下以避免
(3)指出下列过滤操作中不规范之处:
(4)步骤Ⅳ中,趁热过滤,除掉的不溶物主要为
(5)步骤Ⅴ中加入浓盐酸的目的是
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2023-06-09更新
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13182次组卷
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16卷引用:上海市华东师范大学第二附属中学(紫竹校区)2023-2024学年高三下学期三模考试 化学试题
上海市华东师范大学第二附属中学(紫竹校区)2023-2024学年高三下学期三模考试 化学试题2023年高考全国甲卷化学真题(已下线)T27-实验题(已下线)2023年高考化学真题完全解读(全国甲卷)(ppt+word)(已下线)专题19 实验综合题(已下线)2023年高考山东卷化学真题变式题(实验综合题)(已下线)专题19 实验综合题(已下线)专题19 实验综合题(已下线)考点巩固卷13 化学实验基础(二)(3个考点30题)-2024年高考化学一轮复习考点通关卷(新高考通用)(已下线)专题15 化学实验综合题-2023年高考化学真题题源解密(新高考专用)(已下线)专题14 化学实验综合题-2023年高考化学真题题源解密(全国通用)(已下线)第14讲化学实验常用仪器及基本操作(已下线)考点44 化学实验基础(核心考点精讲精练)-备战2024年高考化学一轮复习考点帮(全国通用)(已下线)题型一 实验简答题答题规范-备战2024年高考化学答题技巧与模板构建甘肃省平凉市泾川县第三中学2023-2024学年高三上学期第3次月考化学试题(已下线)第18练 化学实验综合题 -2023年【暑假分层作业】高二化学(2024届一轮复习通用)
解题方法
6 . 某兴趣小组对氢氧化镁的溶解进行如图探究实验。下列说法错误的是
A.c(OH-):①=③ |
B.③中存在:2c(Mg2+)>c(Cl-) |
C.③中溶液又变红的原因:沉淀溶解平衡正向移动 |
D.①中存在沉淀溶解平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq) |
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7 . 在一定温度下,当固体在水中达到溶解平衡时,若使固体的量减少,而不变,可采取的措施是
A.加固体 | B.加少量 | C.加固体 | D.通入气体 |
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8 . 实验小组模拟海水晒盐,烧杯内的 NaCl 溶液长时间日晒,有部分晶体析出,下列说法错误的是
A.海水晒盐的本质为蒸发结晶 |
B.烧杯中存在: |
C.往烧杯内通入 HCl 气体,沉淀会增多 |
D.往烧杯内加入少量水,溶液浓度会降低 |
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2023-01-11更新
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277次组卷
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2卷引用:上海市青浦区2022-2023学年高三二模测试化学试题
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9 . 硫酸钡悬浊液中存在,下列措施不会改变的是
A.降温 | B.加少量水 | C.加少量 | D.加少量 |
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10 . 下列对“难溶”的理解正确的是
A.“难溶”是指物质常温时在水中溶解的质量小于0.01g |
B.在水中难溶的物质,也难溶于其他溶剂 |
C.只有难溶的物质才能建立溶解平衡 |
D.相同条件下,难溶的物质更容易形成饱和溶液 |
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2022-10-22更新
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767次组卷
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4卷引用:上海市松江二中2022-2023学年高三上学期10月学情调研化学试题
上海市松江二中2022-2023学年高三上学期10月学情调研化学试题题型15 沉淀溶解平衡及图像分析-2024年高考化学二轮热点题型归纳与变式演练(新高考通用)课时1难溶电解质的沉淀溶解平衡随堂练习(已下线)寒假作业07 沉淀溶解平衡-【寒假分层作业】2024年高二化学寒假培优练(人教版2019)