1 . 二氧化碳的过量排放可对海洋环境造成影响，原理如图所示。下列叙述错误的是

A．海水酸化引起浓度增大

B．海水酸化促进CaCO3的溶解、珊瑚礁减少

C．CO2引起海水酸化主要因为H＋＋

D．使用太阳能等新能源有利于改善海洋环境

2 . 下列物质间不能发生化学反应的是

A．AgCl固体和KI溶液	B．Na2SO4固体和浓盐酸
C．CH3COONa固体和浓盐酸	D．NaHCO3固体和石灰水

3 . ①已知t℃时的；②在t℃时在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．在t℃时，的为

B．在饱和溶液中加入可使溶液由Y点到X点

C．在t℃时，以溶液滴定和的混合溶液，先沉淀

D．在t℃时，反应的平衡常数

4 . 25 ℃时，在含有大量PbI₂的饱和溶液中存在着平衡PbI₂(s)Pb^2＋(aq)＋2I^-(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是

A．溶液中Pb2＋和I-浓度都增大	B．溶液中Pb2＋和I-浓度都减小
C．沉淀溶解平衡向右移动	D．溶液中Pb2＋浓度减小

5 . 下列实验中均使用了饱和食盐水，实验设计不严谨的是

编号	A	B	C	D
实验
目的	验证甲烷与氯气发生化学反应	制消毒液	验证氯化钠的溶解平衡	得到平稳的气流

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . T₁、T₂两种温度下在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，请回答下列问题。

(1)T₁___________ T₂ (填“＞”“＜”或“=”)，T₂温度时___________。
(2)根据T₁温度时的沉淀溶解平衡曲线，判断下列说法正确的是___________(填序号)。
A．加入固体可由a点变为b点
B．T₁温度下，在T₁曲线上方区域(不含曲线)的任意一点时，均有沉淀生成
C．蒸发溶剂可能由d点变为T₁，曲线上a、b之间(不含a、b)的某一点
D．升温可由b点变为d点
(3) T₂温度时，现有0.2mol的沉淀，每次用1 L饱和溶液(浓度为1.7mol/L)处理。若使中的全部转化到溶液中，需要反复处理___________次［提示：        ，］。

8 . 某温度下硫酸钡与水组成的混合物中加入少量硫酸钠固体，下列说法错误的是

A．BaSO4的电离程度减小	B．BaSO4溶解的量减小
C．c(Ba2+)与c(SO)的乘积不变	D．溶液的导电能力增强

9 . 欲使Ca(OH)₂悬浊液变澄清，可以选择加入的试剂是(      )

A．CaCl2浓溶液

B．NaOH浓溶液

C．NH4Cl浓溶液

D．MgCl2浓溶液

10 . 二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要气体。无论是实验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要，完成下列填空：
（1）方法一：活性炭法2C(s)+2SO₂(g)S₂(g)+2CO₂(g)
上述反应的化学平衡常数表达式为__、若在某密闭容器中进行上述反应，为了加快吸收SO₂，可采取的措施有___。
（2）方法二：氨水脱硫法该法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的SO₂直接接触吸收，一定温度下，往0.1mol·L^-1氨水中加入少量NH₄Cl固体，下列数值变小的是(      )
A. B.c(NH₃·H₂O) C.          D.c(NH)
（3）方法三：钠碱循环法第一步是用Na₂SO₃水溶液吸收SO₂，第二步是加热吸收溶液，可得到含高浓度SO₂的水蒸气副产品。第一步吸收过程中pH值的变化如图所示，请根据图示，解释pH值变化的原因：__。

（4）方法四：双碱脱硫法先用烧碱吸收SO₂，再利用CaO使NaOH碱液再生可循环使用，NaOH溶液Na₂SO₃溶液。CaO在水中存在如下转化：CaO(s)+H₂O(l)→Ca(OH)₂(s)Ca²⁺(aq)+2OH^-(aq)，从平衡移动的角度，简述过程②中NaOH再生的原理___。
（5）方法五：工业上石灰石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。其流程如图：

请在石灰石膏法和碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环脱硫方案___（用物质转化流程图表示）。